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)A.若某自發(fā)反應的ΔS>0,則該反應一定有ΔH<0B.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1,能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的方向解析:自發(fā)反應必有ΔH-TΔS<0,當ΔS>0時,ΔH<0或ΔH>0都可能,A項錯誤;吸熱的自發(fā)反應一定是熵增大的,B項正確;應將焓變和熵變綜合起來即利用復合判據(jù)進行判斷,C項錯誤;使用催化劑只能降低反應的活化能,增大化學反應速率,但不能改變反應的方向,D項錯誤。答案:B人教版高中化學選修四課件：第二章-第四節(jié)化學反應進行的方向人教版高中化學選修四課件：第二章-第四節(jié)化學反應進行的方向人教版高中化學選修四課件：第二章-第四節(jié)化學反應進行的方向人教

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