高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題及高三化學(xué)期末質(zhì)量檢查試題

巢湖市高三普通高中第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分為100分，考試時(shí)間為100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本大題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。請(qǐng)你將答案填在第Ⅰ卷后的答題卡上。)1.下列說(shuō)法不正確的是A.巢湖的藍(lán)藻現(xiàn)象與城鄉(xiāng)生活污水、工農(nóng)業(yè)廢水等的排放有關(guān)B.大力發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，提倡使用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)C.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服，水溫越高效果越好D.用硫酸亞鐵和氯氣處理水，既能殺菌消毒又可去除水中的懸浮物2.下列粒子能促進(jìn)水的電離平衡的是A.Al3＋B.C.D.3.下列裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖洽佗冖邰蹵.①—收集并測(cè)量Cl2的體積D.④—用銅和稀硝酸制取少量NOB.②—分離乙醇和水C.③—向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)24.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OH－B.常溫常壓下，2.24LNO2氣體含有0.1NA個(gè)分子C.10.6gNa2CO3固體中含有0.1NA個(gè)CO32－離子D.0.1molFe加入足量鹽酸中，F(xiàn)e完全溶解時(shí)失去0.3NA個(gè)電子5.鉻是人體必需的微量元素，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛B.污水中鉻一般以Cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價(jià)鉻C.人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說(shuō)明維生素C具有還原性D.1molCr2O72－得到6mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3+6.美國(guó)科學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子結(jié)構(gòu)”——Al13和Al14。已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A.Al13和Al14互為同位素B.Al13和Al14“超級(jí)原子”內(nèi)原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C.All4容易失去2個(gè)電子而形成穩(wěn)定的All42＋D.Al13具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子而形成陽(yáng)離子7.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A.無(wú)色溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－B.水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、HCO3－C.含有0.1mol·L－1NH4＋的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－8.香豆素-4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)敘述正確的是A.分子式為C10H9O3B.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素-4最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)9.下列排列順序正確的是A.失電子能力：Li＞Na＞KB.離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞O2－C.得電子能力：P＞S＞ClD.結(jié)合H＋能力：OH－＞HCOO－＞Cl－10.下列方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB.H2S在水溶液中電離：H2S＋H2OHAUTOTEXT<=>S－＋H3O＋C.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD.向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液制取膠體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋11.進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是A.將Na2O、Na2O2和MnO2的混合物投入足量水中B.Fe3O4溶于適量的稀鹽酸中C.向FeCl3溶液中加入Cu粉至恰好完全反應(yīng)D.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至沉淀恰好溶解12.小明利用家中廢舊材料制作了一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.電子流向?yàn)殇X質(zhì)汽水罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→炭棒C.食鹽水中的Na＋向炭棒移動(dòng)D.炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑13.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積同濃度的弱酸HA溶液，反應(yīng)后溶液中各離子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)14.一定條件下，某密閉容器中充入物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下兩圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.30min時(shí)減小容積B.40min時(shí)加入催化劑C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.0～20min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－115.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ·mol－1。在容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，保持溫度、容積一定，分別按下表要求充入氣體發(fā)生反應(yīng)：容器SO2(mol)O2(mol)氦氣(mol)達(dá)平衡時(shí)實(shí)際熱效應(yīng)(kJ·mol-1)甲210△Hl乙10.50△H2丙10.5l△H3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列比較正確的是A.△Hl=－197kJ·mol-1B.△H2=△H3C.△Hl=2△H2D.△Hl＞△H3第Ⅰ卷選擇題答題卡題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415答案第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二、（本大題包括2小題，共14分）16（8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C、D兩種元素能形成一種淡黃色固體化合物M，M的焰色反應(yīng)為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A和B兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)），以下事實(shí)可以說(shuō)明該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）。①常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)高低②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?、圩罡邇r(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱（2）寫(xiě)出AC2與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）在10mL2mol·L－1B的最高價(jià)含氧酸稀溶液中，至少加入3mol·L－1的硫酸mL和足量的銅片，才能使含B的酸根離子完全轉(zhuǎn)化為氣體。17(6分)pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10－３mol·L－1，則pC=－lg（1×10－３）=3。H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）pH=2～4時(shí)，H2CO3溶液中主要存在的離子為。（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H2O＋CO2H2CO3H++HCO3－。當(dāng)溶液pH由5減小到0時(shí)，溶液中H2CO3的pC基本不變的原因是。（3）能夠抵抗外來(lái)少量酸堿的影響、保持自身pH變化不大的溶液，稱(chēng)之為緩沖溶液。如濃度均為0.1mol·L－１的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3－H++CO32－移動(dòng)，溶液中H+濃度變化不大。根據(jù)上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是。A.碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液B.醋酸和醋酸鈉的混和溶液C.硫酸和硫酸鈉的混合溶液D.氨水和氯化銨的混和溶液三、（本大題包括2小題，共20分）18(10分)某化工廠利用含鐵的礦物質(zhì)A制取水合鹽G的流程如圖所示。已知：B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，氣體C是形成酸雨的污染物之一。(1)A中主要成分的化學(xué)式可能為（只寫(xiě)一種）。(2)操作a過(guò)程中（能、不能）將F溶液直接蒸干。(3)確認(rèn)F溶液中不含有Fe3＋的方法是______________。(4)反應(yīng)①中存在多種反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式______。(5)工業(yè)上反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式是______________。19(10分)一定條件下，碳碳雙鍵、三鍵通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理可發(fā)生以下反應(yīng)：1molCH3CH=CHC≡CCH3通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理可生成A、B和HOOC—CHO各1mol，已知A與氫氣不反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）HOOC—CHO與H2在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其產(chǎn)物在濃硫酸催化和加熱條件下生成的六元環(huán)狀有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）液體B與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類(lèi)型是。（3）分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體分別通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到的產(chǎn)物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物名稱(chēng)是。（4）某有機(jī)物由C、H、N三種元素組成，且與A相對(duì)分子質(zhì)量相等，則該有機(jī)物的分子式為_(kāi)____________。四、（本大題包括2小題，共21分）20（11分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化錳和濃鹽酸制備的Cl2中含有水蒸氣和HCl。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置：①請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪B接裝置：b→g→h→→→→→a（填導(dǎo)管口字母）。②裝置C、E的作用依次是，。（2）乙同學(xué)認(rèn)為即使A裝置中有白色沉淀產(chǎn)生，也不能說(shuō)明一定含有HCl存在。他提出在C和A兩個(gè)裝置之間再增加一個(gè)裝置，裝置中放入某種濕潤(rùn)的試紙就可判斷甲同學(xué)的設(shè)計(jì)是否有缺陷，你認(rèn)為這種試紙是。（3）丙同學(xué)認(rèn)為不需要增加裝置，只需要把A裝置中的試劑換成，出現(xiàn)現(xiàn)象，說(shuō)明甲的檢驗(yàn)不可靠。（4）該實(shí)驗(yàn)小組欲粗略測(cè)定反應(yīng)后溶液中鹽酸濃度，他們將反應(yīng)后溶液冷卻過(guò)濾，取濾液10.0mL裝入錐形瓶用1.00mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定。①甲同學(xué)選用酚酞作指示劑滴定，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。②乙同學(xué)查閱資料知Mn(OH)2難溶解于水，能溶解于酸，故他認(rèn)為不需要添加指示劑，當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象就認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)。21(10分)某化學(xué)活動(dòng)小組探究SO2、CO2對(duì)品紅溶液是否都有漂白作用。實(shí)驗(yàn)原理：利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應(yīng)可以生成CO2和SO2，然后讓兩種氣體直接與品紅溶液作用。實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究結(jié)論A.取少量品紅溶液加入試管Ⅰ中，加入適量碳酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅色CO2B.取少量品紅溶液加入試管Ⅱ中，加入適量亞硫酸鈉溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子溶液的紅色逐漸褪去，加稀硫酸后溶液逐漸變紅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，顏色又逐漸消失SO2①請(qǐng)你判斷兩種氣體對(duì)品紅的漂白性，并將你的結(jié)論填寫(xiě)在上表中。②該實(shí)驗(yàn)裝置中膠塞上都附著蘸有濃NaOH溶液的棉花，其作用是：。問(wèn)題探究：他們推測(cè)品紅可能是一種酸堿指示劑①你認(rèn)為他們推測(cè)的依據(jù)是。②請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案：。問(wèn)題延伸：某同學(xué)將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去。他認(rèn)為該現(xiàn)象表現(xiàn)出SO2的漂白性，你認(rèn)為正確嗎？若不正確，請(qǐng)回答原因；若正確，此空不答。。巢湖市2009～2010學(xué)年度普通高中第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題參考答案一、選擇題答案；每小題3分，共45分題號(hào)12345678答案CAACBCCB題號(hào)9101112131415答案DBADDDB二、（本大題包括2小題，共14分）16、（8分，每空2分）（1）氮=2\*GB3②=3\*GB3③（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)1017、（6分）（1）H+、HCO3－(2分)（2）溶液中H+濃度增大時(shí)，平衡H++HCO3－H2CO3H2O＋CO2向右移動(dòng)，由于CO2溶解度小，生成的CO2會(huì)逸出，故H2CO3濃度基本不變（2分）（3）A、C(2分)三、（本大題包括2小題，共20分）18、（10分，每空2分）(1)FeS2或FeS（其它合理答案也給分）(2)不能(3)取少量F溶液于試管中滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，說(shuō)明含有Fe3+離子；反之沒(méi)有（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(5)2SO2＋O22SO319、（10分）（1）HOOC—CH2OH（各2分）（2）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（2分）氧化反應(yīng)（1分）（3）甲醛（1分）（4）C2H8N2（2分）四、（本大題包括2小題，共21分）20、（11分）（1）①efcd（c和d可以顛倒）(2分)②吸收氯氣檢驗(yàn)水蒸氣(每空1分)（2）淀粉KI試紙(2分，合理答案同樣給分)（3）紫色石蕊溶液先變紅后褪色(每空1分，合理答案同樣給分)（4）溶液由無(wú)色變成淺紅色，并在半分鐘后不褪去（2分）渾濁(1分)21、（10分）（1）①CO2不能使品紅褪色（1分）SO2能使品紅褪色（1分）②吸收氣體，防止試管內(nèi)壓強(qiáng)太大沖開(kāi)膠塞，且防止SO2污染空氣（2分）（2）①因?yàn)槠芳t遇見(jiàn)堿性溶液顯無(wú)色，遇見(jiàn)酸性溶液顯紅色（2分）②取兩支試管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀鹽酸，分別滴加適量的品紅，觀察溶液的顏色變化。（2分）（3）不正確，漂白是指使有機(jī)色素顏色褪去的現(xiàn)象，該現(xiàn)象體現(xiàn)了SO2的還原性，不屬于漂白。（2分）HYPERLINK福建省廈門(mén)市高三（上）期末質(zhì)量檢查化學(xué)試題（考試時(shí)間100分鐘，滿(mǎn)分100分）考生注意： 1．本次考試試卷由兩部分組成，一是本試題，共6頁(yè)；另一是答題卡（A4），所有答案均要按要求在答題卡上作答。 2．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）： H—1O—16C—12Na—23S—32Cl—35．5Zn—65Cu—64一、選擇題（本題共15小題。每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡中將正確選項(xiàng)的序號(hào)涂黑）1．下列敘述正確的是 （） A．通過(guò)沉淀反應(yīng)，可以使溶液中離子的濃度變?yōu)镺 B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 C．若測(cè)得雨水的pH小于7，則下的是酸雨 D．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行有毒氣體實(shí)驗(yàn)符合“綠色化學(xué)”思想2．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是 （） A．Pd和Pd互為同位素 B．鈀是第五周期元素 C．Pd2+核外有48個(gè)電子 D．Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子3．下列排列順序正確的是 （） ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF、>H2S②原子半徑：Na>Mg>0 ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合H+的能力：OH->CH3COO->Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③4．某工業(yè)廢水能快速腐蝕大理石。該工業(yè)廢水中，可常量共存的離子組是 （） A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B．Al3+、NH4+、Br-、Cl- C．K+、MnO4-、Fe2+、SO42- D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．下列說(shuō)法正確的是 （） A．可食用植物油含有的高級(jí)脂肪酸甘油酯是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) B．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化 C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物 D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮伎勺魅剂?．某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是 （） A．X可以發(fā)生加聚反應(yīng) C．Z與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 B．Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D．W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H57．下列物質(zhì)分別與少量氯水反應(yīng)所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定顯紅色的是（） A．氧化鐵 B．銅鐵合金 C．Fe（OH）3 D．FeCl28．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （） A．7．8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA B．36g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22．4L C．17g氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA D．500mL0．1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數(shù)小于0．1NA9．下列化學(xué)（或離子）方程式不能說(shuō)明所述事實(shí)的是 （） A．鹽酸是強(qiáng)酸：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑ B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O C．NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)：NH3+H2O+NH4++H2O D．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-10．常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是 （） A．若pH=7，HA的濃度一定為0．1mol·L-1 B．若pH=7，A-的濃度可能小于Na+的濃度 C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為[Na+]=[HA]+[A-] D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0．08m01．L-111．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和提純方法正確的是 （）物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ACO2HClNa2CO3溶液洗氣BFeCl3FeCl2鐵粉過(guò)濾C鹽酸FeCl3加熱回收蒸氣D乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液分液12．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，則下列說(shuō)法不正確的是（） A．AsH3是該反應(yīng)的還原劑 B．X的化學(xué)式為Br2 C．根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：513．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是 （）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入溴水中驗(yàn)證SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡C將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置。比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱D將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)比較濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱14．將潔凈的三種金屬片x、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如下圖）。 每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如上表。已知構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大。對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的下列說(shuō)法，不正確的是 （） A．Z金屬可作為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法的陽(yáng)極，保護(hù)Y金屬 B．Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣 C．三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫>X>Y D．X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池15．查閱資料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在濃度均為0．1mol·L-1時(shí)，氫氧化物沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀的pH2.310.83.7開(kāi)始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 若要從含F(xiàn)e3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 （） A．12．4~14 B．7．8~10．0 C．3．7~5．2 D．10．0~10．8二、填空題（55分）16．（10分）A、B、C、x和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為；Y的化學(xué)式為。（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。（3）若A是可從海水中提取的“國(guó)防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，其負(fù)極反應(yīng)式為。（5）若B和x都是紅色固體，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．（9分）短周期元素X、Y、Z可組成化學(xué)式為XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z中非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。（2）若乙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含鍵（填“離子”或“共價(jià)”）；乙與濃鹽酸反應(yīng)生成Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為。（3）若丙是一種微溶于水的物質(zhì)，其Ksp約為1×10-10，且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為，其飽和溶液中X離子的濃度約為mol·L-1。（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為。18．（11分）下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法。方法l用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4方法2用活性炭吸附法處理SO2方法3用Na2SO4溶液吸收SO2，再進(jìn)行電解得到S單質(zhì)（1）方法l中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3·H2O+SO2（NH4）2SO3+H2O下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是（填字母）。a．增大氨水濃度b．升高反應(yīng)溫度c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸（2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<O為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如下表：t(min)濃度（mol·L-1）0min1min2min3min4min5min6minc(SO2)0.0540.0340.0180.0100.0080.0060.006c(O2)0.0320.0220.0140.0100.0090.0080.008①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為。②上述條件（稱(chēng)為條件A）下，SO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線如右上圖A曲線所示。與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請(qǐng)?jiān)谟疑蠄D中分別繪出條件B、條件C時(shí)，SO2濃度隨時(shí)間變化的兩條曲線。通電（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如下圖。電解總反應(yīng)為：通電H2SO3O2↑+S↓+H2O①該電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，硫單質(zhì)將在得到（填“陰極”或“陽(yáng)極”）。②若電解效率=實(shí)際產(chǎn)量／理論產(chǎn)量×100％，當(dāng)電解吸收了池外電路通過(guò)2．00×10-2mol的電子時(shí)，收集到硫單質(zhì)0．144g，則電解效率為。19．（14分） 某化學(xué)興趣小組利用廢舊電池進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與研究，并回答問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)1探究銅帽的成分 為測(cè)出銅帽中與銅形成合金的金屬（M）的相對(duì)原子質(zhì)量，以研究銅帽的成分是否為黃銅（Cu-Zn合金）。稱(chēng)取銅帽ag，制成粉末，加入足量稀硫酸，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），過(guò)濾反應(yīng)后的混合物，將濾渣洗滌并低溫烘干，稱(chēng)得質(zhì)量為bg。（1）反應(yīng)裝置和量氣裝裝置最好分別選用下圖中的和（填字母）。（2）金屬M(fèi)（設(shè)化合價(jià)與鋅相同）的相對(duì)原子質(zhì)量為（用含a、b、V的式子表示）。若烘干時(shí)溫度過(guò)高，則測(cè)得金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量將（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。 實(shí)驗(yàn)2回收二氧化錳和氯化銨，并檢驗(yàn)氯化銨 干電池填料為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲線如下圖所示?；厥瘴镔|(zhì)的流程如下：（1）灼燒濾渣l的目的是。加熱蒸發(fā)濾液1時(shí)，氯化銨先析出的原因是，蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，要改用低溫加熱的原因是。（2）鑒定氯化銨時(shí)，必需用到的試劑或試紙有。 實(shí)驗(yàn)3探究酸濃度對(duì)MnO2+H2O2反應(yīng)速率的影響 已知MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20．0mL氧氣所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51.0V3水的體積/mL1514.5V413.5所需時(shí)間t/st1t2t3t4（1）上表中V1=，V3=。（2）有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是。（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2>t3>t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。20．（11分） 某項(xiàng)目小組為解決新型燃料電池的氫源，開(kāi)展了柴油自熱重整制氫項(xiàng)目研究。他們將柴油模擬成C10H21，并用3個(gè)獨(dú)立反應(yīng)描述柴油自熱重整制氫反應(yīng)過(guò)程：（i）2C10H21（g）+20H2O（g）20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ·moL-1（ii）2C10H2l（g）+10O2（g）20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ·moL-1（iii）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ·moL-1 請(qǐng)你參與項(xiàng)目小組的研究，并回答下列問(wèn)題。（1）熱化學(xué)研究①若要使該反應(yīng)體系中的（i）和（ii）兩反應(yīng)熱量達(dá)到平衡，反應(yīng)時(shí)加入的柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為。②若起始時(shí)，柴油、水和氧氣的物質(zhì)的量比為2：30：5，反應(yīng)產(chǎn)物只有二氧化碳和氫氣，則上述反應(yīng)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.（2）熱力學(xué)研究一定溫度下，反應(yīng)（iii）的平衡常數(shù)為1。若在該溫度下，密閉容器中CO、H2O、CO2和H2的起始濃度分別為1mol·L-1、4mol·L-1、3mol·L-1、2mol·L-1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，此反應(yīng)將向（填