2023年福建省龍巖市上杭縣高考化學(xué)押題試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、25℃時，向20mL0.10mol?L”的一元酸HA中逐滴加入0.10mobf1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚猷

D.b點溶液中，c(Na+)=c(A-)

2、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是

A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性

C.北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiCh

D.港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是：

A.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕

D.植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)

4、已知AG=lg黑，p電離度a=褪湍湍朦警X100%.常溫下，向lOmLO.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

5、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X,Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是

Y=XHZ/、限丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

7、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

8、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NA

B.ImolC%+含電子數(shù)為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA

D.常溫常壓下，U.2LCO2氣體通過足量Na2（h充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

10、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是（）

A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時有液體飛濺

C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

11、2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2=H

,2

++HO2,Ka=2.4xl0-）o下列說法錯誤的是（）

負(fù)載

去離了?水覆蓋催化劑

覆蓋催化劑

III電極b

XY

膜?膜

學(xué)解吵」_

子質(zhì)子：

純凈HQ,溶液

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1molH2O2電極上流過4mole

D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OFT

12、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

夕⑴身以

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高銃酸鉀溶液鑒別③和④

13、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

法正確的是()

A.HX、HY起始溶液體積相同

B,均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c(HX)-c(X-)=2c(OH)-2c(H+)

14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

++2

A.0.1mol-L-iKHSC>3溶液：Na>NH4>H\SO4

B.O.lmolLiH2sO4溶液：Mg2+>K+>C「、NO3

C.O.lmoHLTiNa2sO3溶液:Ba2\K\CO、OH

_1+

D.0.1molLBa(OH)2溶液：NH4,Na\C「、HCO3

15、t℃時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()

Ci'.^moLLy

9

A.在t℃時Pdl2的Ksp=7.0xl0-

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它

XZ

的結(jié)構(gòu)式為：Z—X?向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的

體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.氫化物的熔點一定是：Y<Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.X,Y、Z三種元素只能組成一種化合物

D.工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下:

已知:

OOH

R-C—R'—一?R8?R'(R和R’為燃機(jī)或

2)HjO?W

COOH

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱是,H的分子式是?

(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是。

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為o反應(yīng)中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

CHj

（6）：<H：-（（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機(jī)玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CXXXTHj

體的合成路線：。（無機(jī)試劑任選）

18、烯燒和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:

除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式

（2）由苯乙烯合成Oy'LB'—Hd）需要三步，第一步選用的試劑為，目的是

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式。A與濃溟水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）設(shè)計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M……*二；二承目標(biāo)

反\jSv,fr11

產(chǎn)物）。

19、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴(yán)格控制用量。實驗室以2NO+Na2O2=2NaNCh為原理，利

用下列裝置制取NaN<h（夾持和加熱儀器略）。

已知：①酸性KMnOa溶液可將NO及Nth-氧化為NO-MnO」-被還原為Ml。

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2（K

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

（2）實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。

（3）Na2（h充分反應(yīng)后，測定NaNCh含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸儲水,冷卻后用0.50mokI/i酸性KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質(zhì)不與KMnCh反應(yīng)，則固體樣品中NaNCh的純度為%。

③實驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為（填化學(xué)式）。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的

改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設(shè)計一個實驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________?

（提供的試劑：O.lOmoHJNaNCh溶液、KMnCh溶液、0.10mol?L"KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

20、亞硝酰氯（C1NO）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5C,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸,

AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CL和NO制備C1NO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

（1）制備C12的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-一-

TT一一TO（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補充）。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Ch+2NO=2C1NO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為.

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開通入一段時間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

1

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：。（僅提供的試劑：1mol.L鹽酸、1

mobL'HNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。

②通過以下實驗測定C1N0樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L“AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

滴定終點的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(C1NO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：AgzCrCh為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

12

L56x10*>,Ksp(Ag2CrO4)=IxlO)

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、L1C0O2,LiFePCh、LiMnCh、Cu與磷的化合物

等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

(1)Co”+中存在一種不同能量的電子。

(2)你預(yù)測第一電離能：Cu_Zn(填“>”或"V”)。請說出你的理由:

(3)已知下列化合物的熔點：

化合物

A1F3GaF3AICI3

熔點/℃10401000194

表格中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是：_?

(4)直鏈多磷酸鹽的陰離子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結(jié)構(gòu)如圖:

磷原子

3[WdO茶原子

熱磷酸根離子三硝酸根離子

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為一(用n代表P原子數(shù))。

(5)鉆藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該立方晶胞由4個I型和4個D型小立方體構(gòu)成如圖2,則鉆藍(lán)晶體的化學(xué)式為

在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中?原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鉆

藍(lán)晶體中，AF+位于02-形成的一空隙中。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鉆藍(lán)晶體的密度為_gcm-3(列計算式即

可，不必化簡)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH＞7,說明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；

B、a點反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,A-部分水解溶液呈堿性，則c（OH）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A3,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）,故B錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚醐的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酸，不能選用甲基橙，故C錯誤；

D、b點溶液的pH=7,呈中性，貝!|c（OH-）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A。），故D正確;

故選：D。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

2、C

【解析】

A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料，故不選A；

B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B：

C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si,不是SiO^故選G

D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故不選D；

答案：C

3、C

【解析】

A.粗鹽精制過程需要除去粗鹽中含有的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，需要加入除雜劑，該過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)

生化學(xué)變化，故A正確；

B.病毒表現(xiàn)生命活動需要蛋白質(zhì)，高溫、消毒劑都能使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，故B正確；

C.銅活潑性弱于氫，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，而鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；

D.植物油中由于含有碳碳雙鍵，易被氧化而變質(zhì)，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)，故D正確；

答案選c。

4、C

【解析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg,2)=8,則:=10',水的離子積Kw=c(HD9(OH)=10弋由此計算氫離

子濃度；

F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lgSf"=6,則c(T)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg=0,則c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX).

【詳解】

A.F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg理J=6,貝！|c(H+)>c(OH)pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點溶液中AG=lgC(H)=0,則c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg兇2=8,則W_=108,水的離子積Kw=c(H*)-c(OH)=10號

c(OH)c(OH)

c(H+)=J108xK=103mol/3則電離度=皤加。"'=1%,故D正確；

w

,)、0.1mol/L

故答案選：Co

【點睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)o

5、C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物AIN為原子晶體，AIN最高可穩(wěn)定到2200C,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；

D.由（OCNb的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：C?

6、C

【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；

B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca（OH）2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；

C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；

D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是C?

7、B

【解析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用珀竭，A錯誤；

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含「的溶液，B正確；

C、MnCh與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制CL需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）

AMnCh+Cht+2H2O,C錯誤；

D、CL在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣CL,尾氣CL通常用NaOH溶液吸收，D錯

誤；

答案選B。

8、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故D正確；

故選D。

9、B

【解析】

62女

A.Imol白磷分子(P)中含P-P鍵數(shù)為6mol,則6.2g白磷分子(P)中含P-P鍵數(shù)為777：~-x6=0.3NA項錯

44124g/molA>

誤；

B.1個C%+中含8個電子，所以ImolC%+中含電子數(shù)為8NA,B項正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算SO3中含原子數(shù)，C項錯誤；

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/moL無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

10、C

【解析】

根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.

【詳解】

A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正常現(xiàn)象，如再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：C,

【點睛】

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計算不當(dāng)操作對n或V的影響.

11、C

【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e-=2H+,X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H卡進(jìn)入中間，故A正確；

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.氧元素由0價變成-1價，每生成lmolH2O2電極上流過2moie\故C錯誤；

D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OlT,故D正確；

故選C。

12、B

【解析】

A.①?③④的分子式都是Gft,故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

13、D

【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點時，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL,故起始酸的體積比為3：4,故A錯誤;

B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點時，溶液pH約為8,而甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,故不能用甲基橙做指示劑，故

B錯誤；

C.由圖像中兩種酸濃度相同時的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，C(HY)<C(HX),

故C錯誤；

D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為C(H+)+C(K+)=C(X)+C(OH),物料守恒為

2c(K+)=c(HX)+c(Xj,將物料守恒帶入電荷守恒可得c(HX)-c(K)=2c(OH)2c(H+),故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)

鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問題的能力。

14、B

【解析】

A項、溶液中H+與KHSCh反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；

B項、2sO,溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C項、Cl。具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下會將Na2sCh氧化，不能大量共存，故C不選；

D項、NH4+和HCCh-會與Ba(OH)2反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。

故選B。

【點睛】

本題考查離子共存，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，把握習(xí)題中的信息及離子

之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

15、C

【解析】

A.在t℃時PdL的Ksp=7.0xl0-5x(1x10")2=7xl0-'3,故A錯誤;

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應(yīng)沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

16、B

【解析】

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：X，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消

毒殺菌，該物質(zhì)應(yīng)為過氧乙酸：CH3COOOH,X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CCh氣體可

以產(chǎn)生沉淀且通過量的CCh氣體沉淀不溶解，則該沉淀應(yīng)為％SiO3或A1(OH)3,相應(yīng)的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W

為A1或Si。

【詳解】

A.C元素有多種氫化物，其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點要高于O的氫化物，故A錯誤；

B.無論W為A1還是Si,其非金屬性均小于C,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W,故B正確；

C.C、H、O元素可以組成多種燒類的含氧衍生物，故C錯誤；

D.若W為Si,工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為A1,工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

易錯選項為D,要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應(yīng)，所以根

據(jù)題目所給信息無法確認(rèn)W具體元素，要分情況討論。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰硝基甲苯(或2?硝基甲苯)C13H20ON2濃HNO3/濃H2s04,加熱氨基取代反應(yīng)

OOM

CHPH

--_C>h-CCHS

>rI△F1W)4?△

matcxxxiOOOOh

【解析】

A的分子式結(jié)合G得知：A是甲苯，B中有-NO2,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)苯環(huán)上的-CH3和N原子所連接B苯環(huán)上的C

屬于鄰位關(guān)系，故B是鄰硝基甲苯,在Fe和HC1存在下被還原成C物質(zhì)：鄰氨基甲苯

D1)HCNRI.11/\

6H4)五前FGH?6結(jié)合題干信息：R-C—R'-jHi-------(R和*為始幅或H'二者反應(yīng)條件一致,

’COOH

CHsCHCOOH

則確定D是乙醛CH3CHO,E是|,部分路線如下:

0H

CH3CHO

【詳解】

(1)B，、"N02的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯(或2-硝基甲苯)；H的分子式是Cl3H20ON2;

(2)由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑；濃HNO3、濃H2so4,反應(yīng)條件：加熱;

5CH3

(3)CH2中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的C1原子被丙胺脫掉一NH2上的一個H原

子后剩下的集團(tuán)CH3cH2cH2NH一取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

(4)C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為

有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2c03消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCI,使平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

CHj

CH2=C—CHjCHz二C—CH5

(5)/Hi±的單體是5,聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是/1Vz與甲醇酯化反應(yīng)生成單

CCXXH5

CH2=C—CHIoCH7-C—CH1

體，由原料丙酮e到J?,增長了碳鏈，用到題干所給信息:

C-A-MJUIJKJMJ-VZ*—CM13COOH

OH

“HCKR—WR-RHR■力….11，，故流程如下:

2)H。WdoOH

OOH

CHj—1)WCW?CHT—(l>-ahACHj=C—CHjCHQH

CHj=C-CH??

1rl△1nvo?>△

(XXXICOOIIODOCHj

18>CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HCD保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

【解析】

(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯燃、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：故答案為、

CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成；

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6。3,則A為二;'H,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡式為：

^OUM,CHO

aCHlCl

在堿性條件下水解得到J||,然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到

19、aedbc（或cb）f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2cO3、NaOH堿石

灰（或氫氧化鈉固體）干燥管（或U形管）取少量KI溶液和NaNCh溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后

滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴

淀粉溶液不變色，滴加NaNCh溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性）

【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2＞該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實際主要以基礎(chǔ)知識為主，例如NO,Na2O2,NO2-等

性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大。

【詳解】

（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NCh,NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長進(jìn)短出，

然后NO和B中Na2（h反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為be（或cb）f,該處答案為aedbc（或cb）f；

（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無色氣體，因

而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；

（3）①酸性KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；

②高鎰酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO，+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。，

-3

n（NO2-）=0.5x20x10xImol=0.025mol,m（NaNO2）=0.025molx69g/mol=1.725g,則固體樣品中NaNCh的純度為

1.725“,

--------xlO0%=5O%；

3.45

③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2,同時C中會有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2（）2反應(yīng)得到Na2co3、NaOH,樣

品中含有的主要雜質(zhì)為Na2c03、NaOH,同時除去CO2和H2O,可使用堿石灰（或氫氧化鈉固體），該藥品可裝在干燥

管內(nèi)或U形管中；

（4）要想證明酸性條件下NaNCh具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯

的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用O.lOmolI-NaNCh溶液、0.10mol?l/KI溶液、淀粉溶液、稀

硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實驗。因而實驗過程為取少量KI溶液和NaNCh溶液于試管，滴加

幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性（或取少量KI溶液和稀

硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNCh溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNCh具有氧化性）。

A

+

20、4（或8）MnO2+4H+2CF=Mn2++CLT+2H2。（或2MnO「+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2O）fgc

bdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃

棒蘸取NaNCh溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNCh是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚

紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點叫出％

m

【解析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錦與濃鹽酸加熱制得，也可以用高鎰酸鉀和濃鹽酸；

⑵制得的氯氣混有HC1和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；

⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNCh是弱酸；

②以K2Cr（h溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNQs先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和KzCMh反應(yīng)生

成磚紅色，再根據(jù)CINO—HC1—AgNCh關(guān)系式得到計算C1NO物質(zhì)的量和亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴制取氯氣可以用二氧化鎰與濃鹽酸加熱制得，選擇A,也可以用高銹酸鉀和濃鹽酸，選擇B,發(fā)生的離子反應(yīng)為：

A

+

MnO2+4H+2CP=Mn2++CLT+2H2O或2MnO4-+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2O,故答案為：A（或B）；

A

+

MnO2+4H+2CF=Mn2++CLT+2H20（或2MnC）4-+16H++10C「=2Mn2++5CLT+8H2。）；

⑵制得的氯氣混有HCI和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度

比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為

a—f-g—c—b—d—e—j—h,故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；

⑶①用B裝置制備NO,與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝

置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故

答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；

⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNCh溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變

藍(lán)，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：