2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(乙卷)含答案解析

………○○……線線……○○…………__……2023年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷〔乙卷〕留意事項(xiàng):

考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無(wú)效。考試完畢后，本試卷和答題卡一并交回。生活中處處有化學(xué)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同構(gòu)造的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反響如圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )化合物1分子中的全部原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反響某白色粉末樣品，可能含有Na2品進(jìn)展如下試驗(yàn)：…○……○…○…………

SO4

、Na2

SO3

、Na2

S2O3

和Na2

CO3

。取少量樣②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分別。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是( )Na2

SO4

、Na2

S2O3Na

SO3

、Na2

S2O3_…訂…………○…………裝………_…：_…訂…………○…………裝………_…：號(hào)考____：級(jí)班____：名姓____訂…………○…………裝……校學(xué)………外………內(nèi)………2……4. 由試驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是( )…………○○…………120頁(yè)試驗(yàn)操作向NaBrKIA溶液

… …… …… …現(xiàn)象 結(jié)論 … …○○氧化性：Cl2>○○先變橙色，后變藍(lán)色 … …Br2>I2 … …向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加熱，加 蔗糖未發(fā)生水 … …B 無(wú)磚紅色沉淀 … …入制的氫氧化銅懸濁液Br2/CCl4C

溶液紅棕色變無(wú)色

解線 線氣體中含有不 … …… …溶液 飽和烴… …試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色氯乙烯加聚是 … …D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅 可逆反響

○ ○※……… ※ ………A.A B.B C.C D.D化合物(YWXZ ?4WZ)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為

題※… ※ …答… ※ …458 2短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如下圖，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )

訂 ※ 訂內(nèi)… ※ ………※線……… ※ …※… 訂 …○○※○○※… 裝 …※… ※ …… 在 …※… ※ …要裝 ※ 裝… ※ …不……… ※ ………W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<X

※請(qǐng)… ※ …※○ ○… …100～200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z … …500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3 … …Li?O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué) … …內(nèi) 外家爭(zhēng)論了一種光照充電Li?O2電池(如下圖)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電(e?) … …和空+驅(qū)動(dòng)陰極反響++e?=和陽(yáng)極反響22+h+=++O2對(duì) … …電池進(jìn)展充電。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) … …… …○ ○… …… …2頁(yè)，共20頁(yè) … ………○○……線線……○○…………__……

=2Li+O2充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移放電時(shí)，正極發(fā)生反響O2+2Li++2e?=Li2O2常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10?3。在某體系中，H+與A?離子不能穿__… _ …總：總

過(guò)隔膜，未電離的HA可自由穿過(guò)該膜(如下圖)。設(shè)溶液中c

(HA)=c(HA)+訂 號(hào) 訂考

c(A?)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )… _ ………_……_……_……_：… 級(jí) …班 ○_… _ ………_……_… ： …名

溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH?)+c(A?)…裝姓_…裝…_……_校……裝姓_…裝…_……_?！瓕W(xué)………○○……外內(nèi)……○○………………c (HA)總

101_ C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等_:_ D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10?4廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì) PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3Ksp 2.5×10?8 7.4×10?14 1.1×10?10 2.6×10?9肯定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：320頁(yè)……金屬氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2……開頭沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2○○……完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1……答復(fù)以下問(wèn)題：……在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反響的離子方程式為 ，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的緣由 。在“脫硫”中，參加NaCO不能使鉛膏中BaSO完全轉(zhuǎn)化，緣由是 。在“酸浸”中，除參加醋酸(HAc)，還要參加H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是 ；(ⅱ)HO促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)，其化學(xué)方程式為 ；(ⅱ)H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是 ?！八峤焙笕芤旱膒H約為4.9，濾渣的主要成分是 ?！俺零U”的濾液中，金屬離子有 。9. 二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K[Cu(CO)])可用于無(wú)機(jī)合成、功能材料制備。試驗(yàn)室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可承受如下步驟：Ⅰ.取濃度的CuSO4NaOH沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過(guò)濾。Ⅱ.向草酸(HCO)溶液中參加適量KCO固體，制得KHCO和KCO混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，參加Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過(guò)濾?！€…………○…………訂…………○…………裝※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※…線…………○…………訂…………○…………裝2 3 42 2 22 2 4222 4 2 3 2 4 2 2 4Ⅳ.將Ⅲ(Ⅱ)酸……※不※※……答復(fù)以下問(wèn)題：……請(qǐng)※※……鉀晶體，進(jìn)展表征和分析。(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，以下儀器中不需要的是 (填儀器○…○…名稱)。………………內(nèi)外…………(2)長(zhǎng)期存放的CuSO4?5H2O中，會(huì)消滅少量白色固體，緣由是 ?！?3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (寫化學(xué)式)?！蛑性吓浔?24K2O3)=寫出反響的化學(xué)方程式 。○…○………420頁(yè)…………○○……○○……線線……○○…………___……Ⅲ中應(yīng)承受 進(jìn)展加熱。Ⅳ中“一系列操作”包括 。油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。答復(fù)以下問(wèn)題：以下反響的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=?1036kJ?mol?1②4H2

S(g)+2SO2

(g)=3S2

(g)+4H2

O(g) ΔH2

=94kJ?mol?1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=?484kJ?mol?1計(jì)算H2S熱分解反響④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4= kJ?mol?1。較普遍承受的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反響①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是，利用反響④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。在1470K、100kPa反響條件下，將n(H2

S)：n(Ar)=1：4的混合氣進(jìn)展H2

S熱分解反響。平衡時(shí)混合氣中H2

H2

S平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常…訂…………○…………訂…………○………_…：號(hào)考____：級(jí)班____：名訂…………○………__…裝姓_…裝…_……_?！瓕W(xué)………○○……外內(nèi)……○○………裝姓_…裝…_……_校……學(xué)………○○……外內(nèi)……○○………………①n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率 ，理由是 。②n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線 ，計(jì)算其在0～0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為 kPa?s?1。鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 ，其中能量較高的是520頁(yè)… 。(填標(biāo)號(hào))……a.1s22s22p43s1○○b.1s22s22p43d2…………c.1s22s12p5……d.1s22s22p33p2……(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一個(gè) 雜化軌道與Cl的3px軌道形成C?線…線…Cl π鍵(π4)。②一氯乙烷(CHCl)、一氯乙烯(CHCl)、一氯乙炔(CHCl)分子中，C?Cl鍵長(zhǎng)的挨次是 ，理由：(ⅱ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C?Cl鍵越強(qiáng)：(ⅱ)………○※………○ 。…※…(3)鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化復(fù)原反響，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y。X為 。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的緣由 ?！}※※答※………α?I?g+I?構(gòu)成的四訂※內(nèi)訂g+不需要抑制太大的阻力即可發(fā)生遷移?！€……因此，α?AgI晶體在電池中可作為 ?！⒎拥铝_常數(shù)為NA，則α?AgI晶體的摩爾體積Vm= 算式)。12. (化合物K)的一種合成路線(局部反響條件已簡(jiǎn)化，無(wú)視立體化學(xué))：…○…………裝…………○………訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※…○…………裝…………○……………：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反響產(chǎn)生二氧化碳。內(nèi)…外…答復(fù)以下問(wèn)題：……A的化學(xué)名稱是 。C的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。寫出由E生成F反響的化學(xué)方程式 。620頁(yè)……○…………○…………32 5 2 3 2※__…訂…………○…………裝…………○…………外…………○………_…：號(hào)考____：級(jí)班____：名姓____訂…………○…………裝……校學(xué)……○…………內(nèi)…………○…………○○……線線……○○…………__……由G生成H的反響類型為 。I是一種有機(jī)物形成的鹽，構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下條件的總數(shù)為 種。含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；與飽和碳酸氫鈉溶液反響產(chǎn)生二氧化碳；c)能發(fā)生銀鏡反響，不能發(fā)生水解反響。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反響后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組(氫原子數(shù)值比為6：3：2：1)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。720頁(yè)… ……………答案和解析……○○……1.【答案】B……【解析】解：A.鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，故A錯(cuò)誤；……B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，能使面團(tuán)松軟，可做食品膨松劑，故B…線…線正確；……C.青銅是在純銅(紫銅)中參加錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均…………屬于混合物，不是銅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；……D.鈉元素灼燒顯黃色，故D錯(cuò)誤；○※○應(yīng)選：B。鉛筆芯的主要成分為石墨；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解；…………※題※※答※…………C.青銅是在純銅(紫銅)中參加錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金；訂…※內(nèi)※訂…D.鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色?！€…Na與應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)等學(xué)問(wèn)，有利于培育學(xué)生良好的科學(xué)素……○※※訂※※……○養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的樂(lè)觀性，難度不大?！b※※……2.【答案】D……在※※……【解析】解：A.化合物1分子中還有亞甲基構(gòu)造，其中心碳原子承受sp3雜化方式，所以裝要※裝全部原子不行能共平面，故A錯(cuò)誤；……※不※……B.構(gòu)造相像，分子上相差n個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于…※請(qǐng)…醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇構(gòu)造不相像，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)上述化合物2的分子構(gòu)造可知，分子中含酯基，不含羥基，故C錯(cuò)誤；…○…※※…○………D.化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物 ，故D…………正確；內(nèi)…外…應(yīng)選：D?！?2，結(jié)合兩化合…………物的構(gòu)造分析推斷即可?！稹鸫祟}考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的構(gòu)造、性質(zhì)、有機(jī)反響為解…………820頁(yè)………………○○……線線……○○…………___……【答案】A3【解析】解：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透亮溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放Na2S2O3，發(fā)生反響S2O2?+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分別；3③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反響生成二氧化硫，Na2CO3Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反響的現(xiàn)象掩蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故A正確，應(yīng)選：A。取少量樣品溶于水得到無(wú)色透亮溶液的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反響S

O2?+2H+=S↓+HO+SO

↑，離心分別；③取②的上層清液，向其中滴2 3 2 2加BaCl2

溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4

，說(shuō)明固體中存在Na2

SO4

，不能確定是否……訂…………○………_…：號(hào)考____：級(jí)班____：名訂…………○………__a23a23a23a23與過(guò)量鹽酸反響生Na2S2O3本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過(guò)對(duì)試驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，在比較鑒別的根底上，得…裝…裝姓_…裝…_……_校……學(xué)………○○……外內(nèi)……○○………………【答案】C【解析】解：A.向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，且氯水有剩余，再參加淀粉KI強(qiáng)于碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，直接參加制的Cu(OH)2懸濁液，其會(huì)與稀硫酸反響，無(wú)論是否水解，均無(wú)磚紅色沉淀，無(wú)法起到檢測(cè)的作用，應(yīng)參加氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，再加制氫氧化銅懸濁液檢測(cè)，故B錯(cuò)誤；石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反響使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；920頁(yè)……○……○○……線線……○※○…※題…此題考察了化學(xué)試驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反響與現(xiàn)象、試驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)力量的考察，題目難度不大，要求學(xué)生嫻熟把握物質(zhì)的性質(zhì)?！敬鸢浮緿【解析】解：A.X(B)A錯(cuò)誤；性：X(H3

BO3

)<Y(HNO3

)，故B錯(cuò)誤；該200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是結(jié)晶水，假設(shè)100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2

O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù) 14+4+11×5+16×814+4+11×5+16×8+18×4

×100%≈73.6%，則說(shuō)明不是失去去4個(gè)H2

O，故C錯(cuò)誤；化合物(NH4

B5O8

·4H2

O)在500℃熱分解后假設(shè)生成固體化合物X2

Z3(B2

O3)，依據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8

·4H2

O～5B2

O3，則固體化合物B2

O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11×2+16×3)×5(14+4+11×5+16×8+18×4)×2應(yīng)選：D。

×100%≈64.1%D正確；…………訂…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○………※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※………訂…………○…………裝…………○…………外…………○………22為N元素；在化合物(YW4X5Z8?4W2Z)中W2Z應(yīng)為結(jié)晶水，則W為H元素；W、X、Y、Z為短周期元21，則X的核電外電子總數(shù)為21?1?7?8=5，可知X為B元素，據(jù)此分析解題。此題考察位置、構(gòu)造與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，留意規(guī)律性學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，題目難度不大?！敬鸢浮緾解：A.(Li++e?=Li)和陽(yáng)極反響(Li2O2+2h+=2Li++O2)，總反響可用陰陽(yáng)極反響式相加，方程式為：Li2O2=2Li+O2，故A正確；B.充電時(shí)，電子驅(qū)動(dòng)陰極反響，空穴驅(qū)動(dòng)陽(yáng)極反響，即充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，故B正確；C.Li+20頁(yè)…………………○○……線線……○○…………___……D.放電時(shí)總反響與充電時(shí)相反，方程式為2Li+O2=Li2O2，正極反響為O2+2Li++2e?=Li2O2D正確；應(yīng)選：C。【答案】B【解析】解：A.常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH?)=1×10?7mol/L，c(H+)<c(OH?)+c(A?)A錯(cuò)誤；B.常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，K

=c(H+

)c(A?

)=1.0×10?3，0.1c(A?)

a c(HA)c(A?) 1c )=)+?c (HA)?c(A?)=0×03解

(HA)=B正確；總總 總C.依據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)C錯(cuò)誤；D.常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H

+)=1×10?7

c(H+)c(A?)=c(HA)1.0×10?3

c (HA)=c(HA)+c(A?)

10?7×[c

(HA)?c(HA)]

，溶液I中， ， 總總 c(HA)

=1.0×10?3總c (HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=總c(H+

)c(A?

)=1.0×10?3，c

(HA)=c(HA)+c(A?) 總

(HA)?c(HA)]

=1.0×10?3，，c(HA) 總，

c(HA)總…裝姓_…裝…__……_?！瓕W(xué)……總…裝姓_…裝…__……_校……學(xué)………○○……外內(nèi)……○○………………c (HA) 4 4 4I和II中總故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。

之比為[(10

+]=

+1≈0，此題為2023年全國(guó)乙卷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡，有利于培育學(xué)生的分析力量和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，留意從溶液電中性的角度分析。8.【答案】PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq)反響PbSO4(s)+CO2?(aq)?3 4 32? c(SO2?) c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4)4

4 = =c(CO2?) c(Pb2+)×c(CO2?) Ksp(PbCO3)3 32.5×10?84≈4×05>05說(shuō)4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化O3 反響4)+CO2?

(aq)?BaCO3(s)+SO2?

(aq)的平衡常數(shù)K=

=c(Pb2+)×c(SO2?)=…訂…………○………__ …：…訂…………○………__ …：號(hào)考____：級(jí)班____：名訂…………○………_43 320頁(yè)Ksp(PbCO3)

2.6×10?9………………Ksp(PbSO4)=1.1×10?10≈0.04<<105鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化Fe2+ Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作復(fù)原劑Fe(OH)3、Al(OH)3 Ba2+、Na+【解析】解：(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反響生成碳酸鉛和硫酸鈉，反響的離子方程式為：PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq)，由一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，Ksp(PbCO3)=7.4×10?14，Ksp(PbSO4)=2.5×10?8，反響c(SO2?)3 4 c(CO2?)c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4) 2.5×10?8 5 5c(Pb2+)×c(CO2?) Ksp(PbCO3) 7.4×10?14且轉(zhuǎn)化后生成的碳酸鉛可由酸浸進(jìn)入溶液中，削減鉛的損失，4)+O?)?O3)+O?4)+O?)?2? c(SO2?) c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4)3 32.5×10?8≈3.4×105>105，說(shuō)明PbSO可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為PbCO；7.4×10?14 4 3(2)在“脫硫”中，參加Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，主要緣由是反響c(SO2?)3 4 c(CO2?)c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4) 1.1×10?10 54 = = ≈0.04<<10，說(shuō)明該反響正向進(jìn)展的程度有2+ ?93限，因此參加碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO完全轉(zhuǎn)化，……○…………線…………○…………訂…………○………※※題※※答※※內(nèi)※※線※※訂※※裝※※在……○…………線…………○…………訂…………○………3 4PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq)的平衡常數(shù)K= 4 =4 = = ≈3.4×10 >10，說(shuō)明可以轉(zhuǎn)化的比較徹底，33 4 3PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常數(shù)K= 4 = 4 = =BaSO4(s)+CO2?(aq)?BaCO3(s)+SO2?(aq)的平衡常數(shù)K= 4 =c(Pb )×c(CO2?) Ksp(PbCO3) 2.6×104c(SO2?)3 4 c(CO2?)c(Pb2+)×c(SO2?) Ksp(PbSO4) 1.1×10?10 54 = = ≈0.04<<10，說(shuō)明該反響正向進(jìn)展的程度有2+ ?9限，因此參加碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO完全轉(zhuǎn)化；…裝……※※※※不※※…裝……c(CO2?) c(Pb2+)×c(CO2?) Ksp(PbCO3)3故答案為：反響B(tài)aSO4(s)+CO2?(aq)?BaCO3(s)+SO2?(aq)的平衡常數(shù)K= 4 =c(Pb )×c(CO2?) Ksp(PbCO3) 2.6×104(3)(i)過(guò)氧化氫有氧化性，亞鐵離子有復(fù)原性，會(huì)被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，故答案為：Fe2+；(ii)過(guò)氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過(guò)氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧復(fù)原……○……要請(qǐng)※※……○……反響生成Pb(Ac)2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反響的化學(xué)方程式為：……Pb+HO +2HAc=Pb(Ac) +2HO，故答案為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；…內(nèi)……外…O22422是……氧化劑，則過(guò)氧化氫是復(fù)原劑，…………故答案為：作復(fù)原劑；○○(4)酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫…………20頁(yè)……3332 2 2 2…………○○……線線……○○…………___……故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；(5)BaSO4

了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和參加碳酸鈉、氫氧化鈉時(shí)引入的Na+，故答案為：Ba2+、Na+。鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中參加碳酸鈉溶液進(jìn)展脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過(guò)濾，向所得固體中參加醋酸、pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過(guò)濾后，向?yàn)V液中參加氫氧化鈉溶液進(jìn)展沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽(yáng)離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進(jìn)展處理得到PbO，據(jù)此分析解題。綜合性較強(qiáng)，留意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獵取與使用，難度較大。9.【答案】分液漏斗和球形冷凝管CuSO4?5H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅CuO3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ 分批參加并攪拌水浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌…裝姓_…裝……裝姓_…裝…__……_?！瓕W(xué)………○○……外內(nèi)……○○………………

·5H2

OCuSO4?5H2

O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取肯定體積的水溶解CuSO4

·5H2O，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管，故答案為：分液漏斗和球形冷凝管；CuSO4?5H2O為白色固體，故答案為：CuSO4?5H2O風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，故答案為：CuO；草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的量之比為1.5：1發(fā)生非氧化復(fù)原反響生成KHC2

O4、K2

C2O4、…訂…………○………__ …：號(hào)考____：級(jí)班____：…訂…………○………__ …：號(hào)考____：級(jí)班____：名訂…………○………_K2C2O4+2H2O+2CO2↑，20頁(yè)…………※……故答案為：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑；…………(5)為防止草酸和碳酸鉀反響時(shí)反響猛烈，造成液體噴濺，可減緩反響速率，將碳酸鉀○○進(jìn)展分批參加并攪拌，…………故答案為：分批參加并攪拌；……(6)Ⅲ中將混合溶液加熱至80?85℃，應(yīng)實(shí)行水浴加熱，使液體受熱均勻，……故答案為：水??；線…線…(7)Ⅲ……(Ⅱ)酸鉀晶…………體，○※○故答案為：冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌?！舛鹊腃uSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀氫氧化銅，加(H2C2O4)溶液中參加適量K2CO3………題※※答※………KHCO和KCOKHCO和KCO混合溶液加熱至80?85℃，洗滌、枯燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，據(jù)此分析解題。此題考察物質(zhì)制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，題目難度中等，明確試驗(yàn)?zāi)康?、析、理解力量及化學(xué)試驗(yàn)力量。10.【答案】(1170(2)副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高(3)50%；4.76(4)①越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反響方向進(jìn)展，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高訂…………○…………裝…………○※內(nèi)※線※※訂※※裝※※在※※要※※不※※請(qǐng)※※訂…………○…………裝…………○②d；24.9…………【解析】……【分析】……此題考察蓋斯定徤的應(yīng)用、化學(xué)平衡計(jì)算等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，側(cè)重考察閱讀、分析、推斷及計(jì)算內(nèi)…外…力量，明確外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響原理、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法是解此題關(guān)鍵，留意……(3)為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。…………【解答】○○(1)：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=?1036kJ/mol…………20頁(yè)……2 4 22 4 2 4 22 4……○○……線線……○○……○○……線線……○○………_……_……__…訂…號(hào)考_訂……_………__級(jí)……○班○…__…③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=?484kJ/mol3依據(jù)蓋斯定律(①+②)×1?③即得到2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4=(?1036+394)kJ/mol×1+484kJ/mol=+170kJ/mol；3(2)依據(jù)蓋斯定律(①+②)×1可得2HS(g)+O(g)=S(g)+2H

O(g)△H=3 2 2 2 2(?1036+94)kJ/mol×1=?314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反響是放熱反響；根3據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成，H2S會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高；1mol和4mol，依據(jù)三段式可知：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)起始(mol) 1 0 0變化(mol) x 0.5x x平衡(mol) 1?x 0.5x x…__……_……名姓…裝…___裝………__……_……名姓…裝…___裝……_……校學(xué)………○○…………H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，所以平衡常數(shù)，故答案為：50%；4.76；①由于正反響是體積增大的可逆反響，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；②n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9，對(duì)應(yīng)的曲線是d；依據(jù)圖像可知n(H2

S)：n(Ar)=1：9，反響進(jìn)展到0.1s時(shí)H2

S轉(zhuǎn)化率為0.24，假設(shè)在該條件下，硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則依據(jù)三段式可知：2H2

S(g)=S2

(g)+2H2

(g)____……外……………內(nèi)…………○…○……○…○………………變化(mol) 0.24 0.12 0.24平衡(mol) 0.76 0.12 0.2420頁(yè)…此2的壓強(qiáng)為 2的起始?jí)簭?qiáng)為……○○10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為 ，……故答案為：d；24.9。11.【答案】ad d sp2 σ 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl參與形成的大π鍵越多，………………形成的C?Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短CsClCsCl為離子晶體，ICl為分子晶體電解線線質(zhì)NA×(504×10?12)32…………【解析】解：(1)F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5，……a.1s22s22p43s1，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的1個(gè)電子躍遷到3s能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故a正確；…○…※※…○…b.1s22s22p43d2，核外共10個(gè)電子，不是氟原子，故b錯(cuò)誤；c.1s22s12p5，核外共8個(gè)電子，不是氟原子，故c錯(cuò)誤；………題※※答※………d.1s22s22p33p2，基態(tài)氟原子2p能級(jí)上的2個(gè)電子躍遷到3p能級(jí)上，屬于氟原子的激發(fā)訂※內(nèi)訂態(tài)，故d正確；……※線……而同一原子3p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，…※※…故答案為：ad；d；…○訂※※…○(2)①一氯乙烯的構(gòu)造式為 ，碳為雙鍵碳，實(shí)行sp2雜化，因此C的一個(gè)sp2雜化軌道與Cl的3px軌道形成C?Clσ鍵，故答案為：sp2；σ；②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C?Cl鍵越強(qiáng)，C?Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烷中…………裝……裝※※在※※要※※不※…………裝……碳實(shí)行sp3雜化，一氯乙烯中碳實(shí)行sp2雜化，一氯乙炔中碳實(shí)行sp雜化，sp雜化時(shí)p成分少，sp3雜化時(shí)p成分多，因此三種物質(zhì)中C?Cl鍵鍵長(zhǎng)挨次為：一氯乙烷>一氯乙烯>……○※請(qǐng)※※……○一氯乙炔，同時(shí)Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C?Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烯中Cl的……3px軌道與C的2px軌道形成3中心4電子的大π鍵(Π4)，一氯乙炔中Cl的3px軌道與C的2px…………軌道形成2套3中心4電子的大π鍵(Π4)，因此三種物質(zhì)中C?Cl鍵鍵長(zhǎng)挨次為：一氯乙烷……>一氯乙烯>一氯乙炔，內(nèi)外故答案為：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C?Cl鍵…………的鍵長(zhǎng)越短；……(3)CsICl發(fā)生非氧化復(fù)原反響，各元素化合價(jià)不變，生成無(wú)色晶體和紅棕色液體，則無(wú)色晶體為CsCl，紅棕色液體為ICl，而CsCl為離子晶體，熔化時(shí)，抑制的是離子鍵，ICl為…○……○………20頁(yè)……※332……○○………………○○……線線……○○…………__……g+α?I晶8×1+81=2AgI2n=NNA

=2mol，NA晶胞體積V=a3pm3=(504×10?12)3m3，則α?AgI晶體的摩爾體積Vm

=V=n(504××10?12)3m3/mol=NA×(504×10?12)3m3/mol，2 2NA__… _ …：訂 號(hào) 訂考… _ …

故答案為：電解質(zhì)；NA×(504×10?12)3。2F的原子序數(shù)為9，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p53p能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量高；①一氯乙烯的構(gòu)造式為 碳為雙鍵碳實(shí)行sp2雜化共價(jià)單鍵為σ鍵；……_……_……_……_ ②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C?Cl鍵越強(qiáng)，C?Cl鍵的鍵長(zhǎng)越短，一氯乙烷中：… 級(jí) …班 ○_

碳實(shí)行sp3雜化，一氯乙烯中碳實(shí)行sp2雜化，一氯乙炔中碳實(shí)行sp雜化，sp雜化時(shí)p成3… _ ………_……_

分少，sp雜化時(shí)p成分多；……裝名姓_……裝………裝名姓_……裝…__……_……校學(xué)………○○……外內(nèi)……○○……