人教版初中化學下冊教案全冊

年級化學教案十年級化學教案的培養(yǎng)目標為依據(jù)，結(jié)合2016年初中畢業(yè)生學業(yè)考試復習指南(化學),強化學生基礎(chǔ)知識，訓練學生思維方式，培養(yǎng)學生實驗技能，上不斷發(fā)展進步。從上期考試情況來看，優(yōu)等生只占10%,學習發(fā)展生占40%?？傮w情況分析：學生分化十分嚴重，尖子生太少，中3、繼續(xù)激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學嚴謹?shù)?2789一學末中考復習初中化學教案(下冊)課題1金屬材料【教學過程】設(shè)計意圖引入新課【學習情景】展示金屬制品的圖片。【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成?【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。【新課引入】本單元我們就來學習金屬和金屬材料。讓學生感知學習的對象，激發(fā)學習的興趣，導入新設(shè)計意圖回顧、交流設(shè)計方案實驗探究交流板書【展示】本節(jié)課的知識要點【板書】第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料【設(shè)問】根據(jù)生活經(jīng)驗，你所知道的金屬有哪些?你見過哪些金屬制品?讓學生聯(lián)系生活實際，了解學習對象。學生閱讀，了解人類使用金屬材料的分組探究，形成共識，感知金屬的物理性質(zhì)及其與非金屬的差學生通過交識金屬的物理性質(zhì)。我所知道的金屬…我所見過的金屬制品…【學生回答、交流】【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅?！菊故尽裤~和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位?！具^渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質(zhì)進行探討。【活動與探究】學生分組進行1、觀察它們的顏色和光澤。2、感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。4、用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止燙傷),試試它能不能傳熱?！緦W生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】實驗說明金屬具有什么性質(zhì)舉例說明該性質(zhì)的實驗一實驗二實驗三實驗四實驗五【學生匯報、交流，教師板書】【實驗1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤?！緦嶒?和實驗3的結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷?！緦嶒?的結(jié)論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同?！緦嶒?的結(jié)論】金屬具有導熱性。【學習情景】展示細銅絲、薄銅片等。【介紹】抽成細絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度?！窘處熆偨Y(jié)并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)(汞除外);不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。1、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求?設(shè)計意圖比較介紹小結(jié)閱讀歸納介紹實驗探究閱讀2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質(zhì)?【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性?！就队啊恳恍┙饘傥锢硇再|(zhì)的比較。(P3表8-1)【學生分析比較匯報】【介紹】金屬之最(課本P4)【討論】投影展示：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況?【學生分組討論后匯報交流】【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環(huán)境的影響等。【轉(zhuǎn)折】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁?【設(shè)疑】那么，什么是合金?合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同?合金的應(yīng)用范圍怎樣?我們常用的合金有哪些?哪些合金最有前途?【閱讀】課本P4-5《合金》的內(nèi)容?！驹O(shè)問】我們應(yīng)該怎樣定義合金?談?wù)勀愕目捶?。【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬(或非金屬)形成的具有金屬特征的物質(zhì)。【介紹】生鐵和鋼?！颈容^】2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較。【實驗探究】實驗8-1(備注：焊錫和錫的比較課外完成)1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。黃銅銅焊錫錫硬度結(jié)論【過渡】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢?下面我們以焊錫為例，進行實驗?！狙菔緦嶒?-2】如圖8-6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。結(jié)論【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途?！局v解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。比較分析，培養(yǎng)能力組織學生討論，進一步認質(zhì)及性質(zhì)與用途的關(guān)系。并認識性質(zhì)不是決定用途的唯一因?qū)W生通過自學，歸納合金的定義。培養(yǎng)學生閱讀、歸納能力。通過實驗演示與探究，比組分金屬的性質(zhì)差異。了解合金的設(shè)計意圖拓展【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途(課本P6)?！具^渡】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)展和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料?！景鍟?、鈦和鈦合金新型金屬材料【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料。【小結(jié)】課本P7?！静贾谜n外作業(yè)】習題4、5【做一做】家庭小實驗——淬火與回火展、應(yīng)用前課題一金屬材料課題2:金屬的化學性質(zhì)途2—役計實驗—→驗證金屬活動性順序的用途2第一天教學過程：師生活動設(shè)計意圖[引入]:通過家庭小通過上節(jié)課的學習，我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有實驗讓學生關(guān)，而且還與他們的化學性質(zhì)有密切的關(guān)系。今天我們來重點研究它們感知生活中的化學性質(zhì)。[投影]家庭小實驗表格。每小組匯報交流。學生的探究[錄象回顧]Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實驗[交流與討論][話題1]金屬為什么會失去光澤?[話題2]為什么在相同條件下，不同金屬失去光澤的順序有差異?[猜想]結(jié)合上述實驗，請你對五種金屬的排序是。__[小結(jié)與歸納]根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應(yīng)的難易程度我們看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。(真金不怕火煉)[過渡]鎂與鋅，鐵與銅到底誰更活潑些呢?[啟發(fā)]資料(圖片資料鋅與酸反應(yīng))小組討論：③教師根據(jù)學生交流情況，探討推薦學生設(shè)計方案；[活動與探究](見表一)一、三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。[匯報交流]不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：。由上述探究也可以得出：的金屬活動性比強，它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫；的金屬活動性比弱，它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。關(guān)于金屬與酸溶液反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：[歸納]金屬活動性由強到弱[演示](補充實驗)銅和稀硫酸銀和稀硫酸[問題]怎么確定銅和銀哪個更活潑?[資料]鐵和硫酸銅反應(yīng)討論猜想規(guī)律；[活動與探究](見表二)關(guān)于金屬與鹽溶液的反應(yīng)，你得出的結(jié)論是：回顧舊知感悟金屬的活使學生學會通過小組合熟悉實驗探行實驗——分析現(xiàn)象一一尋找規(guī)律——得出結(jié)論的實驗思想和運用已學規(guī)律介紹金屬的活動性順序，[總結(jié)]經(jīng)過許多類似的實驗探究，我們歸納出常見金屬在水溶液中的活動性順序K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(HCuHgAgPtAu使學生體會知識的形成過程，把學生在實驗中獲得的零亂知金屬活動性由強減弱[記憶]比一比，賽一賽[交流與小結(jié)]本節(jié)課你學到了什么?通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)，與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)：與鹽溶液的反應(yīng)的探究，歸納出金屬活動性順序。(1)將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C(2)將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫(3)將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B(4)將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是()(2改成B是常見的金屬，請寫出它的化學式)A.金的熔點高B.金的硬度大C.金的密度大D.金不活潑，高溫時也不與氧氣反應(yīng)活動與探究一：一、三組用稀鹽酸，二、四組用稀硫酸。(實驗現(xiàn)象)結(jié)論或解釋(實驗現(xiàn)象)結(jié)論或解釋鎂鐵銅活動與探究二：活動內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象預測(實驗現(xiàn)象)結(jié)論或解釋(有關(guān)化學方程式)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察把一根潔凈的銅絲浸入取出，觀察把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察師生活動設(shè)計意圖【小游戲】分別發(fā)給8個學生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、通過游戲的Au的卡片，請8位同學按金屬活動性大小排序，規(guī)定左邊的金屬活動性最強。完成以后，再請其他同學補充其他的金屬。今天我們來探討一下運用金屬活動性順序可以做些什么。演示]鋅與稀硫酸反應(yīng)，檢驗產(chǎn)生的氣體。[提問]除了生成氫氣外，是否還生成其他物質(zhì)呢?學生猜想，培養(yǎng)學生動請2位學生上臺操作：分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水，學生觀察現(xiàn)象，并匯報。師講述。學生寫出化學方程式。[投影]教材P11卡通圖，鐵與硫酸、鎂與硫酸反應(yīng)的文字表達式以文字表達式為鋪墊幫3、銅不與稀硫酸反應(yīng)。投影]上面的三個化學方程式學生討論，為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應(yīng)，而銅不能?通過小組討小結(jié)：金屬活動性順序表用途2論交流使學[提問]對于以上反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別(單質(zhì)，化合物)的小組討論匯報單質(zhì)+化合物—>另一單質(zhì)+另一化合物歸納小結(jié)]置換反應(yīng)：教材P11[過渡]我們知道Zn、Fe、Mg也能與鹽酸(HC1)反應(yīng)，它們也能置換出鹽酸中氫[投影]文字表達式：鐵+鹽酸氯化亞鐵+氫氣鎂+鹽酸氯化鎂+氫氣鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣學生寫化學方程式并討論現(xiàn)象[演示]P11鋁和硫酸銅銅和硫酸鋁學生觀察現(xiàn)象，能反應(yīng)的寫出其化學方程式，并寫出反應(yīng)基本類型。(提示):鋁+硫酸銅—銅+硫酸鋁學生討論：小結(jié)：金屬活動性順序表的用途。1、歸納：常見的金屬活動性順序表的應(yīng)用1、2、3[本節(jié)小結(jié)]1、置換反應(yīng)2、學習書寫兩類置換反應(yīng)的化學方程式，并鞏固對這兩類置換反應(yīng)能否發(fā)生的判斷依據(jù)。課題3金屬資源的利用和保護(第一課時)實驗用品：具支試管20×15(3支)、鐵架臺(2)、酒精燈(2個)、防風罩一個、磁鐵、鐵的冶煉師生活動[教師]地球上存在著豐富的金屬資源，請同學們談?wù)勀銈儗饘儋Y源的認識[教師]展示圖片[學生]展示資料學生甲：展示收集到的金屬礦石的圖片。學生乙：展示收集到的我國金屬資源的分布情況。學生丙：展示收集到的金屬元素在地殼中的含量。學生?。赫故臼占降慕饘僭卦诤Ｋ械暮?。教師]展示部分常見礦石的實物如：赤鐵礦(主要成分Fe?O?)、黃鐵礦(主要成份FeS?)、菱鐵礦(主要成份FeCO?)、鋁土礦(主要成份Al?O?)、黃銅礦(主要成份CuFeS?)、輝銅礦(主要成份Cu?S)[教師]展示圖片設(shè)計意圖收集、整理和互相交流的[小結(jié)]地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲量種類齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。[教師]課件展示--鐵的用途[教師]你們知道我國是從什么時候開始生產(chǎn)和使用鐵器的?[學生]春秋戰(zhàn)國時期。學生的愛國熱情。培養(yǎng)學生的民族自豪感。石灰水[學生閱讀介紹]石灰水1.我國古代煉鐵圖——了解我國煉鐵的悠久歷史3.新中國成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票。[教師]人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢[演示實驗]P17頁—[實驗8—3]一氧化碳還原氧化鐵的實驗。[教師]展示圖片步驟：把部分裝置連接好，然后取5mL濃硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3gFe?O?塞緊橡皮塞，濃硫酸和甲酸混合會放熱，反應(yīng)開始。如果反應(yīng)過程中溫度不夠再用酒精燈加熱?？吹绞宜械臍馀葸B續(xù)均勻時，把尖嘴管的點燃，再給反就物加熱。反應(yīng)2~3分鐘，紅色粉未變黑時，用磁鐵靠近試管底部。效果比較明顯。一氧化碳還原氧化鐵的步驟：氣—燈—燈一氣。分析實驗現(xiàn)象，完成反應(yīng)方程式。介紹煉鐵的原理[教師]課件展示—我國鋼鐵產(chǎn)量變化[小結(jié)]1.煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2.煉鐵原理：[學生]觀察實驗，描述現(xiàn)象，思考原理，完成化學方程式由設(shè)問把學生心中所思明朗化，給了學生一個明確的求知方向。[教師]在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的。因此，在實際生產(chǎn)中必然會涉及到雜質(zhì)的計算問題。例1、1000t含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少?解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為例2、計算多少噸鐵的質(zhì)量分數(shù)為96%的生鐵中含鐵560t?解：生鐵的質(zhì)量為例3、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?[教師]形成板書解法一、解法二[小結(jié)]有關(guān)化學方程式的計算都是純物質(zhì)的計算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量[學生練習]要煉出含雜質(zhì)2%的鐵3200t,需要含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸?通過例題的方式，把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，使學生活動成為有機的整體，有利于學生主動參與學習。在解題過程中培養(yǎng)學生嚴瑾的思路，嚴瑾的解題格式。培養(yǎng)學生嚴瑾的學習習慣課題3金屬資源的利用和保護(第一課時)一.鐵的冶煉折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。解二：設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。本原料是以上物質(zhì)中的哪幾種()2、煉鐵用的鐵礦不僅要選用含鐵量高的，還要選"有害 (主要成份Fe?O?)赤鐵礦(主要成份Fe?O?)褐鐵礦(主要成份2Fe?O?.3H?O)菱鐵礦(主要成份FeCO?)黃鐵礦(主要成份FeS,)你認為最適宜煉鐵的礦石是,理由3、某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度95%的生鐵70t,問該廠每天最少需用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦(含F(xiàn)e?O?)多少噸?課題3金屬資源的利用和保護(第二課時)●過程與方法課前組織有關(guān)金屬的腐蝕和防護“活動與探究”內(nèi)容，讓學生記錄實關(guān)于金屬資源保護的教學，可以利用電教手段，使學生強烈及保護金屬資源的重要性。并結(jié)合"調(diào)查與研究",使學生了解廢舊金屬回收的意義，并積2.通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生重點：有關(guān)金屬的腐蝕和防護“活動與探究”(一)金屬的腐蝕和防護師生活動設(shè)計意圖[教師]人類每年要向自然界索取數(shù)以億噸計通過具體數(shù)字，讓學生清楚地認識到金屬資金屬。然而，每年因腐蝕而報廢的相當于年源保護的重要性。產(chǎn)量的20-40!,據(jù)估計每年全世界因生銹而損失的鐵就約占世界年產(chǎn)量的四分之一!!所以防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題。[學生]提前一星期設(shè)計準備鐵的銹蝕條件的"活動與探究",完成實驗報告。在課堂上回顧實驗步驟，匯報實驗結(jié)果：[教師]與學生探討設(shè)計的目的并對學生的設(shè)計給予評價。匯總實驗如下——取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中進行下面實驗：1.在試管1中加入稀硫酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液。2.在試管2中加入少量氯化鈉溶液，使鐵釘一半浸沒在溶液里。3.在試管3中把鐵釘放在一團濕棉球上。4.在試管4中注滿迅速冷卻的蒸餾水，塞緊橡皮塞。5.在試管5中加入少量干燥劑(堿石灰),再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。(注意)試管5需要事先用酒精燈進行加熱。[教師]提問：通過探究小結(jié)使鐵制品發(fā)生銹蝕的主要因素有哪些?[學生]小結(jié)：1.導致鐵制品銹蝕的因素是：水和氧氣同時存在；2.加速鐵制品銹蝕的因素是：酸或者氯化鈉。[教師]了解鐵制品銹蝕的條件才能知道如何防止鐵制品銹蝕的方法，因為如果破壞鐵制品銹蝕的條件就能防止鐵制品的銹蝕。[學生]討論得出防止鐵制品銹蝕的建議：保持干燥，隔絕氧氣。[教師]引導日常生活中的例子讓學生討論。[學生]討論分析：自行車的構(gòu)件如支架、鏈[教師]簡單介紹一些防止金屬腐蝕的方法如：刷漆、涂油、電鍍、烤藍2."增強體質(zhì)"——改變其自身的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(合金)。分析結(jié)束后進行小結(jié)，有利于學生把握實驗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生實驗中認真、細致、嚴謹?shù)膶嶒瀾B(tài)度。防銹方法的確定，可以結(jié)合第七單元學過的滅火的原理和方法，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應(yīng)的條件——促進或破壞反應(yīng)的條件——達到某一目的。[教師]金屬的防腐可以有效保護金屬資源。[學生]討論：既然金屬資源豐富，為什么還[教師]課件展示一些礦物可供開采的年限。讓學生學會用辨證的觀點看待金屬資源：豐富與有限。提高學生的資源意識。同時利用金屬資源的回收來提高學生的環(huán)保意識，使學生積極地投入到金屬回收的活動中去。和我國金屬資源概況。[學生]閱讀課本總結(jié)：有效保護金屬資源的1.防止金屬的腐蝕；2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開采礦物；4.尋找金屬的代替品。[教師]讓學生匯報自己收集的有關(guān)金屬回收利用的一些資料，如廢金屬回收、電子垃圾的回收、廢電池回收等等。[學生]匯報交流，積極探討金屬的回收利用。(一)金屬的腐蝕和防護3.防止鐵制品銹蝕的方法：保持干燥，隔絕氧氣(二)金屬資源保護1.據(jù)估計每年因生銹而損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4,下列防銹措施中不正確的是①涂油②刷漆③砂紙④鍍金屬⑤經(jīng)常用雨水沖洗⑥烤藍2.下列關(guān)于金屬資源的說法中，你不贊成的是()A.地球上除少數(shù)不活潑金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都C.防止金屬銹蝕，回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)3.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是()C.在潮濕、致密、不透氣的土壤中D.在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中然館水然館水(D3.從你觀察和了解的情況看，鐵生銹需要什么樣的條件?試著設(shè)計一個實驗方案驗證你的設(shè)想。(文字或圖示)試管(配橡皮塞)、鐵架臺、潔凈的未生銹的鐵釘(五根)、棉花、酒精燈、干燥劑(氧化鈣(一)鐵釘生銹條件的探究取5枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入5支試管中，進行下面的實驗(可以分小組提前在課外進①②③④⑤1天后3天后1周后比較五只試管內(nèi)的實驗現(xiàn)象，第試管內(nèi)最先出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象。鐵絲在 1.怎樣才能防止鋼鐵銹蝕?請說出你的看法和你所知道的各種防銹方法，跟同學們交處用干布擦干；第三處用干布擦干后，涂上一層食油.放置一晝夜，觀察菜刀三處表面發(fā)生的變化.3.鐵銹的存在有保護作用嗎?金屬表面粗糙程度對銹蝕速度有影響嗎?動手試試看。4.觀察你周圍的金屬公共設(shè)施(如車蓬、扶手、花欄、藝術(shù)雕塑等)的防銹措施，研究研【教學過程】(第一課時)教師活動學生活動設(shè)計意圖(課前準備)配制硫酸銅、氯化亞鐵、高錳酸鉀、食鹽四種溶液。(展示)展示以上四種溶液。(設(shè)問)請同學們仔細觀察前面試管中的液體，這么漂亮，你想到了什么?(小結(jié))其實，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學習第一課題——溶液的形成，學了本課題后同學們的猜想與假設(shè)自然有了答案。學生觀察、思考老師提出的問題。并且各抒己見，發(fā)表自己的見解。學生體驗到化學的美，并讓學生在猜想假設(shè)中對即將學習的內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的興趣。對學生提出的見解不急于回答，為下面的學習留下懸念。教師活動學生活動設(shè)計意圖實驗聯(lián)系運用知識(過渡)溶液是怎樣形成的呢?下面我們通過探究實驗親手來做一下，然后來交流實驗結(jié)果。(探究實驗一)幾種固體物質(zhì)溶解于水藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、儀器：玻璃棒、100mL小燒杯、藥匙。(設(shè)問)為什么物質(zhì)會消失在水中?原因是什么?對此你有何猜想?小組討論一下看是否能形成學生分組實驗。觀察現(xiàn)匯報結(jié)果。(學生的方法很多：如可以把食鹽等單獨放人水中；也可以把所有的固體物質(zhì)一起放入水中。)學生積極尋找原因，進行猜想與假設(shè)。小組討論形成共識：是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物。引導學生進行實驗，學生多思考，多想出案進行肯定。實驗探究形成概念聯(lián)系生活運用知識(小結(jié))這種混合物就是溶液。(引導觀察)溶液的顏色是否均一?溶液中是否有固體析出?(小結(jié))溶液、溶質(zhì)、溶劑的概(見板書設(shè)計)(設(shè)問)生活中常見的溶液有什么?請說出它們的溶質(zhì)和溶劑分別是什么?(設(shè)問)我們有這種生活經(jīng)驗，當你的衣服上沾上油污怎么辦?(過渡)同學們的生活經(jīng)驗非常豐富，我們做完下面的活動探究就能明白洗去油污的道理了。(活動探究二)藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油。儀器：試管、藥匙。學生觀察，回答觀察所學生理解概念。思考生活中常見的溶聯(lián)系生活發(fā)言：從生活、醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面來敘學生根據(jù)生活經(jīng)驗，想出各種不同的方法。如：可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物質(zhì)來洗。學生分組實驗。在實驗的基礎(chǔ)上歸納概念，學生更容易理解，并與生活聯(lián)系所學知識走向生活。從生活中的事例出實際，激發(fā)學生學習下面知識的興趣。并是學習化學的重要溶質(zhì)水碘水高錳酸鉀碘高錳酸鉀結(jié)論(小結(jié))做完實驗，你想到了什么?在學生匯報的基礎(chǔ)上，投影結(jié)論。(見板書設(shè)計)(講解)前面我們所做的實驗都是固體溶解到液體中，那么液體和液體是否也可以溶解呢?教師活動學生活動設(shè)計意圖實驗探究獲取知識(探究實驗三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀。儀器：試管。水振前蕩后你看到了什么現(xiàn)象?(小結(jié))液一液也可以互溶，我們把量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。在教師的引導下，做探究實驗三，觀察實驗現(xiàn)象，交流發(fā)言。完成表格。思考是否還有更多的液一液互溶的例子。并說出它們的溶質(zhì)和溶劑。中獲取知識，在動手中鍛煉能力。學生的思維、提高學生的語言表達能力。實驗探究形成概念聯(lián)系生活運用知識(設(shè)問)酒精能溶于水，植物油能溶于水嗎?(活動探究四)藥品：植物油、洗滌劑、水。儀器：試管。回憶生活經(jīng)驗。進行實驗。觀察現(xiàn)象。小組討論。形成共識。驗，想出各種辦法。方案進行實驗，比較哪一種方法使試管洗得更干凈。觀察現(xiàn)象。比較與溶解的不同。積累一些感性知識。性認識，更進一步的掌握溶解和乳化的區(qū)別，并能運用知識，解決實際問題。增強學生的知識的運用能力。加入的水和植物油和洗滌劑置是否干凈。(引導實驗)實驗中你看到了什么現(xiàn)象?是否和剛才配制得到的溶液一樣?它們有什么不同?(小結(jié))這種液體叫做乳濁液。(設(shè)問)如果衣服上沾到小油滴怎么辦(引導實驗)現(xiàn)在在你的實驗桌上有洗滌劑、肥皂水、純堿溶液等，用你所設(shè)計的方法進行實驗，來洗去試管壁上的油污。(引導觀察)在植物油和水的混合物中滴加了洗滌劑后，又有何現(xiàn)象?動畫導學(動畫展示)在洗滌劑的作用下，植物油被分散成細小的顆粒。(投影)乳化的概念。觀看動畫。理解乳化與溶解的不的化微觀為宏觀，加深學生的理解。教學過程：第一課時[設(shè)問]一杯水能溶解多少gNaCl呢?物質(zhì)能不能無限制的根據(jù)日常生活經(jīng)驗，思考提出的通過設(shè)問把學生引入對溶液的定量分析，激發(fā)學生的求知欲。[過渡]一定量的水中究竟能不能無限制的溶解物質(zhì)呢我們還是讓事實來說話。引導實驗]P33:活動探究一?學生分組實驗交流發(fā)表觀察所得：第一次的5g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。后的現(xiàn)象。運用實驗的方法獲取信息，并能用比較、歸納、概括的方法對獲取的信息進行加工，這是學生必須要具備的一種能力。在探究實驗中學生的動手能力得到了提高，學生的語言表達能力也得到了鍛煉。在這過程中順理成章的形成了飽和溶液的概操作向20mL水中5gNaCl攪拌拌結(jié)論[繼續(xù)進行以下實驗]用KNO?代替NaCl再進行上述實驗，仔細觀察實驗現(xiàn)象。操作結(jié)論加入5gKNO?攪拌再加入5gKNO?攪拌加熱再加入5gKNO?攪拌歸納總結(jié)兩次實驗得出的結(jié)論：物質(zhì)無法在一定量的溶劑里無限制的溶解。但是若改變條件，可以使物質(zhì)繼續(xù)溶解。結(jié)合實驗理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。冷卻同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么?[分析][小結(jié)]說明在一定量的溶劑里是無法無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會發(fā)生變化。[講解]在一定溫度下，在一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。[引導分析]在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、改變?nèi)軇┑牧恳鹑芙馇闆r發(fā)生的改變上來分析。)[小結(jié)"飽和"與“不飽和”是相對的，在一定條件下它們是可以相互轉(zhuǎn)變的。只有在指明“一定量溶劑里”和"在一定溫度下","飽和"和"不飽和"才有確定的意義。[媒體播放]海水曬鹽的過程。小組討論交流發(fā)言形成共識。回憶剛做過的實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)換的方法。(見板書設(shè)計)觀看、思考海水曬鹽的原理。括出不同的結(jié)論來。并把所學的知識運用于解決實際問題，提高了學生的運用知識的能力，培養(yǎng)了學生學以致用的習慣。第二課時[討論]P35:在上面的活動與探究中，用的水都是20mL,其中[分析討論]由此可見，當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么?除此之外還要附加什么條件?[設(shè)問]用一杯水和一盆水分別來溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解的多嗎?[小結(jié)]我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。[討論]20℃時，食鹽的溶解度是36g。這句話如何理解?[分析]到飽和狀態(tài)，所溶解的質(zhì)量。學生討論交流發(fā)言得出初步結(jié)論：室溫下，高時，水中溶解的硝酸鉀討論分析：交流匯報：要在一定溫度要在一定量的溶劑里，才不同物質(zhì)的溶解情況。根據(jù)分析，理解概念。討論分析：運用討論的方法，結(jié)識。穿插分析比較，討論、分析、比較的學生對實驗獲取的信息進行加工的能力。溫度℃溶質(zhì)溶劑溶劑g溶液溶液g理解四要素是缺一不可的。[閱讀]P36:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的P37:資料：閱讀教材，理解溶解性是用來粗略表示溶解情況的。理解絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。讓學生學會用辨證的觀點看事物。[講解]我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。[讀表]P36:表9——1。[指導繪圖]根據(jù)表9——1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。[討論][投影].繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么：2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。3.從溶解度的曲線中，你還能達到哪些信息?[小結(jié)]溶解度曲線所表示的意義。(見板書設(shè)計)理解表格中各數(shù)字的含義。根據(jù)數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。結(jié)合自己所畫的溶解度曲線，討論、分析問題，并交流匯報。曲線，更能清楚的理解溶解度曲線所蘊涵的意義，并知道親身習方法。[過渡]前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又有何特點呢?[討論]1.P38:討論。2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?[小結(jié)]影響氣體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度和壓強。[討論]如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?在冬天，南方和北方一樣嗎?分組討論。交流匯報。形成共識理解影響氣體溶解度的因素是結(jié)合生活經(jīng)驗討論分析，得出想法。充分利用學生的已有的生活經(jīng)驗進行討中的問題，提高學生的知識運用能力。學完本課題，你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?討論、交流、發(fā)言積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。課堂反饋練習當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。的知識得以運用，提高學生解決實際問題的能力。(3).影響固體物質(zhì)的溶解度的因素是：溫度。4.氣體的溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101KPA和一定溫度時，氣體溶解在1體積水1.要使一瓶接近飽和的溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法?)A.升溫B.降溫C.加溶質(zhì)D.倒出一些溶液2.下列因素中，固體物質(zhì)的溶解度與其無關(guān)的是()A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.溶劑的性質(zhì)C.溫度高低D.溶液的質(zhì)量對于溶液A和B,一定處于飽和狀態(tài)的是,其中，較濃的是。(1).把鍋爐用水放入密封的貯水箱內(nèi)，然后從箱里抽出空氣。(2).把熱的水蒸氣通入鍋爐用水。[演示實驗]2g、4g、6g紅糖。觀察現(xiàn)象：比較三支試管中溶液的顏色。思考：三支試管中溶液的組成是否相同?完成表格。思考并回答：可以從顏色的深淺上來判斷，也可以嘗下味道，但是都不精確。泡糖水喝是學生經(jīng)常做的事，從熟悉的事物入手，有利于激發(fā)學生的學習興趣，創(chuàng)設(shè)一種良好的學習編號比較溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量123[設(shè)問]如何判斷溶液的濃與稀?是否精確?[講解]理解準確知道溶液的組成從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，在實際運用中，常要準確知道一定量的溶液里的意義。讓學生體會知道溶液確切含有溶質(zhì)的質(zhì)量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液組成的必要性，知道學習時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也化學的最終目標是要為社不能低，否則會引起危險。因此，我們需要準會服務(wù)。確知道溶液的組成。[介紹]表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)理解公式所表達的內(nèi)涵，知的質(zhì)量分數(shù)：即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。道各項所表示的意義溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液×100%討論]在前面所做實驗中，三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?[實驗]按下表所給的量配制氯化鈉溶液。學生按照公式進行計算。學生按要求進行實驗，并計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。結(jié)合做過的實驗，并親手配制溶液，在此基礎(chǔ)上理解公式中各個量的意義。溶劑(水)的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)設(shè)問]已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎?[投影]欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，該如何操作?大家不妨試一試。小組討論并合作完成實驗。對各組的實驗進行客觀評價。歸納小結(jié)實驗步驟，并總結(jié)在實驗中所用到的儀器。(見板書設(shè)計)讓學生嘗試著進行實驗，激發(fā)學生的探究欲望，增強學生解決實際問題的能力，增強學生的動手能力。人[小結(jié)]人配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解配制。所需儀器：稱：托盤天平、藥匙量：量簡、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。注意事項：略回顧所做實驗，總結(jié)實驗過在學生親身體驗的基礎(chǔ)上，進行總結(jié)，把學生的感性認識上升為理性認[過渡]在溶液的配制過程中，同學們已學會了使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，那么你能用公式來解這一題嗎?[投影]例題1:配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?[小結(jié)]將學生討論的解決問題的方法進行更正、完善并做板書。根據(jù)提出的問題進行思考、討論，提出解決問題的方法。認真看老師板書、聽老師講解，領(lǐng)悟計算的方法和格式。(見板書設(shè)計)問題導思，引導學生進入計算中去，將學生的討論結(jié)果由老師更正并做板書，使學生能夠盡快地掌握重點內(nèi)容。學完本課題，你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?討論、交流、發(fā)言要求每一個學生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)課堂反饋練當堂練習，反饋所學知識的掌握情況。通過練習，學生所學的知識得以運用，提高學生解決實際問題的能力。板書設(shè)計：課題3溶液的濃度第課時例題1(已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-kgkg答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg的水。1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的食鹽水來選種。要配制20kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量是()2.用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽水，不需要的儀器是()A.玻璃棒B.試管夾C.藥匙D.量筒3.在常溫下硫酸的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表如下：密度/g/cm3(1).由上表可以看出的規(guī)律是(2),實驗室要用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸250mL,需98的濃硫酸mL,4.實驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)有I.托盤天平，Ⅱ.量筒(10mL、50mL、100mL),Ⅲ.藥匙，根據(jù)要求填空(水的密度可以近似看成1g/cm3):(1),具體配制步驟可概括為(3),本實驗取水應(yīng)選用mL的量筒。量水讀數(shù)時，如果視線俯視(其他操作無誤),則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“大于”或“小于”或“等于”)5%。課題3溶液的濃度(2)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學方程式混合的簡單綜合計算。教學重難點教學準備活動[提問]1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?它的計算公式是什么?2.如何配制一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液?回憶上一節(jié)課的內(nèi)容，為本節(jié)課的深入學習做鋪墊。[投影]例題2:把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?[討論]解這道題的關(guān)鍵是什么?[分析]分析、討論、交流、嘗試解題。當一道新的題目拿出學生能明了解題的關(guān)鍵所在和突破口，然后在練習中進行鞏固。抓住關(guān)鍵：溶液稀釋(或濃縮)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。[又問]如果把50g換成50mL,那么還需要什么條件才能解題?學生板演。致意見。結(jié)合教師給出的條件解題。[投影]讀題、審題、討論、尋找題中的相關(guān)提高學生的審題能力，例題3:100g某稀鹽酸溶液與25g碳酸量。思考如何把有關(guān)化學方程式的計使學生學會從個別到鈣完全反應(yīng)。試計算這種稀鹽酸溶液中算和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算一般的歸納方法，學會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。結(jié)合起來。科學的學習方法。[分析]結(jié)合討論進行解題。這種與化學方程式結(jié)合起來的題目怎學生板演。樣來尋找溶質(zhì)、溶劑、溶液的量及其關(guān)針對板演進行評價。系呢?(見板書設(shè)計)[小結(jié)]及時反饋便于糾正學對學生的板演進行評價，引導學生歸納生在練習中出現(xiàn)的問計算步驟，注意事項。本課題所學知識主要有哪些方面?你都學會了嗎?說出來，大家交流一下回顧與思考培養(yǎng)學生的歸納總結(jié)能力課堂反饋練習完成反饋練習板書設(shè)計：課題3溶液的濃度第二課時例題2:溶液稀釋和配制問題的計算[解]設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為x.。所以：水的質(zhì)量為245g-50g=195g答：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水195g。例題3:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算答：這種稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%。1.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是()2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g,若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是()A.加20g氫氧化鈉B.蒸去水10gC.加入20g10%的氫氧化鈉溶液D.將溶液中的水蒸發(fā)一半3.若將12g含有少量銅屑(不與鹽酸反應(yīng))的鐵粉樣品放到盛有100g鹽酸的燒杯中，溶液，需配制含硫酸銅質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液。請回答：(1).配制質(zhì)量分數(shù)為4%的硫酸銅溶液5kg,需硫酸銅晶體多少kg。×105Pa時，噴霧器便能正常工作，若此時噴霧器內(nèi)溶液的總體積為4.807L,溶液質(zhì)量為(1).進一步理解溶液的概念，了解乳濁液和懸濁液的特點。(2).會區(qū)別溶液、乳濁液和懸濁液三種混合物。教學重難點教學過程：我們知道把硫酸銅、食鹽等放入水中能形成溶液。那么是不是所有的物質(zhì)放入水中都能形成溶液呢?回顧舊知識，思考問題。交流發(fā)言；植物油放入水中不能形成溶液，形成的是乳濁液。到溫習舊知的作用[追問]溶液和乳濁液在組成上有什么特[投影]溶液和乳濁液的特點。對比分析，小結(jié)溶液和乳濁液的特點。承上啟下，給學生創(chuàng)設(shè)-種寬松的學習氛圍。[過渡]是不是所有物質(zhì)放入水中就只有這兩種情況呢?[引導實驗]在同學們的課桌上有硫酸銅、植物結(jié)合教師提示進行實驗并觀察現(xiàn)象。油、泥沙等物質(zhì)，請同學們把它們由學生親身體驗獲得的放入水中，看形成的物質(zhì)有什么特經(jīng)驗是最易理解的，最不容易遺忘的。三種液體一[討論對比]對比三種混合物的特點。起配制，在對比中理解它三者的特點是什么?[引導分析]對比乳濁液的概念，歸納懸濁液的概區(qū)別三種液體。讓學生在這種泥沙形成的液體叫做懸濁液，分析對比中提高歸納能你能根據(jù)乳濁液的概念來給懸濁液評價學生所下的定義，進一步完善討下一個定義嗎?論，形成共識。[講解、投影]象這種固體小顆粒分散到液體里，形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。[講解]對于溶液的重要用途，我們已經(jīng)了解了，那么乳濁液和懸濁液呢?誰能舉一些例子來說明兩種液體的用途?[小結(jié)]乳濁液和懸濁液有廣泛的用途：在醫(yī)藥上、建筑業(yè)上、農(nóng)業(yè)上、工業(yè)上等都有廣泛的使用。結(jié)合生產(chǎn)、生活，舉例說明乳濁液和懸濁液的用途。學習化學的最終目標是為社會服務(wù)，因此了解溶液、乳濁液和懸濁液的用途有利于學生樹立學以致用的觀點。[小結(jié)]學完本課題，你知道了什么?有什么體會?[拓展視野]介紹含義更廣泛的溶液與懸濁液：如清新的空氣、合金等。學生交流、匯報、發(fā)言。思考、理解通過匯總形成知識體系。的知識面。板書設(shè)計：三、溶液、乳濁液、懸濁液的區(qū)別類別特點分散體系大小均一的、穩(wěn)定的固體、液體、氣體粒子直徑小于1納米不均一的、不穩(wěn)定的不均一的、不穩(wěn)定的固體四、溶液、乳濁液、懸濁液的應(yīng)用課題1常見的酸和堿(第一課時)師生活動設(shè)計意圖師：你知道日常生活中，哪些物質(zhì)中含有酸?少量的硫酸和硝酸、胃液中含有鹽酸、檸檬中含有檸檬酸、電瓶的蓄電池中含有硫酸、酸果汁中含有果酸師：投影生活中含酸物質(zhì)的圖片，同時讓學生完成下表；通過化學式，讓學生對酸和堿有個直觀的認識。類別酸堿名稱化鈉組成上的相似點生：完成表格。師：引出課題課題1常見的酸和堿師：錄象展示：百花盛開，萬紫千紅的美麗景色。師：花不僅能讓人感覺到心曠神怡，在化學上有些花的汁液還可以用來區(qū)別酸性溶液和堿性溶液。師：請一位同學，小心地用塑料吸管向裝有適量紫色石蕊試液的試管中吹氣。有何現(xiàn)象發(fā)生?說明原因。生：紫色石蕊試液變成紅色，因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。師：是否所有的物質(zhì)都能使紫色石蕊試液變成紅色?是否只有紫色石蕊試液遇到某些物質(zhì)才能變色?生：按照下圖完成分組實驗，同時將觀察到的現(xiàn)象填寫在表格中。(先做A組，再做B組，注意：紫色石蕊和無色酚酞試液只需2—3滴)激發(fā)學生興趣，引起學生注意，為學習酸的化學性質(zhì)埋下伏筆。培養(yǎng)合作意識，提高學生動手能力。A組稀稀硫氫氧灰水水氫氧化鈉溶液化鈉溶液酸蕊試液后的酞試液后的結(jié)論液B組純堿溶液汁蕊溶液后的結(jié)論白醋生：根據(jù)A組實驗的現(xiàn)象，交流匯報實驗結(jié)論。師：介紹酸堿指示劑。生：根據(jù)B組實驗的現(xiàn)象，交流匯報實驗結(jié)論?？赡苡械慕Y(jié)論：(1)白醋、酸果汁是酸的溶液，肥皂水、純堿溶液是堿的溶液。(2)紫色石蕊遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色，酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。師：介紹純堿的化學式Na?CO?,從構(gòu)成上分析純堿與氫氧化鈉、氫氧化鈣的不同，從而得出純堿的水溶液呈堿性，同樣，肥皂水也是呈堿性，但都不是堿的溶液。小結(jié)：(1)能力和歸納實驗的能力。紫色石蕊溶液酸性溶液不變色(2)、酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸的溶液，堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿的溶液。師：為使用方便，通常還可以用藍色或紅色石蕊試紙來驗溶液的酸堿性。師：演示用石蕊試紙測定鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的酸性，讓學生觀察試紙顏色的變化。生：了解試紙的使用方法，觀察顏色的變化情況。拓展視野：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)?；顒优c探究一：對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗證假設(shè)的實驗方案填寫在下通過訓練，提高學生科學探究的能力。紅現(xiàn)象的各種假設(shè)生：提出假設(shè)和驗證方案(1)其他酸也能使花瓣(2)鹽酸能使其他種類的花瓣變色嗎?(3)堿溶液也能使花瓣(1)將白醋、稀硫酸等酸分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象。(2)將鹽酸分別滴到其他種類的花瓣上，觀察現(xiàn)象。(3)將NaOH、Ca(OH),等堿溶液分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)活動與探究二：用自帶的花瓣或果實和提供的水果蘿卜，根據(jù)下列步驟進行實驗：(1)、將花瓣或果實分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸沒(2)、用紗布將浸泡出的汁液擠到廣口瓶中，得到指示劑，填寫表格。指示劑白醋水果蘿師一生：交流實驗結(jié)果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好?[板書設(shè)計]:課題1常見的酸和堿紫色石蕊溶液酸性溶液不變色溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿的溶液。[反饋練習]1、無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：酒精中酸溶液中堿溶液中紅色紫羅蘭紫色紅色萬壽花上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有(填名稱)3、一瓶失去標簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸、堿性的酸堿指示劑對你的猜想進行驗證。猜想(假設(shè))分析及結(jié)論[布置作業(yè)]課題1:常見的酸和堿(第二課時)[教學目標]2、通過稀鹽酸和稀硫酸化學性質(zhì)的探究比較，能簡單歸納出酸相似1、通過認真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實驗，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探究精[教學重點、難點][教學準備]2、學生準備：預習課文內(nèi)容，尋找日常生活中的相關(guān)聯(lián)系[教學過程]師生活動設(shè)計意圖師：實驗室里一般儲存濃酸還是稀酸?為什么?而實際使用時，師：從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，怎樣把濃硫酸變生：學生可能會說："容易，只需加點水就可以了。"師：這樣操作可行嗎?若不行是什么原因造成的呢?師：板書：課題1、常見的酸和堿二、常見的酸師：演示教材第51頁[實驗10-3],(實驗在玻璃片上做，實驗后所有的物品仍放在玻璃片上。)讓學生填寫表格：導入新課。體會到濃硫酸的強腐蝕性，樹立一種自我保護的安全意識。實驗結(jié)論或原因啟發(fā)小塊布上師：演示教材第52頁[實驗10-4],讓學生填寫下列表格：生：通過實驗，填寫表格。材第52頁(實驗10—5),讓學生分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。密度(與水比較)敞開試劑瓶口發(fā)生：歸納濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，并填寫上面的表格。使知識條理化。上，應(yīng)如何處理?請同學們閱讀教材第53頁第一段。生：閱讀教材，了解處理方法。師：提問：(1)用大量水沖洗的目的是什么呢?(2)涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢?生：(1)使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。(2)碳酸氫鈉溶液可能與稀硫酸反應(yīng)。師：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理?為什么?發(fā)，硫酸的濃度也會變大，腐蝕性增強。師：板書：3、稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)活動探究：稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)(一)實驗內(nèi)容：(1)酸與指示劑反應(yīng)；(2)酸與活潑金屬反應(yīng)；(3)酸與鐵銹反應(yīng)；(二)實驗記錄：讓學生學會利用已有知識解決問題。觀察能力。實驗步驟實驗現(xiàn)象與紫色石蕊學會歸納總結(jié)酸酸師-生：根據(jù)實驗結(jié)論，歸納出鹽酸和稀硫酸相似的化學性質(zhì)。師：從金屬與酸(鹽酸和稀硫酸)、金屬氧化物與酸的反應(yīng)，總結(jié)出它們的生成物各有什么共同之處?(此時可以引出鹽的概念)生：金屬與酸(鹽酸和稀硫酸)反應(yīng)都能生成鹽和氫氣，金屬氧化物與酸反應(yīng)都能生成鹽和水。師：根據(jù)性質(zhì)決定用途，請歸納出鹽酸和硫酸主要的用途。生：根據(jù)性質(zhì)歸納出用途。師：投影教材第51頁表格：鹽酸和硫酸的用途。[板書設(shè)計]1、濃硫酸的腐蝕性及濃硫酸的稀釋2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸：無色液體有吸水性(可作某些氣體的干燥劑)3、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)[反饋練習]長時間浸在酸中?為什么?描述實驗現(xiàn)象并寫出有關(guān)化學方程課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)(第一課時)[教學過程]師生活動設(shè)計意圖師：播放錄像益達無糖口香糖廣告向10mlNaOH溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察師：1、二者反應(yīng)了嗎?請你設(shè)計實驗證明你的猜想。生：分組交流匯報實驗方案。生：分組實驗，按下表內(nèi)容探究創(chuàng)設(shè)情境，增強求知知識獲得的能力，培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度活動內(nèi)容及步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋1、向10mlNaOH溶液中，滴加適量稀鹽酸并振蕩，觀察現(xiàn)2、在燒杯中加入約10mL的氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酞溶液。拌溶液。后至無色溶液是、否)加入氫氧化鈉溶液，化學方程式：師：請同學們交流實驗現(xiàn)象及結(jié)論生：不顯堿性，因為鹽酸把氫氧化鈉溶液反應(yīng)完了，后再加氫氧化鈉溶液又顯堿性使無色酚酞變成紅色。師：很好。投影NaOH+HCl反應(yīng)的微觀圖象，討論上述反應(yīng)中離子的變化生：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水師：酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。板書NaOH+HCl===NaCl+H?O師：演示實驗新制的氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)生：觀察實驗現(xiàn)象(藍色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色)生：練習：師：觀察生成物，從離子的角度分析氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉、硫酸銅的組成特點生：這些物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的師：(板書)1、由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。3、以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢?(投影)CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O生：不是，因為反應(yīng)物不是酸和堿師：強調(diào)中和反應(yīng)既看反應(yīng)物又看生成物。投影：酸雨導致土壤酸化，不利于植物生長，硫酸廠排放的廢液中有硫酸等雜質(zhì)，你們知道如何解決嗎?……板書：中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用生：討論中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，1、改良土壤酸性可加入熟石灰2、硫酸廠排放的污水可加入熟石灰進行中和。3、被蚊蟲叮咬過后可涂上一些堿性物質(zhì)如：NH?·H?O,肥皂水等可減輕痛癢。師：通過學習我們獲得了哪些知識?生：1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用很廣泛。2、由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽。師：你對酸、堿的化學發(fā)性質(zhì)有何新的認識?請大家歸納已學習的酸、堿的化學性質(zhì)。生：歸納酸、堿的化學性質(zhì)師：布置作業(yè)讓學生從微觀實質(zhì)上認識中和反應(yīng)打下基礎(chǔ)程式的書寫培養(yǎng)學生分析、比較、歸納一些概念的能力，養(yǎng)成討論合作的學習習慣加深對概念的理解，為下面實際運用作準備。培養(yǎng)學生利用所學的化學知識解決實際問題的能力培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)：1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)2、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽二、中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性②處理工廠廢水1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是()2、下列反應(yīng)不加指示劑就無法判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是()3、近年來隨著工業(yè)的發(fā)展污染越來越嚴重，甚至造成酸雨，導致土壤酸化，不利于植物生長，為改良酸性土壤可加入()4、下列常見物質(zhì)，其中屬于鹽的是()A、鹽酸B、氫氧化鈣C、碳酸鈉D、生石灰5、人體胃液中含有少量鹽酸可幫助消化，胃酸過多的病可服用右圖的藥物來治療。請用化學方程式表示上述反應(yīng)：幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂6、有些工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水(NH?·H?O)中和它，能得到一種氮肥硫7、實驗研究發(fā)現(xiàn)硒酸(H?SeO?)與稀硫酸的化學性質(zhì)相似，請寫出硒酸的四點化學性質(zhì)(能用化學方程式表示的用化學方程式表示)[教學過程]師生活動設(shè)計意圖師：取1滴稀硫酸于試管中，加入適量的水，判斷酸性變強還生：變?nèi)鯉煟喝芤旱乃嵝?、堿性有強有弱，如何表示出溶液酸堿性強弱程度呢?板書：酸堿度的表示法——pH生：閱讀溶液酸堿度的表示法——pH有關(guān)內(nèi)容并思考：(1)pH的范圍(2)pH的大小與溶液的酸堿性的關(guān)系師：1、投影圖10-162、介紹測定pH的方法和pH試紙的使用方法板書：1、pH范圍：0~142、pH和溶液酸堿性的關(guān)系實驗引導，激發(fā)學生的求知欲培養(yǎng)學生自學能力利用實驗探究加深學酸性增強中性堿性增強結(jié)論生對知識的感性認到特殊的認識過程充分開發(fā)教材資源，也可讓學生自帶一些溶液并測其pH,形成良好的實驗觀念，讓學生實驗視野不僅僅停留在課本要求上，值的實驗對象。通過實驗培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力讓學生體會到化學知識與生產(chǎn)生活有著密切的聯(lián)系1、在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，分別將稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水滴到pH試紙上稀硫酸pH約為,稀鹽酸pH約為氫氧化鈉溶液pH約為 氫氧化鈣溶液pH約為 氯化鈉溶液pH約為 蒸餾水pH約為2、分別取上述稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液各1滴于試管中加入約1/3試管的水振蕩，再分別滴到pH試紙上稀硫酸pH約為氫氧化鈉溶液pH約為3、將橘子汁、雪碧、糖水、自來水、肥皂水、洗滌劑，分別滴到pH試紙上肥皂水pH約為洗滌劑pH約為師：討論通過實驗一我們可以得出哪些結(jié)論?生：酸性溶液pH<7堿性溶液pH>7中性溶液pH=7師：討論根據(jù)實驗二你能得出什么結(jié)論?生：酸性溶液pH<7,酸性越強pH越小堿性溶液pH>7,堿性越強pH越大中性溶液pH=7師：日常生活中的不同物質(zhì)哪些顯酸性，哪些顯堿性，哪些接近中性?(投影書中圖10-18)師：請大家談一談了解溶液酸堿度有何重要意義?生：閱讀交流溶液酸堿度的重要意義行2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的3、測定定雨水的pH可以了解空氣的污染情況4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH可以了解人體的健康狀況投影資料：人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍師：探究溶液酸堿度對頭發(fā)的影響并分組交流。(提前準備：將五束頭發(fā)分別放進盛有不同pH溶液的小燒杯中靜置30分鐘)在不同pH溶液中浸過后光澤斷的難易程度師：通過實驗對你選擇洗發(fā)液有什么啟示?生：溶液酸堿度可用pH表示，用pH試紙可測定溶液的酸堿度。酸性溶液pH<7,酸性越強pH越小堿性溶液pH>7,堿性越強pH越大中性溶液pH=7溶液酸堿度在實際中有重要意義師：布置作業(yè)：1、調(diào)查與研究(1)調(diào)查研究本地區(qū)土壤的酸堿度，提出改良土壤的建議。結(jié)合生物課中所學的知識，試提出適合本地區(qū)土壤種植的(2)測定本地區(qū)最近一段時間雨水的pH,繪制時間—pH關(guān)系圖。根據(jù)雨水的pH及其變化情況，試判斷本地區(qū)是否已經(jīng)或可能出現(xiàn)酸雨。如果已經(jīng)或可能出現(xiàn)酸雨，試分析原因，并提出防治的合理建議。2、家庭小實驗：每位同學發(fā)一張pH試紙(分成兩半，注意保管),每小組一張比色卡，回家實驗：(1)測量你家使用的洗發(fā)香波的pH。(2)測量你家使用的護發(fā)素的pH。(各小組整理好數(shù)據(jù)，以小組為單位撰寫小論文。)學帶入現(xiàn)實生活，并指導學生要善于利用化學知識提高生活質(zhì)將課堂上的氣氛帶回家，使興趣持久保持，同時，通過撰寫小論文的形式，參與社會調(diào)查和社會決策；起到"意猶未盡"的效[板書設(shè)計]3、測定溶液pH的方法第十一單元課題1生活中常見的鹽(第1課時)一、教學目標(知識目標、能力目標、情意目標)知識與技能：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及在生活中的用途。2、認識鹽的組成掌握鹽的組成。過程與方法：1、通過看書閱讀培養(yǎng)學生的自學能力，通過交流培養(yǎng)學生的思維能力，讓學生做實驗培養(yǎng)學生的動手能力，觀察能力和分析能力。2、使學生初步掌握實驗探索法和知識整理歸納法。情感、態(tài)度與價值觀：1、引導學生熱愛科學和尊重科學、依靠科學的思想。2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新合作精神。二、教學重點、難點1、鹽的化學性質(zhì)2、復分解反應(yīng)及條件三、教學模式(或方法)類比一遷移一歸納。四、教學過程(應(yīng)有教學過程的一般環(huán)節(jié)，如預習檢測、復習訓練、目標揭示、內(nèi)容新授、教學小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設(shè)計、訓練設(shè)計、方法設(shè)計、板書設(shè)計。)教師活動學生活動教學意圖【引入】生活中所說的鹽通常指食鹽，而化學中的鹽是一類物質(zhì)。組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。舉例：氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀引出課題【小結(jié)】用途：①生理活動②調(diào)味品③醫(yī)療【講解】混合物的分離1、閱讀：課本P1302、討論：氯化鈉的用途、分3、了解分組實驗，仔細觀察溶解情況并得出結(jié)論?；顒优c探究：粗鹽的提純(另安排一節(jié)課)能力和思維能力，了解氯化鈉的用途。培養(yǎng)實驗技能?！景鍟慷⑻妓徕c、碳酸氫鈉、碳酸鈣1、閱讀課本討論交流：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣培養(yǎng)自學能力、相互學習2、性質(zhì)(實驗)Na2CO?+HCl—NaHCO?+HCl—【歸納】含碳酸根或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳。(實驗)Na?CO?+Ca(OH)?-的化學式、俗名、用途。3、觀察現(xiàn)象【歸納】1、該反應(yīng)可制備燒堿2、以上反應(yīng)的特點【板書】復分解反應(yīng)練習：K?CO?+Ca(OH)?—理解概念：判斷下列反應(yīng)的類型課題1生活中常見的鹽一、鹽與食鹽課題1生活中常見的鹽(第2課時)一、教學目標(知識目標、能力目標、情意目標)知識與技能：(1)了解碳酸鈉、碳酸氫和碳酸鈣的性質(zhì)及其在生活中的主要用途；(2)能根據(jù)復分分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。過程與方法：(1)會對實現(xiàn)中出現(xiàn)的問題進行分析歸納；(2)會觀察實現(xiàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納整理實驗現(xiàn)象；(3)對組成或結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有進一步的了解。情感、態(tài)度與價值觀：體驗化學與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。二、教學重點、難點1、鹽的化學性質(zhì)2、復分解反應(yīng)及條件三、教學模式(或方法)類比一遷移一歸納。四、教學過程(應(yīng)有教學過程的一般環(huán)節(jié)，如預習檢測、復習訓練、目標揭示、內(nèi)容新授、教學小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設(shè)計、訓練設(shè)計、方法設(shè)計、板書設(shè)計.)教師活動學生活動教學意圖【復習提問】1、酸的化學性質(zhì)。2、堿的化學性質(zhì)回憶、回答復習舊知、引出新課【板書】三、鹽的性質(zhì)1、溶解性2、化學性質(zhì)(1)鹽+金屬→鹽+金屬(小結(jié))反應(yīng)條件：a、前面的金屬把分析、歸納、附錄找出規(guī)律：(1)可溶性堿(練習)識記酸、堿、鹽的(2)鹽+酸→新鹽+新酸(3)鹽+堿→新鹽+新堿(小結(jié))反應(yīng)條件：a、反應(yīng)物都可溶b、生成物須有一沉淀(4)鹽+鹽→另外兩種鹽(演示)NaCl+AgNO?→(小結(jié))反應(yīng)條件：①反應(yīng)物都可溶②生成物須有一沉淀Na?CO?+HCl--(CO?2的檢驗)AgNO?+HCl--(CI的檢驗)(SO?2的檢驗)(練習)CuSO?+NaOH→FeCl?+NaOH→(制備NaOH)習【提問】1、反應(yīng)中那些屬于復分解反應(yīng)2、酸和堿的反應(yīng)是否屬于復分解反3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應(yīng)的生成物有何特點?4、酸堿鹽之間是否一定會發(fā)生復分解反應(yīng)?(練習)判斷下列反應(yīng)能否進行(能進行的寫出化學方程式，不能進行的說明理由)【板書設(shè)計】課題1生活中常見的鹽(第2課時)主要采用實驗探究式的學習方式，自主體驗式的方法，讓學生掌握幾種常見的化肥。教師活動學生活動設(shè)計意圖(第一課時)人的生長離不開營養(yǎng)，植物的生長也是一樣，需要充足的養(yǎng)分。請同學們閱讀教材第77頁第一、二段并思考、討論下列問題：(1)農(nóng)作物所需要的營養(yǎng)元素有哪些?(2)農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些?雖然植物需要的營養(yǎng)元素的種類很多，但氮、磷和鉀的需求量較大，因此我們常見的化肥有氮肥、磷肥和鉀肥，合理施肥已成為農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。今天我們來學習有關(guān)化學肥料的知識。閱讀教材，討論回答，思考回答。學生聆聽講解。材，發(fā)現(xiàn)問題，引出課題。自然引出化肥，合乎學生的認知規(guī)律。組織學生閱讀教材77——79頁的有關(guān)內(nèi)容，通過小組討論的形式完成下列表結(jié)合表格，閱讀教材。小組討論，交流體會，完成表格。出一系列問題，使學條理化、系統(tǒng)化地整理知識。學生在合作討論時加深影響。常見的作用缺少時復合肥物能不能吸收氮氣并使之轉(zhuǎn)化為氮肥呢?大部分植物不能把氮氣轉(zhuǎn)化為可以直接吸收的氮肥，但豆科植物卻能夠利用根部的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氮肥。因此，有經(jīng)驗的農(nóng)民常常將其他植物和豆科植物種植在一起。這種將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。思考回答板書設(shè)計：課題2化學肥料常見的作用缺少時復合肥師生活動設(shè)計意圖[師]化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛的應(yīng)用，我們在座的同學中在將來可能會從事農(nóng)業(yè)方面的工作，那么我們怎樣鑒別常見的化學肥料呢?[學生探究]探究一：比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性。分組活動，實驗探究實驗、觀察、記錄產(chǎn)、生活中的實際問銨氯化銨粉鉀氯化鉀外觀性[學生探究]探究二：取研細的氮肥(硫酸銨、氯化銨)、鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)各0.5克，分別放在鐵片上灼燒，觀察現(xiàn)象.再取上述化肥各少量，分別加氯化銨硫酸鉀氯化鉀灼燒研磨在實驗的基礎(chǔ)上歸納小結(jié)，得出結(jié)論。[師]銨根離子的檢驗：堿(或堿性)溶液，濕潤的紅色石蕊試紙[師]1.NH;HCO?為什么不能與草木灰混合在一起使用?2.為什么土壤不能長期使用某一種化肥?[補充實驗]用pH試紙測定碳酸氫銨、硫酸銨、過磷酸鈣、碳酸鉀溶液的pH。[師]根據(jù)探究，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法[生]歸納小結(jié)：灼燒灰[投影]農(nóng)村中常用的鑒別化肥的方法.在農(nóng)村，人們總結(jié)出以下鑒別化肥的簡易方法。一看：液態(tài)化肥，有刺激性氨臭氣味的是氨水；像魚卵的白色黃褐色或灰褐色粉未一般是磷礦粉；白色晶體可能是硫銨、碳銨、氯化鉀等。二聞：直接聞，有明顯氨臭味的是碳銨(易分解放出氨氣);用拇指和食指將石灰與白色晶體混合揉搓，有氨臭氣味的是硫銨或硝銨。三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是過磷酸鈣；黃褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷礦粉。[播放錄像]化肥含氮量測定。[總結(jié)]通過本課題的學習，你有哪些體會和收獲?3.情感態(tài)度與價值觀課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)2.蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，成年人每天100g常用食物中的蛋白質(zhì)含量蛋白質(zhì)含量/g蛋白質(zhì)含量/g豬肉牛肉高梁羊肉小米雞肉大豆豆腐牛奶白菜紅薯小麥馬鈴薯資料二酶人體是一個復雜的“化工廠”,在這個“化工廠”里同時進行著(1)脫離生物體不會失去催化能力；(2)條件溫和、不需要加熱；(3)反應(yīng)速度快、效率高；(4)具有專一性、無副反應(yīng)。用。血紅蛋白是由蛋白質(zhì)和血紅素構(gòu)成的。在肺部，血紅蛋白中血紅素Fe[板書]2.血紅蛋白+02→氧合血紅蛋白由于鐵在輸送氧的過程中起著重要的作用，故人體內(nèi)鐵的總量的60%～70%存在于紅細[引導學生看課本圖12—3、圖12-4][投影練習]一女運動員可以在60s內(nèi)跑完400mmin肌肉在工作達到極限時，每千克體重每分鐘需要氧氣約0.2L,如果該女運動員體重為50kg,[過渡]血紅蛋白除了能和氧氣結(jié)合外，還能與一氧化碳[板書]3.血紅蛋白結(jié)合一氧化碳的能力強于結(jié)合氧氣的能力。吸煙的危害關(guān)的疾病。在與吸煙有關(guān)的疾病死亡中，慢性阻塞性肺部疾病占45%,肺癌占15%,食管癌、的1/3,其中8億在發(fā)展中國家。全世界每年死于與吸煙有關(guān)的疾病人數(shù)達350萬，據(jù)估計到比不吸煙者要高5～10倍，猝死率高3～5倍，心肌梗死高20