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物理化學(xué)電子教案一第五章c甲翻5.1化學(xué)平衡的條件和反應(yīng)的親和勢8化學(xué)反應(yīng)體系8熱力學(xué)基本方程8化學(xué)反應(yīng)的方向與限度8為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底8化學(xué)反應(yīng)親和勢化學(xué)反應(yīng)體余三化學(xué)反應(yīng)體系:封閉的單相體系,不作非膨脹功,發(fā)生了一個化學(xué)反應(yīng),設(shè)為dD+eE+∴→>f+gG+各物質(zhì)的變化量必須滿足VB根據(jù)反應(yīng)進(jìn)度的定義,可以得到:dr口熱力學(xué)基本方程一dG=-S7+w+∑ndn等溫、等壓條件下,(dGr.PBBBdS(dnB=vBds)CG當(dāng)5=1mol時(△G熱力學(xué)基本方程這兩個公式適用條件(1)等溫、等壓、不作非膨脹功的一個化學(xué)反應(yīng)(或相變化);因為對于一個單組分單相封閉體系,不可能發(fā)生既等溫又等壓的狀態(tài)變化?？梢?o是體系組成變化方向的判據(jù)(2)反應(yīng)過程中,各物質(zhì)的化學(xué)勢保持不變公式(a)表示有限體系中發(fā)生微小的變化公式(b)表示在大量的體系中發(fā)生了反應(yīng)進(jìn)度等于1mo的變化。這時各物質(zhì)的濃度基本不變,化學(xué)勢也保持不變

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