九年級(jí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第5單元復(fù)習(xí)課件

第一部分教材知識(shí)梳理第五單元化學(xué)方程式中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加_________的各物質(zhì)的_____總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_____總和。

2.實(shí)質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合形成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。即在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_____沒(méi)有改化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量質(zhì)量種類(lèi)變、_____沒(méi)有增減、原子的_____也沒(méi)有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。數(shù)目質(zhì)量

3.化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)“不變”，兩個(gè)“一定改變”，兩個(gè)“可能改變”五個(gè)“不變”宏觀反應(yīng)物和生成物的_______不變_____種類(lèi)不變微觀原子種類(lèi)不變?cè)觃____不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)“一定改變”宏觀——物質(zhì)的_____一定改變微觀——分子的種類(lèi)一定改變兩個(gè)“可能改變”分子的數(shù)目元素的化合價(jià)總質(zhì)量元素?cái)?shù)目種類(lèi)【特別提醒】質(zhì)量守恒定律使用時(shí)的注意事項(xiàng):（1）前提：化學(xué)反應(yīng)。即該規(guī)律的適用范圍是一切化學(xué)變化，不包括物理變化。（2）條件：參加反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)的前提下要注意該物質(zhì)是否參加反應(yīng)或是否完全參加反應(yīng)，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不包括在內(nèi)。（3）核心：質(zhì)量守恒。并不包括其他方面的守恒，如體積、密度、分子數(shù)等。（4）強(qiáng)調(diào)“各物質(zhì)”。很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀生成，因此生成的各物質(zhì)包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能因?yàn)樯闪藲怏w，而誤認(rèn)為質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律。

4.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證

5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(高頻考點(diǎn))

（1）推斷物質(zhì)的組成。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素種類(lèi)不變。（2）確定物質(zhì)的化學(xué)式。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子種類(lèi)、原子數(shù)目不變。（3）推斷化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變。（4）解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，原子的質(zhì)量不變。考點(diǎn)二化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.表示的意義意義實(shí)例質(zhì)的方面表示①______②_______和③________過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件意義實(shí)例量的方面宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的④________每⑤____質(zhì)量的過(guò)氣化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成⑥____質(zhì)量的水和⑦_(dá)___質(zhì)量的氧氣微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒⑧____________⑨________________在催化劑作用下反應(yīng)生成⑩_________________________質(zhì)量關(guān)系68份36份32份粒子數(shù)關(guān)系2個(gè)過(guò)氧化氫分子

2個(gè)水分子和1個(gè)氧氣分子

3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（高頻考點(diǎn)）（1）書(shū)寫(xiě)原則化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。①必須以為_(kāi)________基礎(chǔ)，不能憑空設(shè)想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②必須遵循_____________，“等號(hào)”兩邊各原子的_____和_____必須相等。（2）書(shū)寫(xiě)步驟客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律種類(lèi)數(shù)目寫(xiě)配標(biāo)查寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的_______P+O2—P2O5_____化學(xué)方程式4P+5O2—2P2O5一查化學(xué)式是否正確二查是否配平三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的_____,標(biāo)出產(chǎn)物的_____,把短線改為_(kāi)______↓↓↓化學(xué)式配平條件狀態(tài)生成符

重難點(diǎn)突破（3）化學(xué)方程式的配平①奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且在短線兩邊的該元素原子總數(shù)出現(xiàn)一奇一偶的情況，此類(lèi)化學(xué)方程式的配平就從這種原子配起。以乙炔燃燒反應(yīng)的配平為例：第一步：C2H2+O2——CO2+H2O（寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）第二步：C2H2+O2——CO2+2H2O（根據(jù)氧原子的個(gè)數(shù)進(jìn)行配平，在水的化學(xué)式前添加計(jì)量數(shù)“2”）第三步：（依次配平氫原子、碳原子，最后配平氧原子，把短線改成等號(hào)，并標(biāo)明反應(yīng)條件）②最小公倍數(shù)法以碳還原氧化鐵反應(yīng)的配平為例：第一步：C+Fe2O3——Fe+CO2（寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）第二步：C+2Fe2O3——Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍數(shù)配平）第三步：（配平其他原子，把短線改成等號(hào)，并標(biāo)明反應(yīng)條件）③觀察法有時(shí)化學(xué)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)式去推其他物質(zhì)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，直至配平。以乙醇燃燒反應(yīng)的配平為例：

第一步：C2H5OH+O2——CO2+H2O（寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）第二步：C2H5OH+O2——2CO2+3H2O（根據(jù)乙醇的化學(xué)式配平反應(yīng)后的碳原子和氫原子）第三步：（配平其他原子，把短線改成等號(hào)，并標(biāo)明反應(yīng)條件）（4）書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)①化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把加熱（常用“△”號(hào)表示）、點(diǎn)燃、催化劑等，寫(xiě)在等號(hào)的上方;

②如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在該物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)；同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不注“↓”號(hào)?？键c(diǎn)三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（高頻考點(diǎn)）

1.依據(jù)：_________定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。

2.計(jì)算步驟以加熱分解6.3g高錳酸鉀，求可以得到氧氣的質(zhì)量為例。質(zhì)量守恒設(shè)、寫(xiě)、找、列、求、答，即：設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)寫(xiě):正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式找:找出已知量、未知量的關(guān)系設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到O2的質(zhì)量為x2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx列:列出比例式求:求出未知數(shù)答:簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

3.化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類(lèi)型（1）由一種純凈的反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！咎貏e提醒】①質(zhì)量守恒定律是計(jì)算的依據(jù)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須配平。②相對(duì)分子質(zhì)量必須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，相應(yīng)的已知量（包括單位）、未知量寫(xiě)在相對(duì)分子質(zhì)量下面。（2）含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。【特別提醒】①代入方程式計(jì)算的必須是純凈物質(zhì)量，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量。③若涉及物質(zhì)的體積，可用公式m=ρV進(jìn)行換算。（3）不能直接利用反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求出生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量的計(jì)算?！咎貏e提醒】若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，且不能通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，常?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，利用化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，找出某種純凈物的質(zhì)量。?？碱?lèi)型剖析類(lèi)型一質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是中考的常考內(nèi)容，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)，在填空題和計(jì)算題中也會(huì)涉及。考查方式有：①結(jié)合題給化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；②根據(jù)文字描述的信息確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的可能組成；③結(jié)合化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（涉及質(zhì)量守恒定律的理解和化學(xué)方程式的表示等）。例1.（’14桂林）二硫化碳（CS2）燃燒的化學(xué)方程式為：,據(jù)此推斷X的化學(xué)式為（）

A.S2O6B.SO3C.SO2D.SC

【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CS2+3O2CO2+2X，依據(jù)質(zhì)量守恒定律中的“兩個(gè)不變”：①在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，②原子的個(gè)數(shù)不變，列表分析如下：由表可知X的化學(xué)式為SO2。元素種類(lèi)CSO反應(yīng)物中原子個(gè)數(shù)126已知生成物中原子個(gè)數(shù)102差值（2X）024一個(gè)X微粒012X的化學(xué)式SO2變式練習(xí)1.（’13欽州11題2分）神舟十號(hào)載人飛船發(fā)射時(shí)，其中的一個(gè)反應(yīng)N2H4+2H2O2

=N2↑+xH2O，式中x的值是（）

A.1B.2C.3D.4D【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：①化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；②化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變可知：從表格可以得出x的值為4。元素種類(lèi)NHO反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)284反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)22xx反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)差000求化學(xué)計(jì)量數(shù)2x=8,x=4確定化學(xué)計(jì)量數(shù)4變式練習(xí)2.（’14重慶A卷）如圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是()A.①②B.②③C.③④D.④⑤D【解析】原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成為原子，原子重新組合成新的分子，該反應(yīng)是一氧化碳與氧氣的反應(yīng)，一氧化碳分子由碳原子和氧原子構(gòu)成，氧氣分子由氧原子構(gòu)成，反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子。類(lèi)型二化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（易錯(cuò)）化學(xué)方程式有關(guān)內(nèi)容是中考必考內(nèi)容，在各題型中均有涉及。考查形式主要有：①判斷所寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤，一般為選擇題；②根據(jù)題給信息，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，常在填空題、實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題中涉及。例2.（’14南寧18中一模）下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.C+O2

=CO2

B.4Fe+3O2

2Fe2O3

C.H2O

H2↑+O2↑

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4D【易錯(cuò)分析】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤有：①寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式；②違背客觀事實(shí)，臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；③化學(xué)方程式?jīng)]有配平；④錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)；⑤錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。變式練習(xí)1.（’14黔南州）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫在氧氣中燃燒：______________。（2）氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：___________________。（3）鋅片放入硫酸銅溶液中：__________________________。（4）紅磷在空氣中點(diǎn)燃：________________。變式練習(xí)2.（’14玉林二模）下列化學(xué)方程式能正確展示所述內(nèi)容的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2：CaCO3CaO+CO2↑C.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD.CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O==CaCO3↓+2HClC類(lèi)型三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算是中考必考內(nèi)容，貫穿于整套試卷，主要以文字或結(jié)合圖像的計(jì)算題形式呈現(xiàn)。通常結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考查。例3.（’14河池）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取O2時(shí)，取KClO3和MnO2的固體混合物若干克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。他們通過(guò)加水測(cè)定剩余固體質(zhì)量的方法來(lái)求出氧氣的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234加水的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g14.19.3m4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）KClO3的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____。（2）配平化學(xué)方程式：2KClO32KCl+___O2↑。（3）表中m值為_(kāi)___?！?22.534.5【解析】(1)KClO3相對(duì)分子質(zhì)量為39×1+35.5×1+16×3＝122.5。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成物O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(3)m值為9.3g-(14.1g-9.3g)=4.5g。（4）制得氧氣的質(zhì)量是多少？

【信息梳理】需要求的量制得氧氣的質(zhì)量分析或計(jì)算公式①將反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式中2KClO3

2KCl+3O2↑，計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；②由表格中的數(shù)據(jù)，可知氯化鉀的質(zhì)量=每15g水中溶解的固△需要求的量制得氧氣的質(zhì)量分析或計(jì)算公式體質(zhì)量+第一次加水后的固體質(zhì)量-MnO2的質(zhì)量；③每15g水中溶解的固體質(zhì)量=第一次加水后剩余的固體質(zhì)量-第二次加水后剩余固體質(zhì)量需要求的量制得氧氣的質(zhì)量需要知道的量MnO2的質(zhì)量、第一次加水后剩余的固體質(zhì)量、第二次加水后剩余的固體質(zhì)量已知條件由題表格中的數(shù)據(jù)可知，MnO2的質(zhì)量為4g，第一次加水后剩余的固體質(zhì)量為14.1g，第二次加水后剩余固體的質(zhì)量為9.3g解：生成的氯化鉀的質(zhì)量為：14.1g+(14.1g-9.3g)-4g=14.9g設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑1499614.9gx

解得x=9.6g答：制得氧氣的質(zhì)量為9.6g?！髯兪骄毩?xí)2.（’14崇左11題2分）在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()A.10gB.13gC.16gD.18gA【注意事項(xiàng)】利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)需注意：①杜絕化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；②避免等量關(guān)系錯(cuò)誤，根據(jù)題意求出某純凈物的質(zhì)量，或參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式，求出未知量的質(zhì)量；③注意正確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，要注意此處的相對(duì)分子質(zhì)量需要用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；④計(jì)算時(shí)要認(rèn)真仔細(xì)，防止結(jié)果出錯(cuò)；⑤嚴(yán)格按照化學(xué)方程式的計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算。

變式練習(xí)2.（’14梧州）請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)中生成的氣體完全逸出），回答下列問(wèn)題：（1）Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為；反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是g。（2）請(qǐng)列式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1％）。解：設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744x

y4.4g

x=10.6gy=11.7g混合物中氯化鈉的質(zhì)量為12g-10.6g=1.4g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.2%?！窘馕觥浚?）相對(duì)分子質(zhì)量＝各元素相對(duì)原子質(zhì)量×各元素的原子個(gè)數(shù)的和，所以Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=23×2+12×1+16×3=106；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1.實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)裝置

2.

實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象（考查1次）實(shí)驗(yàn)A原理_______________（用化學(xué)方程式表示）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實(shí)驗(yàn)B原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________。實(shí)驗(yàn)C原理___________________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡,指針偏右.鐵片表面覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析（反應(yīng)前質(zhì)量記為m1，反應(yīng)后質(zhì)量記為m2）實(shí)驗(yàn)A:m1=m2,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量_____。實(shí)驗(yàn)B:m1=m2,參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量_____。實(shí)驗(yàn)C:m1>m2，由于HCl的揮發(fā)和生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，造成天平_____質(zhì)量減少，天平指針偏右。之和之和左邊

4.

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)C：使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示。

5.

實(shí)驗(yàn)分析（1）質(zhì)量守恒定律適用于_________，不能應(yīng)用于_________。（2）所選的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯（說(shuō)明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)）。（3）若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則反應(yīng)必須在_________中進(jìn)行?；瘜W(xué)變化物理變化密閉容器（4）任何化學(xué)反應(yīng)都遵守_____________。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)（如：參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量）；反應(yīng)裝置___________，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律氣密性不好

6.紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（1）錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙的目的是：防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱_____________。（考查1次）（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球_____，又因?yàn)榧t磷燃燒消耗_____，使瓶?jī)?nèi)氣體減少，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。所以氣球變小，冷卻后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)_____大氣壓強(qiáng)，所以氣球變得比紅磷燃燒前更癟。不均勻而炸裂膨脹氧氣小于（3）氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換。（4）在稱(chēng)量反應(yīng)后的質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶冷卻至室溫后再稱(chēng)量，以免因稱(chēng)量前后溫度不同而對(duì)反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生影響。例.（’15原創(chuàng)）如圖是某興趣小組探究質(zhì)量守恒定律的片斷。（1）若要將圖1所示的天平調(diào)平衡，必須采取的措施是_____________。（2）將天平調(diào)平衡后，小組同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖2中裝置的質(zhì)量為_(kāi)____g。（3）取下圖2中錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃導(dǎo)管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。白磷燃燒時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________，白磷燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)________________，實(shí)驗(yàn)過(guò)先將游碼歸零73.2產(chǎn)生大量白煙程中，小明發(fā)現(xiàn)氣球先變大，然后變小，最后氣球癟下去了，氣球開(kāi)始變大的原因是________________________________________________，氣球最后變癟的原因是____________