高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試-第5章-第2節(jié)元素周期律和元素周期表課件-魯科版

第2節(jié)元素(yuánsù)周期律和元素(yuánsù)周期表第五章物質(zhì)(wùzhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考點(diǎn)透析3實(shí)驗(yàn)典例探究4亮點(diǎn)增分策略7微課助學(xué)6課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練5高考真題重組第二頁，共47頁。1．了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2．掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)(shízhì)。3．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4．以第ⅠA族和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。[考綱展示(zhǎnshì)]第三頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考點(diǎn)透析3實(shí)驗(yàn)典例探究4亮點(diǎn)增分策略7微課助學(xué)6課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練5高考真題重組第四頁，共47頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C一、元素(yuánsù)周期律性質(zhì)(xìngzhì)原子序數(shù)(yuánzǐxùshù)周期性

核外電子排布

第五頁，共47頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C二、元素(yuánsù)周期表2

8818

32

32

18

第六頁，共47頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C二、元素(yuánsù)周期表ⅡBⅠBⅦBⅥBⅤBⅣBⅢB族序數(shù)(xùshù)121176543列序長(zhǎng)周期(zhōuqī)短周期

ⅦAⅥAⅤAⅣAⅢAⅡAⅠA主族序數(shù)171615141321列序長(zhǎng)周期

8、9、10

18

稀有氣體

第七頁，共47頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C二、元素(yuánsù)周期表第八頁，共47頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C三、元素(yuánsù)周期表的應(yīng)用依次(yīcì)減弱依次(yīcì)增強(qiáng)Na>Mg>Al

Cl>S>P>Si

依次增強(qiáng)

依次減弱

Li

Na

K

Rb

Cs

F

Cl

Br

I

第九頁，共47頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C三、元素(yuánsù)周期表的應(yīng)用新元素

金屬元素

非金屬元素

過渡(guòdù)元素第十頁，共47頁。基礎(chǔ)知識(shí)梳理C三、元素(yuánsù)周期表的應(yīng)用較小

偶數(shù)(ǒushù)堿金屬

第十一頁，共47頁。基礎(chǔ)知識(shí)梳理C1．最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一(tóngyī)族。 ()2．Fe元素位于周期表的第ⅧB族。 ()3．元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一(tóngyī)格，它們是同位素。 ()4．所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。 ()××××第十二頁，共47頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C第十三頁，共47頁?；A(chǔ)知識(shí)梳理C第十四頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考點(diǎn)透析3實(shí)驗(yàn)典例探究4亮點(diǎn)增分策略7微課助學(xué)6課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練5高考真題重組第十五頁，共47頁。考向一主族(zhǔzú)元素的周期性變化規(guī)律感悟考點(diǎn)透析C內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：＋1→＋7最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8最高正價(jià)數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)第十六頁，共47頁?？枷蛞恢髯?zhǔzú)元素的周期性變化規(guī)律感悟考點(diǎn)透析C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越易，其穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成越來越難，其穩(wěn)定性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)第十七頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陽離子的氧化性推斷元素非金屬性、金屬性的強(qiáng)弱(qiánɡruò)，并得出4種元素在周期表中的位置關(guān)系。根據(jù)題給條件可知W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序?yàn)閄＜Y＜Z，則四種元素原子半徑大小為X>Y>Z>W，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；解析(jiěxī)：考向一主族(zhǔzú)元素的周期性變化規(guī)律第十八頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C從離子的化合價(jià)可知X為Mg，Y為Al，W為C、N、O、F中的一種，O、F一般顯負(fù)價(jià)，因此W和Z不一定具有相同的最高正化合價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)，在硫酸銅溶液為電解質(zhì)的原電池中鎂作負(fù)極，鋁作正極(zhèngjí)，D選項(xiàng)正確。解析(jiěxī)：考向一主族(zhǔzú)元素的周期性變化規(guī)律D第十九頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C題中所涉及元素在周期表中有如下位置(wèizhi)：A項(xiàng)，原子半徑As>P>Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化性Cl>Br>As，熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性Cl>S>(P)>As，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性As3－>S2－>Cl－，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氧化性S>P>As，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析(jiěxī)：考向一主族(zhǔzú)元素的周期性變化規(guī)律C第二十頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析CA項(xiàng)中四種(sìzhǒnɡ)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，A不正確；B項(xiàng)中應(yīng)為“最高價(jià)含氧酸”的酸性，不正確，C項(xiàng)氧化性順序?yàn)镕e3＋＞Cu2＋＞Mg2＋，不正確。解析(jiěxī)：D考向一主族(zhǔzú)元素的周期性變化規(guī)律第二十一頁，共47頁?？枷蚨⒘?wēilì)半徑大小的比較感悟考點(diǎn)透析C第二十二頁，共47頁?？枷蚨⒘?wēilì)半徑大小的比較感悟考點(diǎn)透析C第二十三頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C根據(jù)“A、C最低價(jià)離子分別為A2－、C－”，可知A位于ⅥA族，C位于ⅦA族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”、“B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知A在C的左下方，B位于A的左側(cè)。最后繪出它們的相對(duì)位置(如圖)。由此可知：原子(yuánzǐ)半徑的大小順序應(yīng)該是B＞A＞C，B錯(cuò)；離子半徑的大小順序是A2－＞C－＞B2＋，C正確。A、D也均正確。解析(jiěxī)：考向二微粒(wēilì)半徑大小的比較B第二十四頁，共47頁?？枷蚨⒘?wēilì)半徑大小的比較感悟考點(diǎn)透析C第二十五頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C據(jù)陰上陽下規(guī)律可確定它們的相對(duì)位置關(guān)系為：則：質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯(cuò)；還原性Y2－＞Z－(聯(lián)想(liánxiǎng)S2－、Cl－)，B正確；穩(wěn)定性HZ＞H2Y(類比HCl＞H2S)，C錯(cuò)；原子半徑X＞W(wǎng)(類比Na＞Al)，D錯(cuò)。解析(jiěxī)：考向二微粒(wēilì)半徑大小的比較B第二十六頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C根據(jù)(gēnjù)③、⑥的最高化合價(jià)均為＋1，則二者均位于ⅠA族，由于原子半徑③<⑥，則③為L(zhǎng)i，⑥為Na；根據(jù)(gēnjù)①、⑧的化合價(jià)，則二者均位于ⅥA族，由于原子半徑①<⑧，則①為O，⑧為S；根據(jù)(gēnjù)④、⑦的化合價(jià)，則二者均位于ⅤA族，由于原子半徑⑦<④，則⑦為N，④為P；根據(jù)(gēnjù)⑤的化合價(jià)，則⑤為Cl(注意F無正價(jià))。解析(jiěxī)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10nm0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合價(jià)－2＋2＋1＋5＋7＋1－3＋6考向二微粒(wēilì)半徑大小的比較第二十七頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析CLi和Cl分別處于第2、3周期(zhōuqī)，A錯(cuò)；非金屬性：P<S，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3<H2S，B錯(cuò)，八種元素中Cl最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，C對(duì)；O和Na可以形成Na2O、Na2O2等化合物，D錯(cuò)。解析(jiěxī)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10nm0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合價(jià)－2＋2＋1＋5＋7＋1－3＋6C考向二微粒(wēilì)半徑大小的比較第二十八頁，共47頁?？枷蛉匚恢?wèizhi)、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系感悟考點(diǎn)透析C第二十九頁，共47頁?？枷蛉匚恢?、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)(xìngzhì)之間的關(guān)系感悟考點(diǎn)透析C位置關(guān)系實(shí)例位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所能容納元素種數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差為：19－11＝8(即鈉原子所在第三周期所能容納的元素種數(shù))位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之差為：35－17＝18(溴原子所在第四周期所能容納元素的種數(shù))第三十頁，共47頁。考向三元素位置(wèizhi)、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系感悟考點(diǎn)透析C第三十一頁，共47頁?？枷蛉匚恢?wèizhi)、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系感悟考點(diǎn)透析C第三十二頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析CAs與P同主族，且位于(wèiyú)P的下一周期，故非金屬性：P>As；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，均無氫鍵結(jié)構(gòu)，所以AsH3的沸點(diǎn)高于PH3；Ca的原子序數(shù)為20，Ga的原子序數(shù)為31。解析(jiěxī)：考向三元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)(xìngzhì)之間的關(guān)系D第三十三頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)目和排布完全相同。mXa＋的核外電子數(shù)為m－a，而nYb－的核外電子數(shù)為n＋b，則m－a＝n＋b，A錯(cuò)；X2－和Y－電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，則X、Y位于同一周期，且X在Y的前一族，則元素(yuánsù)非金屬性Y>X，因此離子還原性X2－>Y－；B對(duì)；解析(jiěxī)：考向三元素位置(wèizhi)、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系第三十四頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C若X、Y的離子的電性相同(同為陽離子或同為陰離子)，則二者是同周期元素，若X、Y的離子的電性相反，則陰離子對(duì)應(yīng)元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，C錯(cuò)；若原子半徑(bànjìng)X>Y，則非金屬性X<Y，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmX<HnY，D錯(cuò)。解析(jiěxī)：考向三元素(yuánsù)位置、原子結(jié)構(gòu)、元素(yuánsù)性質(zhì)之間的關(guān)系B第三十五頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C地殼中含量最高的元素是O，F(xiàn)和D同主族，得出F是S，最外層電子(diànzǐ)數(shù)是次外層電子(diànzǐ)數(shù)的2倍的元素是C(碳)，C一定是N，根據(jù)X和Y兩種分子中均含有10個(gè)電子(diànzǐ)，可知A一定是H，根據(jù)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，且E的最外層電子(diànzǐ)數(shù)是1，得出E是Na，最后根據(jù)題目要求解答問題。解析(jiěxī)：考向三元素(yuánsù)位置、原子結(jié)構(gòu)、元素(yuánsù)性質(zhì)之間的關(guān)系第三十六頁，共47頁。感悟考點(diǎn)透析C答案(dáàn)：考向三元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)(xìngzhì)之間的關(guān)系第三十七頁，共47頁。目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識(shí)梳理2感悟考點(diǎn)透析3實(shí)驗(yàn)典例探究4亮點(diǎn)增分策略7微課助學(xué)6課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練5高考真題重組第三十八頁，共47頁。熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練——元素(yuánsù)周期律實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)典例探究

C第三十九頁，共47頁。熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練——元素(yuánsù)周期律實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)典例探究

C第四十頁，共47