人教版化學(xué)九年級(jí)上：32原子的結(jié)構(gòu)課件

人教版化學(xué)九年級(jí)上：3.2原子的結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)九年級(jí)上：3.2原子的結(jié)構(gòu)人教版化學(xué)九年級(jí)上：3.2原子的結(jié)構(gòu)原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。思考：這個(gè)體積很小的原子能不能再分呢？

原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。

思考：這個(gè)體積很小的原子能不能再分呢？水的電解：分析動(dòng)畫，歸納信息。水氧氣+氫氣

H2OO2+H2通電水分子氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子通電通電從圖中你能得出那些信息呢？

在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？帶著這個(gè)問題,大家一起來閱讀教材53頁的原子的構(gòu)成.原子原子核核外電子質(zhì)子中子１、原子的構(gòu)成粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？

1、質(zhì)子帶

電，中子

電，電子帶

電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量

相等，但比

大得多。2、中子

電，所以原子核的電性由

決定，

因此原子核帶

電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。正不帶負(fù)不帶質(zhì)子正幾乎4、

的質(zhì)量非常小，可忽略不計(jì)。因此，原子的質(zhì)量約等于（

的質(zhì)量）即

和

質(zhì)量之和。原子核質(zhì)子電子中子電子探究規(guī)律：原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱核電荷數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101碳C666氧O888鈉Na111211氯Cl171817核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)每個(gè)原子核中都有中子嗎？不同類的原子有什么不同？不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同質(zhì)子、電子帶電，原子帶電嗎？分析下表，總結(jié)規(guī)律原子中不一定含有中子整個(gè)原子不顯電性原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。一、原子的構(gòu)成(小結(jié))原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（帶

電）（帶電）（電）核電荷數(shù)＝

數(shù)＝

數(shù)（核外電子數(shù)）＝原子

。

（

電性）質(zhì)子電子序數(shù)不帶正正負(fù)不顯練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_和_____

_；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____

正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子中子電子原子核111原子核原子很小，讓我們看看一個(gè)原子有多重：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．0001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．0002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．0009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？二、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子（C-12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（kg）單位：1

1、已知一個(gè)碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、一個(gè)鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg,試計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量？練習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656看數(shù)值，找規(guī)律核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有何關(guān)系？2、同種原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量有何關(guān)系？練習(xí)1

1、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g2、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

3、已知M個(gè)碳原子的質(zhì)量為W千克，N個(gè)鋁原子的質(zhì)量為Q千克，求鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4、幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫10

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂練習(xí)1鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是____________。2.化學(xué)變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子3.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B學(xué)完本課題你知道什么1.原子的構(gòu)成原子核核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)小結(jié)第二課時(shí)原子核原子原子核比原子小得多思考：原子核體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來說，原子核外有巨大的空間，電子在這個(gè)空間是如何作高速運(yùn)動(dòng)的呢？不同原子在原子核外的運(yùn)動(dòng)情況小結(jié)：能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)化學(xué)上把不同能量的電子在不同區(qū)域的運(yùn)動(dòng)稱為核外電子的分層排布離核最近，能量最低的運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為第一層（K）依此類推離核最遠(yuǎn)，能量最高的運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為最外層二、核外電子的分層排布：電子層數(shù)：一二三四五六七

KLMNOPQ電子能量：低高離核距離：近遠(yuǎn)

【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核電子層最外層電子數(shù)核電荷數(shù)圖式名稱：圖式表示的微粒名稱：Na鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子1、原子核外第一層最多容納

個(gè)電子，2、原子核外第二層最多容納

個(gè)電子，3、原子核外倒數(shù)第二層最多容納

個(gè)電子，4、原子核外最外層電子數(shù)最多容納

個(gè)電子（只有1層的不超過

個(gè)電子）5、只有排滿第一層才能排第二層，依此類推。核外電子排布規(guī)律82288即時(shí)練習(xí)一﹑鋁(Al)，請(qǐng)畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+13274+13292+13832【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(第一周期為2個(gè))?！舅伎肌糠治錾狭性雍送怆娮优挪加惺裁刺攸c(diǎn)？Na

218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（He為2個(gè)）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）MgAl元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬元素一般＜4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般≥4個(gè)易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）不易失去也不易得到電子【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定金屬元素非金屬元素相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)原子最外層電子數(shù)是8（氦2個(gè)）趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失電子得電子性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑原子最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)與

有著密切的關(guān)系？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)練習(xí)：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N12Mg17Cl2、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是：

。A.D.C.B.C、D第三課時(shí)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)原子最外層電子數(shù)一般4個(gè)原子最外層電子數(shù)是8（氦2個(gè)）趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)≥舉例分析：Na218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子278+17Cl易得1個(gè)電子288+17帶1個(gè)負(fù)電荷氯離子金屬原子失去最外層電子帶正電稱為陽離子非金屬原子得到電子帶負(fù)電稱為陰離子離子——帶電的原子或原子團(tuán)。一、離子的概念二.離子符號(hào)的表示方法：在原子符號(hào)右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。

表示:RRnn+一n=1時(shí)省略失去2個(gè)電子得到2個(gè)電子28+12Mg2+2+1686SS2-28+1682+128Mg2三.離子符號(hào)的分類：

陽離子(舉例)陰離子(舉例)帶電的原子團(tuán)(舉例)四.離子符號(hào)表示的意義：1）表示一個(gè)某離子2）表示（帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷的）某離子3)離子符號(hào)中的數(shù)字表示意義2Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子例：

Mg2+：表示一個(gè)鎂離子表示（帶兩個(gè)單位的正電荷的）鎂離子。表示3個(gè)硫離子S:2-（帶2個(gè)單位負(fù)電荷）的硫離子。一個(gè)硫離子你能行!試試看3S:2-氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl五、離子化合物的形成結(jié)論:鈉與氯氣反應(yīng)氯化鈉由________________構(gòu)成.氯離子和鈉離子討論與交流：2+1686S22+128Mg1、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系？28+1228+168Mg2+S2-2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)陽離子中，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)六、原子、陰離子、陽離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

微區(qū)別與粒聯(lián)系

原子

離子

陽離子

陰離子結(jié)構(gòu)電性表示法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電用元素符號(hào)表示Na，S用離子符號(hào)表示Na+用離子符號(hào)表示S2-原子失電子陽離子得電子陰離子失電子得電子探究：原子與離子的區(qū)別七、物質(zhì)構(gòu)成1.物質(zhì)是由分子（如O2、H2、H2O）、原子（如汞、金剛石等）、離子（氯化鈉：Cl-、Na+等）構(gòu)成的。課堂小結(jié)：離子1、定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2、離子的分類：（1）陽離子：帶正電的離子叫陽離子（2）陰離子：帶負(fù)電的離子叫陰離子3、離子符號(hào)的意義：

1）表示一個(gè)某離子2）表示每個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷

3）離子符號(hào)前加系數(shù)只表示離子個(gè)數(shù)[鞏固練習(xí)]1、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.原子如果得到或失去電子就變成離子2、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的離子，下列物質(zhì)由陰陽離子構(gòu)成的是（）A.二氧化碳