江蘇省揚(yáng)州市高郵車(chē)邏鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市高郵車(chē)邏鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（）A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．某雨水的pH小于5.6，說(shuō)明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有CO32﹣D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線(xiàn)連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鎂比鋁活潑參考答案：A解：A．氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，可使鉑絲保持紅熱，故A正確；B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B錯(cuò)誤；C．沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等，則原溶液中可能含CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．Al作負(fù)極，電池反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，Mg上有氣泡生成，但Mg比Al活潑，故D錯(cuò)誤；故選A．2.下列做法對(duì)改善大氣質(zhì)量無(wú)益的是A．推廣使用無(wú)鉛汽油B．在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能等新能源D．在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器參考答案：B略3.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．如圖：若濃鹽酸過(guò)量，則理論上MnO2可全部消耗完B．如圖：證明新制氯水只具有酸性C．如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．如圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B．氯水中含HClO；C．反應(yīng)生成氯化銅固體；D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸過(guò)量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成氯化銅固體，則觀(guān)察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色，則該裝置可說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，把握制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．4.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．由反應(yīng)可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA參考答案：D略5.某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉，即有大量氫氣放出，則溶液中可能存在的離子組是A．NH4+、Na+、Cl-、I-

B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-參考答案：A6.2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14．已知這類(lèi)“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子參考答案：C考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．.專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共有電子對(duì)成鍵；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子．解答：解：A．同位素的分析對(duì)象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯(cuò)誤；B．Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共有電子對(duì)成鍵，所以以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．All4的價(jià)電子為3×14=42，當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)價(jià)電子數(shù)是42時(shí)，則易失去2個(gè)電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；D．Al13的價(jià)電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，而All4的價(jià)電子為3×14=42，易失去電子，形成陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定及鋁的價(jià)電子是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．7.下列敘述不正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：參考答案：A解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。選項(xiàng)A，鐵作陽(yáng)極，鐵要溶解，鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng)B，Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn失去電子而保護(hù)了船體。選項(xiàng)C，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，O2在正極獲得電子。選項(xiàng)D，Cl―在失電子能力大于OH―，電解飽和食鹽水時(shí)，Cl―在陰極失去電子變?yōu)镃l2。8.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類(lèi)的類(lèi)固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3

下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略9.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（）

A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：答案：C10.對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是(

)

A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y3參考答案：答案：A11.表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1金屬金屬原子化熱離子化合物晶格能共價(jià)鍵鍵能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360則下列說(shuō)法正確的是（）A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)

△H=-602kJ·mol-1C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)參考答案：B略12.（2001·廣東、河南卷）18.某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是（）A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C參考答案：C略13.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略14.下列過(guò)程中△H＜0的是

（

）A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

參考答案：略15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某天然堿（純凈物）可看作是由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，其化學(xué)式為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。化學(xué)興趣小組為確定x、y、z的值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃，恒重后停止加熱；過(guò)濾沉淀，烘干稱(chēng)重。

（1）按照上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，該化學(xué)興趣小組至少使用

次天平。（2）將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，且b1－b2＝0.3，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是。（3）你認(rèn)為選擇

（填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為佳。選擇的理由是

。（4）有一學(xué)生在加熱過(guò)程中對(duì)剩余固體進(jìn)行多次稱(chēng)重，（處理數(shù)據(jù)時(shí)已經(jīng)減去儀器質(zhì)量）并描出如下曲線(xiàn)：①寫(xiě)出t1

t2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②通過(guò)上述曲線(xiàn)確定天然堿樣品的化學(xué)式：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴乙的化學(xué)式為_(kāi)_________；丙的電子式為_(kāi)_________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見(jiàn)黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_____________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫(xiě)出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2