2023高考化學(xué)復(fù)習(xí)反應(yīng)原理模塊

新教材中化學(xué)反應(yīng)原理模塊的變化

早R老教材新教材變化

化學(xué)反應(yīng)與能量（老）一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、反應(yīng)熱（燃燒熱）內(nèi)容基本不變

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（新）二、燃燒熱能源—、反應(yīng)熱的計算

三、化學(xué)反應(yīng)熱的計算

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率一、有效碰撞理論在正

_、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、化學(xué)平衡文部分，增加基元反應(yīng)，

三、化學(xué)平衡三、化學(xué)反應(yīng)的方向反應(yīng)機理概念

四、化學(xué)反應(yīng)進行的方向四、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控二、化學(xué)平衡常數(shù)與化

學(xué)平移動的邏輯變化

三、化學(xué)反應(yīng)調(diào)控（化學(xué)

與技術(shù)）

新教材中化學(xué)反應(yīng)原理模塊的變化

早R老教材新教材變化

水溶液的離子平衡（老）一、電離平衡一、電離平衡一、電離平衡常數(shù)在正文

水溶液的離子反應(yīng)與平衡（新）二、水的電離和溶液的酸堿性二、水的電離和溶液的部分（老教材在科學(xué)視野）

三、鹽類的水解PH二、pH試紙與pH計介紹

四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡三、鹽類的水解三、的p出現(xiàn)在正文（老教

四、沉淀溶解平衡材在科學(xué)視野）

電化學(xué)基礎(chǔ)（老）一、原電池一、原電池（化學(xué)電源）一、增加鋰電池（科學(xué)視野）

化學(xué)反應(yīng)與電能（新）二、化學(xué)電源二、電解池二、金屬防護增加改變金

三、電解池三、金屬的腐蝕與防護屬材料的組成和在金屬表

四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護面覆蓋保護層

新高考中化學(xué)反應(yīng)原理模塊命題分析

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新高考中化學(xué)反應(yīng)原理模塊統(tǒng)計

試卷涉及題號考查點分值占比難度

2022年全國甲卷10、28電化學(xué)、原理綜合6+1420%較難

（7+4）

2022年全國乙卷12、13、28電化學(xué)、離子平衡、原理綜合6+6+1426%難

（7+4）

2022年湖南卷6、8、10、12、水解和有效碰撞、電化學(xué)、沉淀溶解平3+3+3+3+329%較難

[14+5⑴】14、16衡、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡、原理綜合+14

2022年山東卷10、12、13、化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、電化學(xué)、離2+4+4+4+134%難

[15+5]14、15、17、子平衡、原理綜合（溶液）、原理綜合3+11

20（化學(xué)平衡）

2021年重慶卷10、12、13、反應(yīng)熱、離子平衡、電化學(xué)、化學(xué)平衡、3+3+3+3+126%難

【14+5⑴】14、17原理綜合（化學(xué)平衡與電化學(xué)）4

化學(xué)反應(yīng)原理模塊試題解析一選擇題

1.

(2021年重慶卷一10題)“天朗氣清，惠風和暢”。研究表明，利用Ir*可

催化消除大氣污染物N2。和CO,簡化中間反應(yīng)進程后，相對能量變化如圖

所示。已知CO(g)的燃燒熱A〃=-283kJ/moL貝+O2(g)

的反應(yīng)熱A"(kJ/mol)為()

?NO(g)+Ir*+CO(g)

n2

窗

混

330N2(g)+IrO*+CO(g)

差

要123/

A.-152B.-76C.+76D.+152'、229

\N2(g)+Ir*+CO2(g)

中間體I

/11

中間體II

反應(yīng)進程

日。

?

NO(g)+Ir*+CO(g)

2

工

、

酗

330\N(g)+lrO*+CO(g)

溫2

蕓\123/~\

箕\/\229

品^\N2(aac02(g)

/77

中間體||

反應(yīng)進程

【解析】根據(jù)圖示可以看出，總分應(yīng)為N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)分為兩步，分別為

①N2O(g)+Ir*+CO(g)=N(g)+IrO*+CO(g)AHi=-207kJ/mol

2

②N(g)+IrO*+CO(g)=N(g)+Ir*+CO(g)AH=-152kJ/mol

2222

則N2O(g)+CO(g)=N(g)+CO(g)AH=-359kJ/mol

223

又因為CO(g)+1/2O=CO(g)AH=-283kJ/mol

224

則反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O(g)AH=2AH3-2AH4=-152kJ/mol

2

反思小結(jié)：

此類題型以某一催化反應(yīng)的〃相對能量——反應(yīng)進程〃或〃反應(yīng)機理〃圖為載體,

綜合考查燃燒熱、中和熱的理解、有效碰撞理論、反應(yīng)熱的計算（蓋斯定律）、催

化劑的催化本質(zhì)、反應(yīng)經(jīng)歷步驟（決速步驟）、活化能、化學(xué)鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)等。

1

O

Eco與NO在鐵催化劑表面進行

?姍2

N2O(g)+Ir*+CO(g)

工

混

、如下兩步反應(yīng)，其相對能量與反

一蕓

:

至

混330\N(g)+IrO*+CO(g)

2'、'應(yīng)歷程如圖所示。

蕓\123/\

要、3\---

\/X2296v——‘、__.

90-0--O-0'…，：

品高\N2(gC02(g)

、O-O--0-0i°-CKX）

\,/z77

反應(yīng)歷箱

中間體II

反應(yīng)進程

第一步：Fe*+N20=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+C02

②由CC>2和CH,轉(zhuǎn)化為CH3coOH的催化反應(yīng)歷程如圖2-2所示，教學(xué)中可以讓學(xué)生觀察該

示意圖，分析催化劑的催化原理。

（2022年湖南卷一12題多選）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或P?Z）的

能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示：

反應(yīng)進程

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是（）

A.進程I是放熱反應(yīng)7B.平衡時P的產(chǎn)率：II>IX

c.生成p的速率：iii>nxD.進程iv中，z沒有催化作用V

【分析】A項，由圖中信息可知，進程I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I

是放熱反應(yīng)，A說法正確；B項，進程n中使用了催化劑X,但是催化劑不能改變平衡

產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時P的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C項，進程m中由S?Y

轉(zhuǎn)化為p?Y的活化能高于進程n中由s?x轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是

兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為nivn,c說法不正確；D項，由圖中信息

可知，進程IV中s吸附到z表面生成s?z,然后s?z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物p?z,由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化

為P+Z,因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；故選AD。

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

(2022年湖南卷一14題多選)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入

和發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=2Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為

恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法

正確的是()2X(g)-Y(g)-Z(g)

Ac2xx

A.AH>0X2-2x1-x

氣體的總物質(zhì)的量：

B.na<nc[(2-2x)+(1-x)+x]mol_p

C.a點平衡常數(shù)：K>12X(2+l)mol2P

x=0.75

D.反應(yīng)速率：VadE<VbiEX

C2(X)-C(Y)-0.52X0.25

【分析】A項，甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進行，壓強先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程

PV=nRT可知，剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，則說明上述反應(yīng)過程放熱，即AHVO,故A錯誤；

B項，根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點和c點的壓強相等，因甲容器為絕熱過

程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強大于乙容器壓強，則說明甲容器中氣體的總

物質(zhì)的量此時相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na<nc,故B正確；C項，a點為平衡點，此時容器的總壓

為P，假設(shè)在恒溫恒容條件下進行，則氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量(物質(zhì)的量濃度)之比，所以可設(shè)Y轉(zhuǎn)

化的物質(zhì)的量濃度為xmollT,則列出三段式如下：

2X?-Y(g)=Z(g)

c”210又甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆

"“*"向移動，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)KV12,故C錯誤；D

(>一]—Xx

項，根據(jù)圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，

=x=0.75所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即匕正〉外/，故D

(2+l)mol2P

錯誤。故選B。

c(Z)=0.75=]2

一C2(X)-C(Y)-0.52X0.25-

(2021年重慶卷一14題)甲異月青(CH3NC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)

化反應(yīng)：CH3NC(g)^CH3CN(g),反應(yīng)過程中甲異晴濃度c隨時間珀勺變

化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系「配,

出為速率常數(shù)(出只受溫度影響)，a點和b點反應(yīng)速率相等，即v⑶『(b)。

下列說法錯誤的是()

20X10-3-10X10-3，八八c..、

--------------------1.0X10-4mol/1(/L/T*min)

A.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0X10-4mol/(L?min)V50

\

B.a點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點V^40

a

＞的。30

Tv因為0(a尸Mb),而此時a、b兩點的反應(yīng)濃度力

C.V2人所以公＞“

b

O20

治7

D.3v(d)=2v(e)Vf

10--------

d

因為O(a)=0(b),且Cb=2Ca,故2k尸卜2；又因為Ce=3Cd,--------_______

0501901502002503(

根據(jù)片笈可知：v(e)=MXce,v(d)=gxcd

//min

【分析】A項，根據(jù)圖可知bf段的平均反應(yīng)速率=2°叱°二3匚0乎013

1.0X10~4mol/(L*min),故A正確;

100

B項,a、d點溫度一樣（T2）,明顯反應(yīng)物濃度故a點反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點，

故B正確；

C項,因為o（a尸Mb），而此時a、b兩點的反應(yīng)濃度所以丁2＞。，故C錯誤；

D項,因為。（a尸Mb）,且片出c,Cb=2ca,故2出產(chǎn)出2；又因為Ce=3cd,根據(jù)片為?？芍?b⑹二即乂金

v（d）=k2Xcd,則不難得出D項正確

50V-

\

^40、

a

■|30

?*)

b

o20

治*2

7

f

10

—d

.—____

0501(M)U>02D02!503(

//min

反思小結(jié)：

此類題型以某一可逆反應(yīng)的【p（V、c、n、a、3）—t圖、a、3——p/T圖】為載體,

綜合考查有效碰撞理論、化學(xué)速率的計算（注意單位）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（建

立思維模型、理解本質(zhì)）、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一建立思維模型

影響化學(xué)僅應(yīng)內(nèi)因

—＞反應(yīng)物性質(zhì)

速率的因素

I外因

溫度壓強濃度催化劑原電池接觸面積

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一深入本質(zhì)

1、化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃

度的增加來表示。（平均速率）

也可用單位時間內(nèi)其他物理量的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，如質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體的體積（T、

p）、容器的壓強（T、V）e

2、瞬時速率：某一時刻的速率。頻一t圖）°瞬間一￡%（±五）_±/

ru

3o

2o

1O

050100150200250300

//min

3.速率方程（濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）

4、阿倫尼烏斯公式（溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響）

3、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

(2021年重慶卷一12題)下列敘述正確的是()

A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，則c(NH4+)>c(CH3coe)一)

B.向NH4cl溶液中加入少量A12(SOJ固體，則水的電離程度減少

C.向Na2cO3溶液中滴加鹽酸至。(Na+)=2c(CL),則c(HC()3—)>c(H2co3)

D.向0.2mol/L磷酸中加水至原體積的兩倍，則c(H+)>0.1mol/L

分析：A項，根據(jù)電荷守恒可知，則c(NH4+)〈c(CH3coO-),A錯誤

B項，AMSOJ固體加入，AP+依然水解，所以水的電離程度增大，B錯誤。

C項，。(Na+)=2c(CL)時，即溶液中恰好為NaHCO3與NaCl等物質(zhì)的量混合，則

根據(jù)NaHCO3水解微弱，可知。(HCO3—)>c(H2co3)，C項正確

D.稀釋后磷酸濃度為O.lmol/L,因為磷酸為弱酸。則c(H+)<0.1mol/L,D錯誤

(全國乙卷一13題)常溫下，一元酸的Ka(HA尸1.0x10-3。在某體系中，

H+與A-離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-=HA<~―?HA=H++A-

設(shè)溶液中c總(HA戶c(HA)+c(A-),當達到平衡時，下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H+尸c(OH-)+c(A-)

B?溶液n中的HA的電離度［春m為3T

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的c總(HA)之比為10-4

設(shè)溶液中c總(HA尸以HA)+c(A-),當達到平衡時,F列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A)溶液I膜溶液n

B,溶液H中的HA的電離度［招)為擊

pH=7.0pH=1.0

C.溶液I和n中的c(HA)不相等H++A-=HA<一——>HA=H++A-

D.溶液I和n中的c總(HA)之比為10"

A項，常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+尸C(OH-尸lX10-7mol/L,c(H+)<c(OH)+c(A),A錯誤;

B項，常溫下溶液n的pH=L0,溶液中c(H+尸0.1mol/L,凡=可公"一)=1.0義ICP,c總(HA尸c(HA)+c(A-),

則C需*rL°xio-3,解得黑〉擊，B正確；

?？?”力)一(44)J總(HA)1U1

C項，根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤;

設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當達到平衡時，下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A-)溶液I膜溶液n

B.溶液H中的HA的電離度pH=7.0pH=1.0

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

H++A-=HA<—―>HA=JT+A-

D.溶液I和II中的c總(HA)之比為IO4

D項，常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H+尸IXKHmol/L,(-其"2父一)=1.0義10H?？?HA)=c(HA)+c(A)

C^HA)

1°二0叱2二""孫=LOX10-3,溶液I中C總(HA)=(104+I)C(HA),溶液n的pH=1.0,溶液n中c(H+)=0.1mol/L,

CyHA)

兄=嗎黑3=1.0義10一3,c總(HA)=C(HA)+C(A-),°"?？偤?”"r=1.0X10-3,溶液n中c總(HA尸l.Olc(HA),

CyHA)CyHA)

未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和n中的c(HA)相等，溶液I和n中C總(HA)之比為

[(104+l)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+l)：1.01-104,D錯誤

反思小結(jié):

此類題型通常以圖像為載體（滴定曲線、分布分數(shù)圖、Igx--pH等），側(cè)重考查弱電

解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、三大守恒關(guān)系的理解、平衡常數(shù)的運用

（心、&、&、（p）等，需要學(xué)生具有知識的遷移、邏輯推理、綜合應(yīng)用的能力。

4.化學(xué)反應(yīng)與電能

（2022年全國甲卷一10題）一種水性電解液Zn-MnOz離子選擇雙隔膜

電池如圖所示（KOH溶液中，Z/以Zn（OH）4?-存在）。電池放電時，下

列敘述錯誤的是（）MnC>2電極離子選擇隔膜Zn電極

.一

.

.

.

.

.

區(qū)的通過隔膜向區(qū)遷移.

A.nK+HI.

|二K2s溶液］KOH溶液

B.I區(qū)的SO42-通過隔膜向n區(qū)遷移nin

+2+

C.MnCh電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+22

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)4+Mn+2H2O

+

2

Zn-2e+4OH=Zn(OH)4-

總反應(yīng)為Zn+4OH+MnO2+4H+=Zn(OH)42+MM++2H2O

A.ii區(qū)的K+通過隔膜向m區(qū)遷移義

B.I區(qū)的SO42-通過隔膜向II區(qū)遷移V

+2+

C.MnCh電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2OV

+22

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn(OH)4+Mn+2H2OV

【分析】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu)和題目所給信息可知，III區(qū)Zn為電池的負極，電極反應(yīng)為Zn-2e-

2

+4OH=Zn(OH)4,I區(qū)MnCh為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；電池在工

作過程中，由于兩個離子選擇隔膜沒有指明的陽離子隔膜還是陰離子隔膜，故兩個離子隔膜均可

以通過陰、陽離子，因此可以得到I區(qū)消耗H+,生成MI12+,II區(qū)的K+向I區(qū)移動或I區(qū)的SCV向n區(qū)

移動，m區(qū)消耗OH-,生成zn(OH)42-,II區(qū)的SO42-向ni區(qū)移動或III區(qū)的K+向n區(qū)移動。A項，n

區(qū)的K+只能向I區(qū)移動，A錯誤；BI頁，I區(qū)的SCV向II區(qū)移動，B正確；CI頁，MnO2電極的電極反

應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,C正確；D項，電池的總反應(yīng)為Zn+4OH-

+22+

+MnO2+4H=Zn(OH)4+Mn+2H2OfD正確；故選A。

（2022年全國乙卷一12題）Li—Ch電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)

域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電Li—2電池

（如圖所示）。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子⑹）和空穴（h+）,驅(qū)動陰極

反應(yīng)（Li++e=Li+）和陽極反應(yīng)（Li2C>2+2h+=2Li++O2）對電池進行充電。下

列敘述錯誤的是（）

A.充電時，電池的總反應(yīng)口2。2=2口+02

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負極遷移

D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-=U2O2

【分析】充電時光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e-=Li+)

和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2),則充電時總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2,結(jié)合

圖示，充電時金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時金屬Li電極

為負極，光催化電極為正極。A項，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，

驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，充電

時電池的總反應(yīng)為口2。2=2口+。2,A正確；充電時，光照光催化電極產(chǎn)生電

子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與光照

產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確；C項，放電時，金屬Li電極為負極，光催

化電極為正極，Li+從負極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；D項，放電

時總反應(yīng)為2U+O2=U2O2,正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=U2O2,D正確；故選C。

（2022年山東卷一13題多選）設(shè)計如圖裝置回收金屬鉆。保持細菌所在環(huán)境pH

穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoOz轉(zhuǎn)化為

2+

Cof工作時保持厭氧環(huán)境，并定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為

石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法正確的是（)

A.裝置工作時，甲室溶液pH逐漸增大

乙酸鹽陽膜CoCl2乙酸鹽陽膜鹽酸

B.裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補充鹽酸溶液溶液溶液

C.乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+2H2O+e-+4H+=Li++Co2++4OH-

D.若甲室?02+減少20。1118，乙室Co2+增加300mg,則此時已進行過溶液轉(zhuǎn)移

VCH3coO-8e-+2H2。=282T+7H+

溶液溶液溶液

電解池原電池

A.裝置工作時，甲室溶液pH逐漸增大x

B.裝置工作一段時間后，乙室應(yīng)補充鹽酸V

C.乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+2H2O+e-+4H+=Li++Co2++4OH-x

D.若甲室Co2+減少2()0mg,乙室Co2+增加300mg,則此時已進行過溶液轉(zhuǎn)移V

若甲室Co2+減少200mg,電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為。⑹尸募器x2=0.0068mol；乙室C02+增加300mg,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-尸59；：：。1一°?0051molo

【分析】A項，依據(jù)題意右側(cè)裝置為原電池，電池工作時，甲室中細菌上乙酸鹽

的陰離子失去電子被氧化為CO2氣體，C02+在另一個電極上得到電子，被還原產(chǎn)生

Co單質(zhì)，CH3coCT失去電子后，Na+通過陽膜進入陰極室，溶液變?yōu)镹aCl溶液，溶

液由堿性變?yōu)橹行?，溶液pH減小，A錯誤；B項，對于乙室，正極上LiCoOz得到電

子，被還原為C02+,同時得到Li+,其中的。與溶液中的H+結(jié)合H2O,因此電池工作

一段時間后應(yīng)該補充鹽酸，B正確；C項，電解質(zhì)溶液為酸性，不可能大量存在OH-

++2+

,乙室電極反應(yīng)式為：LiCoO2+e+4H=Li+Co+2H2O,C錯誤；D項，若甲室C（）2+

02s

減少200mg,電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為“仁尸6信x2=0.0068mol；乙室C（）2+增加300

JJci/111vJ1

mg,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n（e-尸，說明此時已進行過溶液轉(zhuǎn)

移，D正確；故選BD。

（2021年重慶卷一13題）CO2電化學(xué)傳感器是將環(huán)境中CO2濃度轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柕难b置，

工作原理如圖所示，其中YSZ是固體電解質(zhì)。當傳感器在一定溫度下工作時，在熔融

Li2cO3和YSZ之間的界面X會生成固體Li2。。下列說法錯誤的是（）

網(wǎng)電極b

?界面X

■tf

網(wǎng)電極

O2

A.CCV-遷移方向為界面X一電極b

B.電極a上消耗的O2和電極b上產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1

C.電極b為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2co32-4e=（）2T+2co2T

D.電池總反應(yīng)為Li2co3=Li2（D+CO2T

。2、co

2網(wǎng)電極b