魯科版化學(xué)必修二21化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件

第二章第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化這說明H2O中原子間存在著強(qiáng)烈的相互作用力在水分子中O與H直接相鄰相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較弱H2O(s)H2O(l)H2O(g)H2+O20℃100℃2000℃H與H非直接相鄰一、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。注意：⑴指直接相鄰的原子⑵強(qiáng)烈的相互作用：包括吸引和排斥2023/7/27氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I2、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。共價(jià)鍵的形成

[討論]

氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？Ｃl2氣體分子H2氣體分子我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵?！罤Cl+→×HCl共用電子對(duì)⑵成鍵的主要原因：⑶成鍵微粒：（4）成鍵元素：（5）存在物質(zhì)：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。原子非金屬元素與非金屬元素多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：1、相同原子不能合并在一起；

2、沒有形成離子

3、因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號(hào)。HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式：H－H Cl－Cl H－Cl H－O－H說明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)；可形成共價(jià)化合物；2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如：NaOHNH4ClK2SO4等。HH共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)偏向Cl不顯電性相對(duì)顯正電性相對(duì)顯負(fù)電性HCl1、非極性鍵和極性鍵非極性鍵:相同非金屬間的共價(jià)鍵共用電子對(duì)無(wú)偏向（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)極性鍵不同非金屬元素間的共價(jià)鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)（不同非金屬鍵間）練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電子式：CH4NH3H2SHBrCCl4CO2N2PH3BF3SiH4PCl3Br22023/7/27H×+·Cl：‥‥H×·Cl：‥‥共價(jià)鍵——原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵H——Cl結(jié)構(gòu)式：（短線代表什么意思？）共用電子對(duì)共價(jià)鍵電子式3.化學(xué)鍵的類型探究1共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）2023/7/27分析氯化氫的形成過程

★原子之間通過共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過共用電子對(duì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃222★共價(jià)鍵形成條件：

一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共價(jià)鍵。2023/7/27原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl+11812+17872得到一個(gè)電子氯化鈉的形成探究2失去一個(gè)電子（2Na+Cl2==2NaCl

）點(diǎn)燃2023/7/27Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定陽(yáng)離子陰離子2023/7/27氯化鈉的形成過程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-★陰、陽(yáng)離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2023/7/274.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）

？1.離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？答：是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。

答：是陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第ⅠA族、第ⅡA族的金屬鹵素（VⅡA）及O、S等交流·研討如Na2S、MgCl2

、

KI、CaO等2023/7/27共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽(yáng)離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對(duì)相互作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納作業(yè)布置：P38.1、2、52023/7/27鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵實(shí)例定義作用力成鍵微粒成鍵元素成鍵過程成鍵原因NaClHCl陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵相鄰原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵靜電作用共用電子對(duì)陰、陽(yáng)離子原子活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）非金屬元素得失電子共用電子對(duì)最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl·······Na·→········ClNa+[]-H·+·······Cl········ClH＋2023/7/27離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。【說明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；變：當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物稱為離子化合物2.當(dāng)一個(gè)化合物只含有共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成2023/7/27課堂練習(xí)1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D..化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用2023/7/272.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（）A.加熱分解氯化銨B..干冰氣化C.水通電分解D.氯化鈉溶于水3.下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（）A.NH3

和H2OB.HCl和HNO3

C..H2S和Na2SD.CaCl2和NaCl4.下列微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.NH3B..NH4ClC.H2SD.KCl2023/7/275.、判斷下列化合物中含有哪些類型化學(xué)鍵，是離子化合物還是共價(jià)化合物NaNO3 NaOHHNO3

NaFCH4H2OCaOKBrHFCaCl2O2CO2NH3

第2課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的關(guān)系[問題]從化學(xué)鍵角度分析此反應(yīng)為什么會(huì)有能量的變化？H2O22HOH2O12舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的生成吸收能量釋放能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：（注意：實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化[活動(dòng)探究]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)鋅粉與HCl反應(yīng)

Ca(OH)2與NH4Cl反應(yīng)混合液的溫度升高此反應(yīng)釋放能量有氣泡產(chǎn)生混合液的溫度升高燒杯溫度降低此反應(yīng)釋放能量此反應(yīng)吸收能量根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)，是釋放能量還是吸收能量H2?O22HOH2O?molO2的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量1molH2的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共價(jià)鍵釋放930KJ能量氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí),為放熱反應(yīng)實(shí)例思考[結(jié)論]常見的吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)1、所有的燃燒反應(yīng)2、酸堿中和反應(yīng)3、金屬與水或酸發(fā)生的置換反應(yīng)5、鋁熱反應(yīng)2、大多數(shù)分解反應(yīng)1、銨鹽與堿的反應(yīng)3、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)4、大多數(shù)化合反應(yīng)（C與CO2

反應(yīng)等除外）

[試一試]下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？1、2Mg+O2=2MgO2、C+CO2=2CO3、2KClO3=2KCl+3O2↑4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O點(diǎn)燃高溫MnO2[試一試]下列化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量？5、Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑

6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成E1＞

E2E1＜

E2吸收能量E1釋放能量E2吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)能量反應(yīng)過程0反應(yīng)物總能量生成物總能量釋放能量能量反應(yīng)過程0反應(yīng)物總能量生成物總能量吸收能量反應(yīng)物總能量>生成物總能量是放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量是吸熱反應(yīng)[練習(xí)鞏固]氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)是一個(gè)釋放能量的反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molN2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q2kJ，形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）

A.3Q1＋Q2>2Q3B.Q1＋Q2>Q3C..3Q1＋Q2<2Q3D.Q1＋Q2<Q3化學(xué)能熱能,光能,電能等2、研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的意義化學(xué)反應(yīng)中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？[遷移應(yīng)用]1、你能列舉出化學(xué)能與其他形式能轉(zhuǎn)化的實(shí)例嗎？這些轉(zhuǎn)化有什么實(shí)際意義？2、在使用能源的時(shí)候我們應(yīng)該注意什么問題？熱能,光能電能

對(duì)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)過程觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)變化進(jìn)行分類探究物質(zhì)的化學(xué)變化分析物質(zhì)的物理變化物質(zhì)的變化能量的變化微粒間的重新組合化學(xué)鍵發(fā)生變化宏觀微觀現(xiàn)象實(shí)質(zhì)反應(yīng)物

吸收能量舊化學(xué)鍵的斷裂生成物

釋放能量新化學(xué)鍵的生成[歸納總結(jié)]吸收能量的反應(yīng):釋放能量的反應(yīng):斷鍵吸收的能量>成鍵釋放的能量斷鍵吸收的能量<成鍵釋放的能量１.