高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)專題

2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)專題高考考點(diǎn)原電池工作原理及應(yīng)用1.理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡(jiǎn)潔電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見的化學(xué)電源，要應(yīng)用。3.相識(shí)金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由，能運(yùn)用恰當(dāng)?shù)?019課標(biāo)口，112019課標(biāo)口，13電解原理及應(yīng)用2019課標(biāo)口，132019課標(biāo)口，112019課標(biāo)口，11:2019課標(biāo)口，27;2019課標(biāo)口，11基礎(chǔ)學(xué)問(一)工作原理裝置圖A鹽橋鹽橋AZnSO?溶液CuSO?溶液電極與電極反應(yīng)負(fù)極(鋅片)Zn-2e?=Zn2+(氧化反應(yīng))正極(銅片)Cu2++2e?=Cu(還原反應(yīng))電子流向由鋅片沿導(dǎo)線流向銅片離子遷移方向陰離子向負(fù)極遷移；陽離子向正極遷移(鹽橋中離子移動(dòng)方向一樣)電池反應(yīng)方程式鹽橋的作用(1)平衡電荷(2)避開斷路時(shí)發(fā)生化學(xué)腐蝕(隔離作用)的不同點(diǎn)還原劑Zn與氧化劑Cu2+干脆接觸，既有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，又有化學(xué)Zn與氧化劑Cu2+不干脆接觸，僅有化能轉(zhuǎn)化為熱能，造成能量損耗電流穩(wěn)定，持續(xù)時(shí)間長的電子和溶液中的離子的移動(dòng)而形成回路，傳導(dǎo)電緣由：負(fù)極失電子，生成大量陽離子積聚在負(fù)極旁邊，致使該極旁邊有大量正電荷，所以溶液中的陰離子要移向負(fù)極；正極得電子，該極旁邊的陽離子因得電子生成電中性的物質(zhì)而使該極旁邊4.原電池電極反應(yīng)式的書寫(1)精確推斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵。假如原電池的正負(fù)極推斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫確定錯(cuò)誤。推斷正負(fù)極的方如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時(shí)銅失再如鎂片和鋁片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不(2)要留意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能消滅OH,在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能消滅H+,像CH、CH?OH等燃料電池，在堿溶液中碳(C)元素以CO3離子形式存在，而不是放出CO2氣體。(3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目。在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必定等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，確定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來的失誤，同時(shí)也可避開在有關(guān)計(jì)算(4)要利用總的反應(yīng)方程式。從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。留意：介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)式書寫的影響①中性溶液反應(yīng)物若是H'得電子或OH失電子，則H+或OH均來自于水的電離。②酸性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒有OH。③堿性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒有H+。④水溶液中不能消滅O2。A.原電池工作原理1.在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()2.如圖，在盛有稀H?SO?的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()B.若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱為X>YB.□中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e?=60H?+A.若金屬片A是正極，則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H?B.水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.金屬片A、B可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片B.原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成D.圖中電極a為鋅片、電極b為銅片時(shí)，電子由銅片A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)下列有關(guān)說法正確的是B.正極旁邊溶液的pH不斷減小c.NaOH(aqHClaqNaClaq若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)為4.(原創(chuàng)題)已知反應(yīng)AsOI+2I+2H?=AsO3+I?+H?O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(Ci、C?均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作：口.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸0.向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)覺電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)兩次操作過程中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)?。(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明之。1.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱原電池中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬(或非金屬)作正極。2.加快化學(xué)反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。如Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO?溶液，形成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。3.用于金屬的防護(hù)使必要疼惜的金屬制品作原電池正極而受到疼惜。例如要疼惜一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管或鋼鐵橋梁，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。4.設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)依據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如溶解于溶液中的空氣)。但假如兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋),則兩個(gè)容器中的Zn2*的電解質(zhì)溶液中，而正極Cu浸泡在含有Cu2*的電解質(zhì)溶液中。要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可接受燒杯和鹽橋。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。一般鋅錳電池NH,Ci糊ee的混合物電極負(fù)極：Zn-2e?==Zn2+正極：2NH?+2MnO?+2e==總反應(yīng)：Zn+2MnO?+2NH?=Zn2++2NH?Mn負(fù)極：Zn+2OH-2e?=Zn(OH)正極：2MnO?+2H?O+2e==總反應(yīng)：Zn+2MnO?+2H?MnOOHZnOH特點(diǎn)缺點(diǎn)：新電池會(huì)發(fā)生自動(dòng)放電，使存放時(shí)間縮短，放電后電壓下降較快優(yōu)點(diǎn)：克服了一般鋅錳干電池的缺點(diǎn)，單位質(zhì)量所輸出的電能多且儲(chǔ)存時(shí)間長，適用于大電流和連續(xù)放電是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)(1)氫氧燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，可分酸性和堿性兩種。正極室負(fù)極室電解質(zhì)電池總反應(yīng)負(fù)極：2H?-4e?=4H+正極：O?+4H?+4e?=2H?O中性負(fù)極：2H?-4e?=4H+正極：O?+2H?O+4e?=4OH負(fù)極：2H?+4OH-4e?==4H?O正極：O?+2H?O+4e=4OH固體電解質(zhì)，傳導(dǎo)O2-負(fù)極：2H?-4e?+O2=4H?O正極：O?+4e?=2O2熔融鹽介質(zhì)，如熔融的負(fù)極：2H?-4e+2CO?2=2H?O+2CO?正極：O?+4e?+2CO?=2CO?2(2)甲烷燃料電池甲烷燃料電池以多孔鎳板為兩極，電解質(zhì)溶液為KOH,生成的CO?還要與KOH反應(yīng)生成K?CO?,摻雜Y?O?的ZrO?固體電解質(zhì)，在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-(3)甲醇燃料電池說明：鋁板要?jiǎng)偤酶鼡Q，鉑做成網(wǎng)狀是為了增1.下列說法正確的是()A.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必需是活潑性不同的兩種金屬B.通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能應(yīng)3.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.有一種銀鋅電池，其電極分別是AgZn液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH-2e=ZnO+H?O,Ag?O+H?O+2e'=2Ag+2OH下列敘述正確的是()A.在運(yùn)用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B.運(yùn)用過程中，電子由Ag?O極經(jīng)外電路流向Zn極C.每轉(zhuǎn)移2mole,有232gAg?O被氧化5.2019年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn?O?=Li?-?Mn?O?+xLiD.放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO?+2LiCl+Ca=CaCl?+Li?SO?+Pb.下列有關(guān)說法正確的是()D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)正極反應(yīng)式為。陽極反應(yīng)式為。和NH?Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化則該電池的負(fù)極材料是,放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ,(2)某氫氧燃料電池用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)(可電離出金屬離子和O2),兩極上發(fā)生的反應(yīng)為A極：2H?+2O2--4e?=2H?O ;假設(shè)該燃料電池工作時(shí)，每生成1molH?O(I時(shí)產(chǎn)生的最大電能為240kJ,則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率為(H?的燃燒熱為285kJ·mol?|,最大電能與所能釋放出的全部熱量之比)。1.氫氧燃料電池可以運(yùn)用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是()A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.該電池的總反應(yīng)：2H?+O?=2H?O示意如圖，下列說法正確的是()A.a極為電池的正極B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移的碳酸鉀，已知該電池的總反應(yīng)式為2H?+O?=2H?O,正極反應(yīng)式為O?+2CO?+4e?=2CO子，則下列推斷正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為H?+20H?-2e1=2H?OB.該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)適應(yīng)性C.該電池供應(yīng)2mol水蒸氣，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.放電時(shí)負(fù)極有CO?生成下列說法正確的是()C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.正極電極反應(yīng)式為O?+2H?O+4e?=4OH5.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH?CH?OH-4e?+說法正確的是()9.NO?、O?、熔融鹽NaNO?組成的物Y,下列有關(guān)說法正確的是()A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極B.Y的化學(xué)式可能為NOC.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO?+NO?-e=N?O?D.石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)關(guān)說法正確的是()B.電池工作時(shí)，正極a旁邊的PH將不斷增大11."ZEBRA"蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl?和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A.電池反應(yīng)中有NaCl生成D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)敘述正確的是()A.放電時(shí)，石墨電極a為正極,以下說法不正確的是()間.其電池總反應(yīng)為：,則下列說法正確的是()D.充電時(shí)每生成1molCH?OH轉(zhuǎn)移6mol電子6.石墨烯鋰硫電池是一種高效、低污染的新型二次電源，其裝置如圖所示，電池反應(yīng)為B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為40H+4e?=2H?O+O?1B.若右池產(chǎn)生0.672L氣體(標(biāo)況下),則轉(zhuǎn)移電子0.15mol又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A.該電池外電路電流從通入H?的電流流向通入N?的電極B.反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故必要加入鹽酸境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示.下列說法不正確的是()A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e?=N?+6H+D.當(dāng)有2.24LNO?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4molAP+不行能在陰極放電，即不行能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。強(qiáng)的金屬對(duì)應(yīng)的陽離子；陰離子要么是OH,要么是放電依次排在OH之后的含氧酸根等。電解質(zhì)(水溶電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解度復(fù)原陽極：40H?-4e=O?1陰極：4H1+4c=2H?T減小強(qiáng)堿(如活潑金屬的含氧酸鹽(如規(guī)律：電解質(zhì)形成的陰、陽離子放電，電解質(zhì)電離形成的陰、陽離子要么是H'、OH,要么是放電解質(zhì)(水溶液)電極電解物質(zhì)總化學(xué)電解質(zhì)復(fù)原無氧酸(如外陽極：2CI-2e?=Cl?1陰極：2H'+2e?=H?T酸減小酸鹽(如CuCl?),除氟化物外陽極：2CT-2e?=Cl?1陰極：Cu2++2e=Cu鹽加固體實(shí)例1放H?生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極電解物質(zhì)總化學(xué)電解質(zhì)復(fù)原活潑金屬的無氧酸陽極：2CI-2e水和鹽(NaCl)陰極：2H÷+2e鹽電解質(zhì)實(shí)例2放O?生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極電解物質(zhì)總化學(xué)電解質(zhì)復(fù)原酸鹽(如陽極：40H-4e陰極：2Cu2++4e水和鹽電解質(zhì)減小加或總反應(yīng)離子方程式?？偡磻?yīng)離子方程式。總反應(yīng)化學(xué)方程式。陽極反應(yīng)式;(6)用Al作電極電解NaOH溶液(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO?溶液2.用惰性電極電解NaCl和CuSO?的混合溶液，電解過程中兩極均有兩種產(chǎn)物產(chǎn)生，推斷陰、陽4.電解水溶液時(shí)，應(yīng)留意放電依次中H'、OH之后的離子一般不參與放電。D.裝置丁中陰極反應(yīng)：2CI?-2e?=Cl?2.下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時(shí)間，溶液的pH明顯減小的是()4.納米級(jí)Cu?O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。接受離子交換膜限制電解液中OH的濃度B.陽極旁邊溶液的pH漸漸增大C.離子交換膜應(yīng)接受陽離子交換膜D.陽極反應(yīng)式是：2Cu+20H-2eCu如圖乙所示。橫軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。A.A點(diǎn)所得溶液只需加入確定量的CuO固體就可復(fù)原到起始狀態(tài)B.電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生C.Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的總氣體在相同條件下體積相同D.若M電極材料換成Cu,則電解過程中CuSO?溶液的濃度不變后Y中心的紫紅色斑向d端集中。下列推斷正確的是()A.濾紙上c點(diǎn)旁邊會(huì)變紅色C.Z中溶液的pH先減小，后增大陽極反應(yīng)式為,電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)NaCIO?溶液與NCl?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法是：用潮濕的KI-淀粉試紙靠近陽極旁邊，若試紙變藍(lán)，證明生成了Cl?。電解時(shí)向食鹽水中加酚酞，陰極旁邊溶液變紅，說明該電極旁邊產(chǎn)生的物質(zhì)為NaOH。陽離子交換膜(以電解NaCl溶液為例),只允許陽離子(Na)通過，而阻擋陰離子(CT、OH)和分子(Cl?)通過，這樣既能防止H?和Cl?混合爆炸，又能避開Cl?和NaOH溶液作用生成NaCIO影響燒(2)電解方程式化學(xué)方程式：2NaCl+2H?O-—--2NaOH+H?T+Cl?1離子方程式：2CI+2H?O—2OH?+H?++Cl?T2.電鍍與銅的電解精煉電鍍(Fe上鍍銅)電解精煉銅陽極電極材料Cu(或銅)粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)Cu-2e?=Cu2+(主)Zn-2e?=Zn2陰極電極材料純銅電極反應(yīng)裝置圖十u5O.溶液銅片電解質(zhì)溶液含Cu2?的鹽溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液成分及濃度均不變Cu2*削減，比銅活潑的金屬陽離子進(jìn)入溶液電解精煉銅時(shí)，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥注：電解或電鍍時(shí)，電極質(zhì)量削減的電極必為金屬電極——陽極；電極質(zhì)量增加的電極必為陰極，性小于銅的雜質(zhì)以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質(zhì)溶液中的Cu2*濃度會(huì)漸漸減小。利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等冶煉鈉冶煉鎂冶煉鋁注：□電解熔融MgCl?冶煉鎂，而不能電解熔融MgO冶煉鎂，因MgO的熔點(diǎn)很高；電解的為熔點(diǎn)很高的氧化鋁，為降低熔點(diǎn)，加入了助熔劑冰晶石(Na?AlF?);而且電解過程中中，利用陽離子交換膜，防止陽極產(chǎn)生的氯氣進(jìn)入陰極室與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致所制產(chǎn)品不純；質(zhì)子交換膜：只允許H通過□化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，(2)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼椤?3)以CuSO?溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法中正確的是。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al?Cl7和AICI4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。為若改用AICl?水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物3.(2019·高考上海卷節(jié)選)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖所示是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：(2)離子交換膜的作用為：。B電解原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用1.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()B.Y參與的電極反應(yīng)為H?+2e?=2HC.當(dāng)有3molH'通過質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4LD.反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH漸漸上升2.在電解液不參與反應(yīng)的狀況下，接受電化學(xué)法還原CO?可制備ZnC?O?,原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電解結(jié)束后電解液□中c(Zn2+)增大B.電解液□應(yīng)為ZnSO?溶液C.Pt極反應(yīng)式為2CO?+2e?=C?O3D.當(dāng)通入44gCO?時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移1mol電子3.電解尿素[CO(NH?)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅阻擋氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。(1)A極為,電極反應(yīng)式為。(2)B極為,電極反應(yīng)式為電解NO制備NH?NO?,其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH?NO?,需補(bǔ)充物質(zhì)A,C電解原理在環(huán)境治理中的應(yīng)用4.用Na?SO?溶液吸取硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再朝氣理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A.X為干脆電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為40H?-4e?=2H?O+O?1C.圖中的b>aD.該過程中的產(chǎn)品主要為H?SO?和H?5.(2019·南師附中模擬)電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說法正確的是A.B為電源正極B.電解過程中H*向陽極移動(dòng)C.陰極反應(yīng)式為2NO?+6H?O+10e?=N2++12OHD.理論上電解過程中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為205A.陽極反應(yīng)式為40H?-4e?=2H?O+O?+B.通電后陰極區(qū)溶液pH會(huì)增大C.K'通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)D.純潔的KOH溶液從b口導(dǎo)出原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒做電極；而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原在某些裝置中依據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可推斷電極，并由此推斷電池類型。如圖所示：若C極溶原則：電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，無論是單一電池還是用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的如以通過4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：該關(guān)系式具有總覽電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈敏運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常如圖所示，圖中裝置甲是,乙是,若電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則Zn極溶甲池中H'被還原，生成ZnSO?,溶液pH;乙池中是電解CuCl?,由于Cu2濃度的減小使氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則B燒杯中溶液pH變?yōu)?溶液體積變更忽視不計(jì))()2.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極口為Al,其他電極均為Cu,則()則6.將1L確定濃度的CuSO?溶液，用a、b兩個(gè)石墨電極電解，當(dāng)a極上產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)況下)氣體，溶液質(zhì)量共削減227g。類型電化學(xué)腐蝕金屬跟氣體或非電解質(zhì)液體接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸本質(zhì)聯(lián)系(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕類型吸氧腐蝕水膜酸性較強(qiáng)(pH<4.3)電極反應(yīng)負(fù)極正極2H'+2e?=H?T總反應(yīng)式聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍鐵銹的形成：4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?,Fe(OH);=Fe?O?xH?O(鐵銹)+(3-x)H?O。犧牲陽極的陰極疼惜法依據(jù)原電池原理電解原理形成原電池時(shí)，被疼惜金屬作正極(陰極),不反應(yīng)受到疼惜；活潑金屬作負(fù)極(陽極),發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕，陽極要定期予以更換個(gè)極，使被疼惜金屬作陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到疼惜應(yīng)用疼惜一些鋼鐵設(shè)備，如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝上鎂合金或鋅片疼惜土壤、海水及水中的金屬設(shè)備實(shí)例示意圖))鋼南門保護(hù)用被鋼鋼ee(不溶性)(2)變更金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。1.影響金屬腐蝕的因素包括金屬本身的性質(zhì)和介質(zhì)兩個(gè)方面。就金屬本身的性質(zhì)來說，金屬越活潑，就越簡(jiǎn)潔失去電子而被腐蝕。介質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響也很大，假如金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都簡(jiǎn)潔被腐蝕。2.由于在通常狀況下，金屬表面不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，而且析氫腐蝕最終也會(huì)被吸氧腐蝕所代替。3.電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，在金屬活動(dòng)性依次表中位于氫前面和氫之后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，但只有在金屬活動(dòng)性依次表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕。考向一金屬腐蝕快慢的比較1.(2019·浙江名校聯(lián)考)如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的依次為C.D.(1)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的速率是：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的(2)在不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強(qiáng)電解質(zhì)活動(dòng)性依次表中排在氫以前的金屬才可能發(fā)生析氫腐5.某課外活動(dòng)小組，為探討金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下試驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕