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文檔簡介
2023年湖南高三高考模擬化學試卷(百校摸底)-學生用卷
一、單選題
1、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第1題
從日常生活到科技前沿,化學無處不在。下列說法正確的是
A.熱水泡茶涉及萃取、分液等操作
B.天然奶油是從牛奶或羊奶中提取出的半固態(tài)物質(zhì),屬于蛋白質(zhì)
C.速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力,聚氨酯是高分子材料
D.用于制造“山東艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼,屬于新型無機非金屬材料
2、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第2題
2022~2023學年12月山東濰坊高三月考(優(yōu)生學習質(zhì)量檢測)第3題
下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是
也配制一定物質(zhì)的用濃M的溶
取少做8i4的的枝燒C.制缶NaHCO1
液
A.AB.BC.CD.D
3、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第3題
二皿
已知氯化1-乙基-3-甲基咪理(《¥Clj被廣泛應(yīng)用于有機合成和聚合反應(yīng)、分離與提純以及電化
I
CH2cH3
學研究中。下列說法錯誤的是
A.電負性:Cl>C>H
B.五元環(huán)處于同一平面,則兩個氮原子的雜化方式分別為sp3、sp2
C.lmol氯化1-乙基-3-甲基咪口坐中含有a鍵數(shù)目為16項
D.氯化1-乙基-3-甲基咪理中的化學鍵類型:離子鍵、共價鍵
4、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第4題
2022~2023學年12月山東濰坊高三月考(優(yōu)生學習質(zhì)量檢測)第5題
綠柱石(X3Z2W6Y18)是一種重要的礦物。X、Y、Z、W為短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且價電
子數(shù)和為15,X、Z、W處于相鄰的主族,X2+和Z3+的電荷與半徑之比相近,導致兩元素性質(zhì)相
似。下列說法正確的是
A.第一電離能:Z<W,第二電離能:Z>W
B.原子半徑:Z>W>Y>X
C.XY是堿性氧化物,WY2是酸性氧化物
D.已知W、Y都可與氫氣生成氫化物,電負性Y>W>H
5、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第5題
2022年山東濟寧高三二模第5題
下列有關(guān)海水綜合利用的離子方程式不正確的是
2+
A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂:Mg+2OH-=Mg(0H)2i
+
B.海水提漠中用SO2水溶液富集漠:S02+Br2+2H2O=4H+SO^+2Br-
通電
C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2C廠+2H2。=。2T+2OPT+H2T
+
D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉:Na+C02+NH3+H20=NaHC03I+NHJ
6、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第6題
二氧化銘常用作有機物的催化劑以及半導體的原料。一種從ZnO煙塵(主要成分為ZnO-GeO2,含
ZnS、PbO2,CaO、FeO等雜質(zhì))中提純二氧化楮的工藝流程如下
濃硫酸單寧
高純水
粗GeO2巡返GeClE水解
GeO;
PbS0d和CaSO”濾液
已知:GeO2-nH2。在濃鹽酸中的溶解度很低。下列說法正確的是
A.在濾液中加入ZnO固體調(diào)pH,先得Fe(0H)3沉淀,后得Zn(0H)2沉淀
B.“沉錯”后分離出單寧與Ge4+的產(chǎn)物所用玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯
+
C.GeCJ水解的離子方程式為Ge4++(n+2)H20=GeO2-nH2O+4H
D.“水解”操作時為保證GeCJ水解徹底進行,需加入過量高純水
7、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第7題
2022~2023學年12月山東濰坊高三月考(優(yōu)生學習質(zhì)量檢測)第7題
中國科學技術(shù)大學科研人員開發(fā)了一種高性能的水系錦基鋅電池。該裝置獲得電能的同時可以制
-------1負可-----------
r-]a瞅b膜
得K2sO,,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是Zn(OH);
K2sol
?溶液Y溶液
MnO曲極Zn電極
A.電池放電時,正極區(qū)溶液的pH降低
B.a膜為陽離子交換膜,b膜為陰離子交換膜
C.X溶液中的溶質(zhì)只能為H2sO4,Y溶液中溶質(zhì)只能為KOH
D.放電時,消耗ImolZn時,正極區(qū)電解質(zhì)溶液增重87g
8、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第8題
貝諾酯是新型消炎、解熱。鎮(zhèn)痛、治療風濕病的藥物,其合成過程如下:
H°P^NH《一
工下列說法錯誤的是
oo
XYZ
A.三種物質(zhì)中均含有2種官能團
B.物質(zhì)X中所有碳原子均為sp2雜化
C.物質(zhì)Y遇FeCh溶液顯紫色
D.lmolZ最多與5moiNaOH反應(yīng)
9、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第9題
氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和
BN,如圖所示。下列敘述正確的是
CaF,H2so4
2BF
△3
H2so4
硼砂H3BO3B2O3
NH3
BN
高溫
A.硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu),層與層之間,H3BO3單元間都以范德華力連接
B.立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。立方氮化硼晶胞中每個氮原子周圍有4個硼原子
C.BF3與HF反應(yīng)后再用氨氣中和得到NH4BF4,lmolNFUBFd含有配位鍵的數(shù)目為NA
D.NH3與BF3都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
10、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第10題
氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng),催化過程可解釋為“吸附-活化-解離”
CH,OH
的過程,催化反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是Cu
A.反應(yīng)過程中I-V步,C元素化合價不變
B.單位時間內(nèi)生成的水越多,則甲醇的產(chǎn)率越大
C.增大催化劑的表面積,可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率
D.觸氣和二氧化碳在催化反應(yīng)過程中有副產(chǎn)物CO生成
11、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第11題
2022~2023學年12月山東濰坊高三月考(優(yōu)生學習質(zhì)量檢測)第11題
羥基自由基(?0H)具有極強的氧化能力,它能有效地氧化降解廢水中的有機污染物。在直流電源
作用下,利用雙極膜電解池產(chǎn)生羥基自由基(?0H)處理含苯酚廢水和含甲醛廢水的原理如圖所示.
已知:雙極膜中間層中的H2O解離為H+和0HJ下列說法錯誤的是
直流電源
Na,SO,
A.雙極膜將水解離為H+和OH-的過程是物理變化
B.陰極電極反應(yīng)式為。2+2e-+2H+=2?OH
C.每處理9.4g苯酚,理論上有2.8m。]OH-透過膜a
D.通電一段時間后,苯酚和甲醛轉(zhuǎn)化生成CO2物質(zhì)的量之比為7:6
12、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第12題
在一定溫度下,以12為催化劑,氯苯和在CS2溶液中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)①:C6H=
C6H4c12(鄰二氯苯)+HC1△Hi<0反應(yīng)②:C6H5C1+Cl2UC6H4c以對二氯
苯)+HQ0反應(yīng)①和②存在的速率方程:巧正=心走-c(C6H5Cl)-c(C12)和以方=
fc2^--c(C6H5Cl)-c(Cl2),匕正、七定為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),反應(yīng)①和②的Ink?"曲線如
[J
'、'、、反應(yīng)②
圖所示。下列說法錯誤的是反應(yīng)①上、
T;X
A.若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定,則AHI<AH2
B.保持反應(yīng)體系溫度恒定,體系中兩種有機產(chǎn)物的濃度之比保持不變
C.通過改變催化劑可以提高產(chǎn)物中對二氯苯的比例
D.相同時間內(nèi),。正(C6H5CI)=。萬?(對二氯苯)+“芷(鄰二氯苯)
13、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第13題
難溶鹽CaFz可溶于鹽酸,常溫下,用HC1調(diào)節(jié)CaFz濁液的pH,測得體系中一lgc(F.)或—lgc(Ca2+)
與館嗯的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
C(HF)
A.M代表-Igc(F-)與1g嘿的變化曲線
B.難溶鹽CaFz的溶度積常數(shù)Ksp(CaFz)=IQ-74
C.Y點的溶液中存在c(C「)>c(Ca2+)=c(HF)
D.Z點的溶液中存在lgc(Ca2+)-21g嗯=-4.2
二、多選題
14、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第14題
2022~2023學年12月山東濰坊高三月考(優(yōu)生學習質(zhì)量檢測)第13題
室溫下,下列實驗探究方案不能得到相應(yīng)結(jié)論的是
FcSO?C(F/+)Ksp(CuS)<Kfip(FcS)
O.lmolL'Na^SOjNa,SO,
HSO3
H,C,O4
A.AB.BC.CD.D
三、工業(yè)流程題
15、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第15題
銀電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為銀、鉆,還含有鋁、鐵等),可重新回收利用。利
用廢鍥電池資源化生產(chǎn)醋酸鉆晶體[CO(CH3COO)2-4H2。]的工藝流程如下。
H2SO4NaHCOj
硫酸H2O2NaClOH2O2溶液冰醋酸
1母液1J(11
~~I-CoCO|-J—醋酹鉆
微t—?浸取'>調(diào)pH—>氧化分離一?溶解1—?沉鉆-------3?溶解2—>…一■>嘈零
池廢科---1~~一4-———p——---------L濘」------晶體
廢渣濾渣1濾液1濾液2
已知:①浸取母液中除鋁元素外,其他金屬元素的化合價均為+2價。②部分金屬陽離子沉淀的pH
如下表。
DL淀物MOH)Sl-HOH),Co(OH)]CO<OH)341(OH)aXilOH),
開蛤沉淀pH227.47AI14117.6
完全沉淀pH32、q1.1S.292
請回答下列問題:(1)“浸取”時可以提高浸取率的操作有(任寫1條)。
(2)“調(diào)pH”時溶液的pH范圍是,所得濾渣1的主要成分
為(填化學式)。(3)“氧化分離”操作控制溶液pH=2,加入NaClO發(fā)生
反應(yīng)的離子方程式為。(4)“溶解1”操作中加入H2O2的作用
為,“沉鉆”操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
為。(5)“溶解2”操作后得到醋酸鉆晶體,要使該醋酸鉆晶體的純度更
高,所采取的實驗操作名稱應(yīng)為o(6)堿金屬可以插入石墨層中,鉀(K)
的石墨插層化合物具有超導性,其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖,垂直于石墨層方向的
原子投影如圖2所示。
圖1圖2
鍵的鍵長為anm,則K層中m與n兩個K原子之間的距離為nm,設(shè)
以為阿伏加德羅常數(shù)的值,若晶胞參數(shù)分別為%士、y±、z±,則該石墨插層化合物的晶胞密度
為g-cm-3(用含x、y、z、心的代數(shù)式表示)。
四、實驗題
16、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第16題
碘酸鈣為白色固體,微溶于水,是一種無機精細與專用化學品。一種制備并測定六水合碘酸鈣含
量的實驗設(shè)計如下。步驟I:碘酸氫鉀(KIO3?川。3)的制備在三頸燒瓶中加入2.54g碘、2.60g氯酸
鉀和50mL水,滴加6moi的鹽酸至pH=1,控制溫度85℃左右,裝置如圖。
鹽酸
步驟II:碘酸鈣晶體[Ca0()3)2-6H20]的制備將步驟I反應(yīng)后的溶液
磁力加熱攪拌器
轉(zhuǎn)入燒杯中,加入X溶液調(diào)節(jié)pH=10;繼續(xù)滴力口llmLlmoLLTCaCk溶液,充分反應(yīng)后用冰
水冷卻,抽濾、洗滌、干燥,得粗產(chǎn)品碘酸鈣晶體4.50g。步驟ni:產(chǎn)品中碘酸鈣晶體含量測定①
準確稱取1.200g粗產(chǎn)品,置于燒杯中,加入20mLHC104溶解樣品,轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。
量取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入稍過量的KI,然后用O.lOOOmol?廠】Na2s2O3標準溶液滴定
至淺黃色,加入2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點,平行測定三次后取平均值,用去25.24mL標準溶
液。②空白實驗:不取產(chǎn)品,其余試劑用量和步驟相同,消耗0.04mLNa2s2O3標準溶液。已知:
+
Ca(IO3)2+2HC104=2HIO3+Ca(C104)2>IO3+5I-+6H=3I2+3H2O,I2+2S20i-=
2I-+S4O1請回答下列問題:(1)儀器c的名稱為,步驟I中有黃綠色
氣體產(chǎn)生,則制備KIO3?川。3反應(yīng)的化學方程式為,干燥管d中的試
劑是?(2)步驟[中溫度不宜過高的原因是,
判斷反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是。(3)步驟H中X溶液
是,反應(yīng)后用冰水冷卻的目的是。(4)步驟
IH中空白實驗的主要目的是。⑸碘酸鈣晶體中Ca(IC)3)2?6出0的純度
為(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
五、原理綜合題
17、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第17題
我國科學家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成,關(guān)鍵的一步是利用化學催化劑將高濃度CO2還
原成CH3OH。CO2催化加氫制CH30H的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)如下。LCC)2(g)+3H2(g)=
CH3OH+H2O(g)AHJI.COzCg)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2nLe0(g)+
2H2(g)=CH30H(g)AH3回答下列問題:⑴已知上述反應(yīng)I、n、in的平衡常數(shù)K與溫度
T的關(guān)系為:In/Q=x+*\nK2=y+p\nK3=z+^(Xsy、z、A、B,C均為常數(shù),A、C
均大于零,B小于零)。則反應(yīng)I的活化能以(正)Ea(逆),鍛的數(shù)值范
圍是。(2)反應(yīng)I可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。已知:方框內(nèi)包含微粒種
類及數(shù)目、微粒的相對總能量;TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
則反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為。(3)在催化劑作用下,將
ImolCOz和2m01%的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應(yīng),達平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率和容器
中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度變化如圖。①250℃后,
隨溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量幾乎不變的原因是
②1七時?,反應(yīng)的初始壓強為po,平衡時甲醇的選擇性(生成甲醇消耗的CO?在CO?總消耗量中占比)
為,反應(yīng)I的平衡常數(shù)為以分壓表
示的平衡常數(shù),分壓=總壓X物質(zhì)的量的分數(shù))。若再向密閉容器中通入CO2和H2O(g),使二者分壓
均增大O.lpo,則出的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。
六、有機推斷題
18、【來源】2023年湖南高三高考模擬(百校摸底)第18題
化合物I是一種治療抑郁癥的藥物,一種合成路線如下。
CH(COOH),C2H50HC2H5OOCCH2CN
AGH'F。)刨氤2△,②;+包崎即。2)而亞“。四展2)催化劑’
DGMFN。,)儡G(CHFNO)
12142
二乙胺NaH
R1CH——CH2COOH
①鉗建△
R2OOCCH2CN
已知:i.RiCHO+CH2(COOH)2,R1CH=CHCOOH彘劑、
NCCHCOOR,
CHSOCIROH
ii.R40H3t2,3t,R4()R3回答下列問題:(1)A的名稱為,C中官
二乙胺NaH
能團有____________種。(2)B-C反應(yīng)的化學方程式為
(3)C-D的反應(yīng)類型為____________,G的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)M的分子式為C7H6O3,則M的結(jié)構(gòu)簡式為,則M的同分異構(gòu)體中,
滿足下列條件的有種。①遇FeCb溶液變紫色;②只含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu);
偽3
該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成。已知八
③ImollmoIH2(5)i.RiCH=CHR2<“°,RiCHO+
oo夕
為主要原料制
R2CH。;“書廉小盛阻根據(jù)相關(guān)信息’寫出〈。又J
備M的合成路線:_____________________
1、【答案】C;
2、【答案】A;
3、【答案】C;
4、【答案】A;
5、【答案】A;
6、【答案】C;
7、【答案】C;
8、【答案】B;
9、【答案】B;
10、【答案】D;
11>【答案】D;
12、【答案】A;
13、【答案】B;
14、【答案】B;C;
15、【答案】(1)增大硫酸濃度,升高溫度,延長浸取時間等(2)5.2<pH<
2+
7.6Fe(OH)3、A1(OH)3(3)C1O-+2Co4-5H2O=Cl-+2Co(OH)3I
+2+
+4H(4)還原Co3+生成c02+Co+
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