南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三單元第18講水的電離和溶液的酸堿性課件

水的電離(diànlí)和溶液的酸堿性

第18講[考綱導(dǎo)視]第一頁(yè)，共77頁(yè)。(3)0.1mol·L－1的NaHCO3溶液(róngyè)([基礎(chǔ)反饋]1．用“酸性”“堿性(jiǎnxìnɡ)”“中性”或“不確定”填空。(1)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(róngyè)()。(2)0.1mol·L－1

的NH4Cl溶液()。

)。(4)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合((5)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()。

)。(6)常溫下，pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()。第二頁(yè)，共77頁(yè)。(7)常溫下，pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液(róngyè)等體積(tǐjī)混合()。(8)常溫下，pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積(tǐjī)混合()。答案：(1)不確定(2)酸性(3)堿性(4)中性(5)酸性(6)中性(7)酸性(8)堿性第三頁(yè)，共77頁(yè)。2．用“偏高”“偏低”“無影響”或“不確定(quèdìng)”填空。)。(1)錐形瓶用待測(cè)溶液(róngyè)潤(rùn)洗((2)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()。(3)酸式滴定管滴定前有氣泡(qìpào)，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡(qìpào)消失((仰)(

)。(4)滴定時(shí)酸式滴定管中部分標(biāo)準(zhǔn)酸液滴出錐形瓶外

)。(5)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后

)。答案：(1)偏高(2)無影響(3)偏高(4)偏高(5)偏高第四頁(yè)，共77頁(yè)。答案：不一定。只要在0刻度(kèdù)或0刻度(kèdù)以下某刻度(kèdù)即可， 4．滴定終點(diǎn)(zhōngdiǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？答案：滴定終點(diǎn)(zhōngdiǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。3．滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，其液面一定要在0刻度嗎？但一定要記錄下滴定開始前液面的讀數(shù)。第五頁(yè)，共77頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)一水的電離(diànlí)【知識(shí)(zhīshi)梳理】1．水的電離。H2OH＋＋OH－水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式：________________，或者H2O＋H2OH3O＋＋OH－。水的電離是吸熱過程。第六頁(yè)，共77頁(yè)。2．水的離子(lízǐ)積常數(shù)。1×10－14溫度(wēndù)增大(zēnɡdà)溫度不變電解質(zhì)

(4)適用范圍：Kw

不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液。第七頁(yè)，共77頁(yè)。3．影響水電(shuǐdiàn)離平衡的因素。增大(zēnɡdà)增大(zēnɡdà)減小不變(1)升高溫度，水的電離程度______，Kw______。(2)加入酸或堿，水的電離程度______，Kw______。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3

、Na2CO3)，水的電離程度______，Kw______。增大不變第八頁(yè)，共77頁(yè)。4.外界條件(tiáojiàn)對(duì)水的電離平衡的影響。條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸性堿性可水解的鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫加Na逆向(nìxiànɡ)不變減小減小增大(zēnɡdà)逆向不變減小增大減小減小增大增大不變正向正向不變?cè)龃鬁p小增大正向增大增大增大增大逆向減小減小減小減小正向不變?cè)龃笤龃鬁p小第九頁(yè)，共77頁(yè)。 【考點(diǎn)(kǎodiǎn)集訓(xùn)】[例1](2015年全國(guó)名校模擬)室溫下，水的電離達(dá)到平衡： A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小(biànxiǎo) B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大 C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大 D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW增大第十頁(yè)，共77頁(yè)。 解析：A項(xiàng)，加熱(jiārè)后KW變大，不正確；C項(xiàng)，新制氯水久置后，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，不正確；D項(xiàng)，溫度不變，KW不變，不正確。答案(dáàn)：B第十一頁(yè)，共77頁(yè)?！穹椒?fāngfǎ)技巧 升高溫度、加入弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子都能促進(jìn)(cùjìn)水的電離；降低溫度，加入酸、堿、部分酸式鹽都能抑制水的電離。第十二頁(yè)，共77頁(yè)。[例2]求算室溫(shìwēn)條件下，下列溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。第十三頁(yè)，共77頁(yè)。第十四頁(yè)，共77頁(yè)。第十五頁(yè)，共77頁(yè)?！駳w納(guīnà)總結(jié)第十六頁(yè)，共77頁(yè)。第十七頁(yè)，共77頁(yè)。第十八頁(yè)，共77頁(yè)。(3)常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液(róngyè)混合，結(jié)果(jiēguǒ)溶液均呈中性。①濃度(nóngdù)為1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1.0×10－3

mol·L－1

的氫氧化鋇溶液dL。則a、b、c、d之間由大到小的順序是__________________。第十九頁(yè)，共77頁(yè)。第二十頁(yè)，共77頁(yè)。 (3)pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，與①溶液混合后，由于氯化銨溶液呈酸性，故要使氨水和氯化銨的混合溶液呈中性，則需b＞a；②溶液中，一水合氨是弱堿，氨水中有大量的一水合氨分子(fēnzǐ)，故氨水的濃度大于1.0×10－3mol·L－1，要使混合溶液呈中性，則需c＜a；③溶液中，強(qiáng)酸(qiánɡsuān)與強(qiáng)堿反應(yīng)，H+與OH－的物質(zhì)的量相等，溶液(róngyè)呈中性，則d＝a。綜上所述，b＞a＝d＞c。第二十一頁(yè)，共77頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)二溶液(róngyè)的酸堿性與pH 【知識(shí)梳理(shūlǐ)】一、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性決定于c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系。＞＜＝第二十二頁(yè)，共77頁(yè)。2．pH。(1)表示(biǎoshì)方法：pH＝－lgc(H＋)。(2)pH與酸堿性。小 ①pH表示溶液(róngyè)酸堿性的強(qiáng)弱。pH越______，溶液(róngyè)酸性越強(qiáng)；反之，溶液(róngyè)的堿性越強(qiáng)。 ②使用范圍：1.0×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1.0mol·L－1。即：0≤pH≤14。第二十三頁(yè)，共77頁(yè)。二、測(cè)定(cèdìng)pH的方法和酸堿中和滴定1．pH試紙(shìzhǐ)的使用。玻璃片潔凈(jiéjìng)玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡

方法：把小片試紙放在__________上，用______________蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與__________對(duì)比即可確定溶液的pH。

注意：pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差。

2．用pH計(jì)測(cè)定：可精確測(cè)量溶液的pH。第二十四頁(yè)，共77頁(yè)。 【考點(diǎn)(kǎodiǎn)集訓(xùn)】 A．在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1 B．在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0 C．在25℃時(shí)，若溶液呈堿性(jiǎnxìnɡ)，則pH＞7，AG＞0 D．在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH) 答案：D第二十五頁(yè)，共77頁(yè)。[例5]計(jì)算25℃時(shí)下列(xiàliè)溶液的pH：(1)1mLpH＝2的H2SO4加水稀釋(xīshì)至100mL，pH＝______。(2)0.001mol·L－1的鹽酸，pH＝________。(3)0.01mol·L－1的NaOH溶液(róngyè)，pH＝________。(4)0.015mol·L－1

的硫酸與0.01mol·L－1

的NaOH等體積混合，混合溶液的pH＝________。第二十六頁(yè)，共77頁(yè)。答案(dáàn)：(1)4(2)3(3)12(4)2第二十七頁(yè)，共77頁(yè)。項(xiàng)目酸堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿

n稀釋10倍<pH＋npH＋n>pH－npH－n無限稀釋pH趨向于7●歸納總結(jié) 關(guān)于pH的計(jì)算1．計(jì)算原則：(1)若溶液(róngyè)為酸性，先求c(H＋)，再求pH。 2．溶液稀釋(xīshì)時(shí)pH的變化：第二十八頁(yè)，共77頁(yè)。[例6]水的電離平衡(pínghéng)曲線如下圖所示： (1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度(wēndù)升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從______增加到________，此時(shí)溶液顯______性。 (2)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為________。第二十九頁(yè)，共77頁(yè)。第三十頁(yè)，共77頁(yè)。[例7]常溫下，下列各組離子在指定(zhǐdìng)溶液中能大量共存的是()。第三十一頁(yè)，共77頁(yè)。 答案(dáàn)：C第三十二頁(yè)，共77頁(yè)?！駳w納(guīnà)總結(jié)第三十三頁(yè)，共77頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)三酸堿中和滴定 【知識(shí)梳理】 1．實(shí)驗(yàn)原理。 利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度堿(或酸)。例如，以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(yánsuān)溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度為c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)

V(NaOH)。第三十四頁(yè)，共77頁(yè)。2．實(shí)驗(yàn)(shíyàn)用品。(1)試劑(shìjì)：0.1mol·L－1HCl溶液、NaOH溶液(未知濃度)、酚酞試液(shìyè)、蒸餾水。(2)儀器：酸式滴定管(A)、堿式滴定管(B)、滴定管夾、錐形瓶、洗瓶、鐵架臺(tái)、燒杯等。第三十五頁(yè)，共77頁(yè)。3．實(shí)驗(yàn)(shíyàn)操作過程。(1)滴定準(zhǔn)備(zhǔnbèi)。趕氣泡(qìpào)

滴定管的準(zhǔn)備：檢漏——洗滌——潤(rùn)洗——加酸液——________——調(diào)液面——記錄。 錐形瓶的準(zhǔn)備：加堿液——記讀數(shù)——加指示劑。(2)滴定。左右溶液顏色

______手控制滴定管活塞，______手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中__________的變化。第三十六頁(yè)，共77頁(yè)。(3)終點(diǎn)的判斷(pànduàn)。滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且__________不恢復(fù)原來的顏色(yánsè)，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。半分鐘內(nèi) (4)讀數(shù)。 讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí)，應(yīng)使滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)(shíyàn)臺(tái)面保持垂直，并使視線與滴定管內(nèi)液體的________最低處水平相切。凹液面(5)數(shù)據(jù)記錄。按上述操作重復(fù)2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)

V(NaOH)計(jì)算。第三十七頁(yè)，共77頁(yè)。指示劑酚酞甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬褚族e(cuò)警示(jǐnɡshì)酸堿中和滴定的關(guān)鍵(guānjiàn)(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。終點(diǎn)判斷：(滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復(fù)原)第三十八頁(yè)，共77頁(yè)。指示劑變色范圍的pH甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色4.常用酸堿指示劑及變色范圍(fànwéi)。5.酸堿中和滴定的誤差分析。(1)原理。依據(jù)(yījù)原理c(待測(cè))＝c(標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)) ，c(標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn))與V(待測(cè))已確 V(待測(cè))定，因此只要分析出由不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即可分析出結(jié)果。第三十九頁(yè)，共77頁(yè)。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低(2)常見(chánɡjiàn)誤差。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液(róngyè)滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作(cāozuò)不正確而引起的誤差如下：第四十頁(yè)，共77頁(yè)。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高(續(xù)表)第四十一頁(yè)，共77頁(yè)?！究键c(diǎn)(kǎodiǎn)集訓(xùn)】 [例8]某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液(róngyè)時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)下列操作中可能(kěnéng)使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)第四十二頁(yè)，共77頁(yè)。(2)若滴定開始和結(jié)束(jiéshù)時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖所示：則起始讀數(shù)(dúshù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)(dúshù)為________mL。第四十三頁(yè)，共77頁(yè)。(3)某學(xué)生(xuésheng)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.11_________第二次25.001.5630.30_________第三次25.000.2226.31_________第四十四頁(yè)，共77頁(yè)。請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算(jìsuàn)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度(nóngdù)：c(NaOH)＝________(保留四位有效數(shù)字)。 (4)上述這種用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做____________，反應(yīng)(fǎnyìng)的實(shí)質(zhì)是(離子方程式)：____________________。第四十五頁(yè)，共77頁(yè)。第四十六頁(yè)，共77頁(yè)。第四十七頁(yè)，共77頁(yè)。 ●方法技巧 圖解量器的讀數(shù)方法 (1)平視讀數(shù)(如圖①)：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時(shí)，視線(shìxiàn)應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線(shìxiàn)與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)(即凹液面定視線(shìxiàn)，視線定讀數(shù))。①②③第四十八頁(yè)，共77頁(yè)。(2)俯視讀數(shù)(如圖②)：讀數(shù)高于正確(zhèngquè)的刻度線位置，使讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖③)：讀數(shù)時(shí)，由于視線(shìxiàn)向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置(wèizhi)在液面的下側(cè)，滴定管讀數(shù)偏大。

至于俯視和仰視的誤差，還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析，因?yàn)榱客部潭葟南碌缴显龃?；而滴定管刻度從下到上減小，并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差，在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確，然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積偏大還是偏小。第四十九頁(yè)，共77頁(yè)。 [例9]為準(zhǔn)確測(cè)定氫氧化鋇晶體(jīngtǐ)中Ba(OH)2·8H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為315)的含量進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)配制(pèizhì)250mL約0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液(róngyè)：準(zhǔn)確稱取w克試樣置于燒杯中，加適量蒸餾水，___________________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。第五十頁(yè)，共77頁(yè)。第五十一頁(yè)，共77頁(yè)。第五十二頁(yè)，共77頁(yè)。第五十三頁(yè)，共77頁(yè)。 [例10]目前通常采用滴定法測(cè)定(cèdìng)食品中殘留二氧化硫的含量。具體實(shí)驗(yàn)方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫。在滴定時(shí)用_________(填名稱)作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。解析：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2HI＋H2SO4，當(dāng)最后(zuìhòu)一滴碘水稍過量，I2遇淀粉變藍(lán)，所以應(yīng)選(yīnɡxuǎn)用淀粉溶液作指示劑。答案：淀粉溶液溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色第五十四頁(yè)，共77頁(yè)?！窠忸}(jiětí)模型滴定終點(diǎn)(zhōngdiǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈?zuìhòu)一滴××標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。第五十五頁(yè)，共77頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)探究滴定法的拓展(tuòzhǎn)應(yīng)用 在中學(xué)階段，常見的滴定法除了中和滴定外，還有氧化(yǎnghuà)還原滴定和沉淀滴定。 1．氧化(yǎnghuà)還原滴定。 (1)原理：以氧化(yǎnghuà)劑或還原劑為滴定劑，直接滴定具有還原性或氧化(yǎnghuà)性的物質(zhì)，或間接滴定本身并沒有還原性或氧化(yǎnghuà)性，但能與某些還原劑或氧化(yǎnghuà)劑反應(yīng)的物質(zhì)。第五十六頁(yè)，共77頁(yè)。(2)試劑(shìjì)：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等，還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。 (3)指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類(sānlèi)。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第五十七頁(yè)，共77頁(yè)。2．沉淀(chéndiàn)滴定法。第五十八頁(yè)，共77頁(yè)。 [典例1](2015年河北邯鄲(hándān)模擬)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)a點(diǎn)溶液(róngyè)中c(H＋)為________，pH約為________。第五十九頁(yè)，共77頁(yè)。 (2)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________，滴定過程中宜選用(xuǎnyòng)__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。 (3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填序號(hào))。ABCD第六十頁(yè)，共77頁(yè)。答案(dáàn)：(1)4×10－4mol·L－13.4(2)c點(diǎn)酚酞(fēntài)c點(diǎn)以上(yǐshàng)(3)B第六十一頁(yè)，共77頁(yè)?！駳w納(guīnà)總結(jié)指示劑選擇(xuǎnzé)的基本原則指示劑變色要靈敏(línɡm(xù)ǐn)，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑，其變色現(xiàn)象不靈敏。(2)滴定終點(diǎn)溶液為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)溶液為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。第六十二頁(yè)，共77頁(yè)。0.01000mol·L－1 [應(yīng)用1]工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na2SO3藥品(yàopǐn)已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下： 步驟Ⅰ.稱取樣品1.000g。 步驟Ⅱ.將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ.移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(zhōngdiǎn)。按上述(shàngshù)操作方法再重復(fù)2次。第六十三頁(yè)，共77頁(yè)。 (1)寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。 (2)在