公開課一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

公開課一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制第1頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月目的要求：1.通過配制250mL0.4mol/LNaCl的溶液，鞏固物質(zhì)的量濃度的概念，熟悉容量瓶的使用方法，了解配制溶液的儀器及操作。2.通過由0.4mol/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液，掌握溶液稀釋的規(guī)律。第2頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗操作：實驗一、配制250mL、0.4mol/L的NaCl溶液實驗原理：C=n/V=m/(MV)第3頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月容量瓶簡介1.構(gòu)造：梨形、細(xì)頸、磨口、平底2.特點：①標(biāo)明溫度和容積②有不同規(guī)格(100mL、250mL、

500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一條刻線而無

刻度3.使用注意事項：①使用前須檢漏②不能用來溶解或貯存溶液檢漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，將瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水。若不漏水，將瓶正立并將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度塞緊，倒立，若不漏水，則該容量瓶可以使用。用途:精確配制一定體積和物質(zhì)的量濃度的溶液的玻璃儀器；第4頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月活動準(zhǔn)備：請同學(xué)們檢查試驗用品托盤天平（附砝碼）、濾紙、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（100mL、250mL）膠頭滴管、氯化鈉固體、蒸餾水、試劑瓶、標(biāo)簽第5頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月

步驟1.計算2.稱量一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.9克NaCl注意：歸零調(diào)平、左物右碼所需固體NaCl的質(zhì)量為:m=n×M=C×V液×M=0.4mol?L-1×0.25L×58.5g?mol-1=5.85g第6頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月溶解要在燒杯中進(jìn)行2.攪拌，不要碰到燒杯

壁3.溶解過程中，不要把

玻璃棒放在實驗臺上4.溶解時，加水不能過

多，一般在所配溶液

體積的1/3步驟1.計算2.稱量3.溶解一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液加約85mL水溶解第7頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月1.溶液要先冷卻至

室溫2.要用玻璃棒引流步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液第8頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月遵循少量多次原則（2-3次）2.洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液第9頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm

處，后改用滴管滴加至刻度線。2.定容時平視（刻度線、凹液面、視線重合）步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液第10頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月手要拿穩(wěn)，

反復(fù)倒轉(zhuǎn)步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液第11頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：配制250mL0.4mol?L-1的NaCl溶液第12頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(NaCl)

n(NaCl)

V(溶液)C(NaCl)

物碼倒置濾紙沾有NaCl未洗滌燒杯玻璃棒轉(zhuǎn)移時有溶液濺出配制前容量瓶中有蒸餾水偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低偏小偏小不變偏低不變不變不變無影響第13頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月【討論交流】誤差分析C=n/V實驗操作m(NaCl)n(NaCl)V(溶液)C(NaCl)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水

定容時仰視讀數(shù)

定容時俯視讀數(shù)

配制好的溶液轉(zhuǎn)試劑瓶時不慎濺出部分溶液

不變不變不變不變不變不變偏大偏大偏小偏低偏低偏高變小變小變小無影響第14頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗操作：實驗二、用0.4mol/L的NaCl溶液配制100mL、0.1mol/L的NaCl溶液【試驗原理】稀釋定律：C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)第15頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月方法步驟：計算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌（2-3次）定容裝瓶貼標(biāo)簽搖勻第16頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月方法步驟：計算由C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀)得：V(濃)=C(稀)V(稀)/C(濃)=0.1mol/L×0.1L÷0.4mol/L=0.025L即：所需濃溶液的體積為25mL第17頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月交流討論1.在NaCl溶液稀釋實驗中，用量筒量取25.0mL濃溶液時，仰視量筒刻度，對實驗結(jié)果有何影響？若傾倒?jié)馊芤汉笙礈炝客?，有影響嗎?2.某同學(xué)在NaCl溶液稀釋實驗中，定容時加水超過了刻度線，他立即用膠頭滴管吸去少許溶液，對實驗結(jié)