專題 電解質(zhì)溶液

專題電解質(zhì)溶液第1頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．溶液的酸堿性及pH計(jì)算2．離子濃度大小比較,[復(fù)習(xí)策略]1．利用類比的方法明確水這一極弱電解質(zhì)的電離及其影響因素；運(yùn)用數(shù)學(xué)方法對(duì)溶液的pH進(jìn)行計(jì)算。2．運(yùn)用歸納和比較的方法熟悉溶液中的三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒及其應(yīng)用。考綱導(dǎo)航第2頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│主干知識(shí)整合

主干知識(shí)整合第3頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│主干知識(shí)整合

[易錯(cuò)警示]1.電離平衡、水解平衡、難溶鹽的溶解平衡均遵循勒夏特列原理。2．電離平衡常數(shù)、難溶鹽的溶度積常數(shù)均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，而難溶鹽的溶度積常數(shù)卻不一定。3．鹽類水解的實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。4．pH為7的溶液不一定是中性溶液，只有在常溫時(shí)才是中性溶液。當(dāng)在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10－12，此時(shí)pH＝6的溶液為中性溶液，pH>6時(shí)為堿性溶液，pH<6時(shí)為酸性溶液。第4頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│主干知識(shí)整合

5．難溶物也有一定的溶解度，完全不溶的電解質(zhì)是不存在的。第5頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│主干知識(shí)整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[2012·北京卷]向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－(),

√[解析]由于Ag2S比AgCl更難溶，向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液可實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，生成Ag2S沉淀。2.[2012·福建卷]25℃與60℃時(shí)，水的pH相等()

×[解析]水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對(duì)應(yīng)純水的pH隨溫度升高而減小。第6頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│主干知識(shí)整合

3．[2012·天津卷]NaHSO4水溶液顯中性()

×[解析]NaHSO4溶液電離出H＋使溶液呈酸性。4．[2012·浙江卷]常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4()

×[解析]CH3COOH是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋10倍，pH變化小于1。5．[2012·福建卷]中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()

√[解析]等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，但隨著中和反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子不斷電離出來，其氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同，故消耗NaOH的物質(zhì)的量相等。第7頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│主干知識(shí)整合

6．[2012·天津卷]在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大()×[解析]加入Na2SO4固體后，溶液中c(SO42-)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ba2＋)減小。7．[2012·浙江卷]為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸()×[解析]NaHA溶液pH>7，則HA－水解大于電離，pH<7，HA－電離大于水解，或者只有電離沒有水解。第8頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│主干知識(shí)整合

8．[2012·江蘇卷]水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)×[解析]KW＝c(H＋)·c(OH－)，升高溫度，KW增大，即c(H＋)、c(OH－)增大，說明升溫促進(jìn)了水的電離，故可說明水的電離為吸熱反應(yīng)。第9頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH計(jì)算

1．水的電離水的離子積常數(shù)表達(dá)式KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水電離出來的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的總濃度。任何水溶液中都存在這一關(guān)系。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第10頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第11頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第12頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第13頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第14頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月變式題1專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第15頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月

A【解析】pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝13的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1。二者恰好完全反應(yīng)是指醋酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量恰好相等，醋酸的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1，其pH＝3，說明溶液中有1%的醋酸電離，C項(xiàng)正確；生成的醋酸鈉因水解而顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)符合物料守恒，正確。專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第16頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月?探究點(diǎn)二溶液中的三個(gè)平衡——電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第17頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第18頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第19頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第20頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月

專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第21頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第22頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月變式題1專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第23頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第24頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月變式題2專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第25頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第26頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月?探究點(diǎn)三離子濃度大小比較專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第27頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第28頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第29頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月

專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第30頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第31頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第32頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月變式題專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第33頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│要點(diǎn)熱點(diǎn)探究第34頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│常見易錯(cuò)示例不能忽視的水的電離平衡的移動(dòng)常見易錯(cuò)示例第35頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│常見易錯(cuò)示例

[嘗試解答]_______

[易錯(cuò)提示]對(duì)酸無限稀釋時(shí)，不能忽視水的電離平衡的移動(dòng)。

[正確答案]C

[解析]溶液的pH越小，表明溶液中含有的H＋的濃度越大，而不是數(shù)目多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝5的稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(SO42-)＝0.5×10－5mol·L－1，稀釋1000倍時(shí)，SO42-的物質(zhì)的量不變，故其濃度變?yōu)?.5×10－8mol·L－1，而此時(shí)因水的電離平衡的移動(dòng)，導(dǎo)致水中H＋和OH－的濃度均接近于10－7mol·L－1，故溶液中c(H＋)與c(SO42-)之比為20∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的電中性，第36頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│常見易錯(cuò)示例在NaF溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，則c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理在KAc溶液中c(K＋)－c(Ac－)＝c(OH－)－c(H＋)，二者pH相同，則c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(Ac－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第37頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│常見易錯(cuò)示例【糾錯(cuò)筆記】常溫時(shí)稀釋酸溶液時(shí)，c(H＋)減小，而c(OH－)增大；在稀釋堿溶液時(shí)，c(OH－)減小，而c(H＋)增大；無限稀釋時(shí)其pH均無限接近7。這可以從水的電離平衡的移動(dòng)來理解，如稀釋酸溶液時(shí)，c(H＋)減小，導(dǎo)致平衡H2O?H＋＋OH－向右移動(dòng)，c(OH－)增大。也可以從水的離子積常數(shù)不變來理解，如稀釋酸溶液時(shí)，c(H＋)減小，KW不變，故c(OH－)必增大。第38頁，課件共44頁，創(chuàng)作于2023年2月專題八

│教師備用習(xí)題

[備用理由]電離平衡常數(shù)在教材中以“科學(xué)視野”的形式出現(xiàn)，考綱要求層次不高，但電離平衡常數(shù)的大小反應(yīng)電離能力(酸的酸性或堿的堿性強(qiáng)弱)，應(yīng)該明確，下面兩道題都涉及了電離平衡常數(shù)，供老師們選用