高中物理競(jìng)賽氣體和液體表面性質(zhì)教學(xué)課件

高中物理競(jìng)賽氣體和液體表面性質(zhì)16、人民應(yīng)該為法律而戰(zhàn)斗，就像為了城墻而戰(zhàn)斗一樣?！绽死?7、人類對(duì)于不公正的行為加以指責(zé)，并非因?yàn)樗麄冊(cè)敢庾龀鲞@種行為，而是惟恐自己會(huì)成為這種行為的犧牲者。——柏拉圖18、制定法律法令，就是為了不讓強(qiáng)者做什么事都橫行霸道?！獖W維德19、法律是社會(huì)的習(xí)慣和思想的結(jié)晶?！小の椤ね栠d20、人們嘴上掛著的法律，其真實(shí)含義是財(cái)富?！獝郢I(xiàn)生高中物理競(jìng)賽氣體和液體表面性質(zhì)高中物理競(jìng)賽氣體和液體表面性質(zhì)16、人民應(yīng)該為法律而戰(zhàn)斗，就像為了城墻而戰(zhàn)斗一樣?！绽死?7、人類對(duì)于不公正的行為加以指責(zé)，并非因?yàn)樗麄冊(cè)敢庾龀鲞@種行為，而是惟恐自己會(huì)成為這種行為的犧牲者。——柏拉圖18、制定法律法令，就是為了不讓強(qiáng)者做什么事都橫行霸道。——奧維德19、法律是社會(huì)的習(xí)慣和思想的結(jié)晶?！小の椤ね栠d20、人們嘴上掛著的法律，其真實(shí)含義是財(cái)富。——愛獻(xiàn)生第7章氣體性質(zhì)和液體的表面性質(zhì)§7-1基本術(shù)語(yǔ)和概念§7-2氣體實(shí)驗(yàn)定律§7-3理想氣體狀態(tài)方程§7-4液體的表面性質(zhì)熱學(xué)是研究與熱現(xiàn)象有關(guān)的規(guī)律的科學(xué)。熱現(xiàn)象是物質(zhì)中大量分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)。大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)稱為熱運(yùn)動(dòng)。熱學(xué)的研究方法:1宏觀法最基本的實(shí)驗(yàn)規(guī)律→)邏輯推理(運(yùn)用數(shù)學(xué))—稱為熱力學(xué)。2微觀法物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)+統(tǒng)計(jì)方法稱為統(tǒng)計(jì)力學(xué)其初級(jí)理論稱為氣體分子運(yùn)動(dòng)論(氣體動(dòng)理論)可以揭示了熱現(xiàn)象的微觀本質(zhì)。宏觀法與微觀法相輔相成第7章氣體性質(zhì)和液體的表面性質(zhì)§7-1基本術(shù)語(yǔ)和概念§7-2氣體實(shí)驗(yàn)定律§7-3理想氣體狀態(tài)方程§7-4液體的表面性質(zhì)熱學(xué)是研究與熱現(xiàn)象有關(guān)的規(guī)律的科學(xué)。熱現(xiàn)象是物質(zhì)中大量分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)。大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)稱為熱運(yùn)動(dòng)。熱學(xué)的研究方法:1宏觀法最基本的實(shí)驗(yàn)規(guī)律→)邏輯推理(運(yùn)用數(shù)學(xué))—稱為熱力學(xué)。2微觀法物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)+統(tǒng)計(jì)方法稱為統(tǒng)計(jì)力學(xué)其初級(jí)理論稱為氣體分子運(yùn)動(dòng)論(氣體動(dòng)理論)可以揭示了熱現(xiàn)象的微觀本質(zhì)。宏觀法與微觀法相輔相成§71基本術(shù)語(yǔ)和概念熱力學(xué)系統(tǒng)熱力學(xué)系統(tǒng)熱力學(xué)研究的對(duì)象它包含極大量的分子、原子。摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量,該阿佛加德羅常數(shù)N、=“6×1023個(gè)摩爾。統(tǒng)中所包合的本單元數(shù)與根據(jù)摩爾定義,0.012kg2C中所外界熱力學(xué)系統(tǒng)以外的物體。含碳原子的物質(zhì)的量就是1mol例:若汽缸內(nèi)氣體為系統(tǒng),其它為外界。系統(tǒng)←外界質(zhì)量、能量交換孤立系統(tǒng)3二、宏觀態(tài)對(duì)熱力學(xué)系統(tǒng)的宏觀描述方法從整體上描述系統(tǒng)的狀態(tài)量,一般可以直接測(cè)量。如M、V、E等—一可以累加,稱為廣延量P、T等—不可累加,稱為強(qiáng)度量。熱力學(xué)溫標(biāo)T與攝氏溫標(biāo)t的描述不同T(K=t(C)+273.16。三、平衡態(tài)平衡態(tài)是一個(gè)理想化模型。在不受外界影響的條件下,系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間改變的狀態(tài),稱為平衡態(tài)。我們主要研究平衡態(tài)的熱學(xué)規(guī)律。平衡態(tài)如AB熱平衡接觸平衡條件:PcPo力平衡p=po+mg/shPo+p(Shg/spo+pghngPofo+mosine=fPo=fo/Sp=f/sPo+pghsin8=p熱平衡系統(tǒng)內(nèi)各部分T相等?；蛳到y(tǒng)與外界T相等。試求出下列圖中各種情況被水銀封閉的氣體的壓強(qiáng)P(外界壓強(qiáng)為p=76cmHg)BA(1)(2)(3)(4)(1)p=Po+ogh(3)p=Po-pgh(4)pa=Po"Pgh1Pp=Patpgh20ogh.sina=Popg(hi-h2)§72氣體實(shí)驗(yàn)定律常溫常壓理想氣體、玻意耳馬略特定律T<T<T一定量氣體,溫度不變PV=const等溫過(guò)程、蓋-呂薩克定律一定量氣體,壓強(qiáng)不變P3P1>P2>P3P27=cmy等壓過(guò)程P1查理定律P一定量氣體,體積不變V2V1>V2>V3const等體過(guò)程PV=nRT克拉伯龍方程式通常用下式表示:PV=nRT①P表示壓強(qiáng)、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對(duì)溫度、R表示氣體常數(shù)。所有氣體R值均相同。如果壓強(qiáng)、溫度和體積都采用國(guó)際單位(SI),R=8.314帕·米3/摩爾K。如果壓強(qiáng)為大氣壓,體積為升,則R=0.0814大氣壓升摩爾K。R為常數(shù)理想氣體狀態(tài)方程:pV=nRT已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol理想氣體的體積約為22.4L把p=10132Pa,T=273.15K,n=1mo,V=24代進(jìn)去得到R約為8314帕·升/摩爾·K玻爾茲曼常數(shù)的定義就是k=RNa因?yàn)閚=mM、p=m/(n—物質(zhì)的量,m物質(zhì)的質(zhì)量,M—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量,p氣態(tài)物質(zhì)的密度),所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式:py=mRTM②和pM=pRT③根下端開口的細(xì)直玻璃管豎直插入水銀槽中,管內(nèi)外水銀面的高度差h=70cm。若使玻璃管傾斜一些偏離豎直方向,則管內(nèi)外水銀面的高度差h將(外界大氣壓的數(shù)值為76cm汞柱高)(A)一定減小(B)可能減小(C)可能增大D)可能不變h(B)、(C)、(D)外水銀液面高度差不變,因管內(nèi)氣體體積變大,壓強(qiáng)要變小,與假設(shè)不符合!管內(nèi)液面應(yīng)往上移動(dòng)。則管內(nèi),外木銀液面10謝謝你的閱讀知識(shí)就是財(cái)富豐富你的人生71、既然我已經(jīng)踏上這條道路，那么，任何東西都不應(yīng)妨礙我沿著這條路走下去。——康德

72、家庭成為快樂(lè)的種