【課件】酸和堿的中和反應(yīng)課件-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)

復(fù)習(xí)提問：如何用最簡單的方法區(qū)分稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和水三種無色液體。

取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變的是水。引入新課思考

在生產(chǎn)和生活中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液的酸堿度。怎樣表示和確定溶液的酸堿度呢？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液【自學(xué)】閱讀課本P61—62，填寫下列空格（3）溶液pH的范圍：（1）溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的_____程度。(用pH試紙測定)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性1.溶液的酸堿度與pH:強(qiáng)弱（2）溶液的酸堿度的表示法——_____pH通常在0~14之間（2）pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH=____時(shí)，堿性最強(qiáng)。=﹥（1）pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH=____時(shí)，酸性最強(qiáng)。

2.pH與溶液的酸堿性的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤0143.如何測定溶液的pH呢？

（1）測定溶液pH的最簡便方法是使用pH試紙測定

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用________蘸取被測液滴到_________試紙上，試紙______,再與______________比較，即可得讀出溶液的pH。（2）測定步驟:玻璃棒pH試紙顯色后標(biāo)準(zhǔn)比色卡活動(dòng)與探究：用PH試紙測定一些溶液的pH①測定幾種酸或堿的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液PH酸堿性PH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水洗潔精②測定生活中的一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性（課外作業(yè)）1114自行分成6組，每組8人左右，自定組長，今天內(nèi)交名單交流與討論：測定PH時(shí)要注意的哪三個(gè)問題？1、不能直接把試紙浸入待測液中，____________否則會(huì)污染試液2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準(zhǔn)確。如果測的是酸性溶液，則會(huì)使PH____；如果是堿性溶液，則使PH_______；如果是中性溶液，則PH______；

3、用PH試紙測定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù)偏大偏小不變分組討論：如何改變?nèi)芤旱乃釅A度呢？4.改變pH的方法：⑴分別向酸或堿的溶液中加水，酸溶液的pH會(huì)_____，（填“增大”或“減小”），減溶液的pH會(huì)_____，它們的pH____等于7，酸堿性將_____；⑵向酸或堿中加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的pH_______等于7，若加入的酸溶液過量，原溶液呈______性，堿溶液過量，原溶液呈_____性。增大減小不變?nèi)醪灰欢ㄋ釅A性★歸納：改變酸堿度強(qiáng)弱的方法：⑴使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液⑵使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水pHpHpHpH討論學(xué)會(huì)測量與知道溶液的酸堿度有什么意義呢？

4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。本課小結(jié)1、溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度

pH<7，溶液為酸性PH越小，酸性越強(qiáng)

pH=7,溶液為中性

pH>7，溶液為堿性PH越大，堿性越強(qiáng)2、知道溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義⑴、農(nóng)業(yè)⑵、工業(yè)⑶、環(huán)境⑷、生活(1)向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時(shí)溶液的pH______________，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時(shí)，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了____________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________________。紅>7中=7無<7中和HCl+NaOH===NaCl+H2O課堂練習(xí)一

2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。無加堿性溶液1.PH=0的溶液是（）

A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液B過關(guān)練習(xí):3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸B≈74、在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

氫氧化鈉溶液

HCl、NaCl