酸堿鹽和氧化物

酸堿鹽和氧化物點擊重難點一、重要的鹽1鹽的涵義鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，這是數(shù)量很大的一類物質。2常見鹽的性質和用途物質氯化鈉(NaCl)碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鈣(CaCO3)俗名食鹽純堿、蘇打大理石、石灰石物理性質易溶于水的無色透明晶體，不易潮解白色粉末，從水溶液中析出Na2CO3-l0H2O晶體，易風化難溶于水的白色固體化學性質其水溶液含有Cl-，能與可溶性銀鹽(如AgNO3)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgNO3+NaCl AgClI+NaNO3水溶液呈堿性，能在水溶液中電離出OH-CaCO3+2HC CaCl2+H2O+CO2f用途醫(yī)學上使用的生理鹽水就是0.9%的氯化鈉，食用、防腐、化工原料等制玻璃是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料二、酸的主要性質及用途1酸的涵義電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。2酸的通性能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。能與堿反應。2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2OCu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。Fe2O3+3H.SO. Fe2(SO.)3+3H.OCuO+2HCl CuCl2+H2O能與某些金屬反應生成鹽和氫氣。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2f(制氫氣)Fe+2HCl FeCl2+H2f能與鹽反應生成新的鹽和新的酸。BaCl2+H2SO4 BaSO4I+2HCl(檢驗SO42-)AgNO3+HCl AgClI+HNO3(檢驗Cl-)酸具有相似性質的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是H+。

3典與碰的區(qū)別物質波酸持性孕辰應用途鹽酸濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐濁性能與訶M性銀鹽伽AgNQ*容液)生容于稀書肯酸的白色沉淀等金屬除銹硫酸濃硫酸具有吸水性、腐■性、脫水性等特殊性腐，稀粒曠會旅出大重的上!l.,平能與可溶倒鹽(如皿溶液)生成不駕于酸的占色沉精煉石油，金屬除槌等4濃硫酸的稀釋方法將酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。三、堿的主要性質與用途1堿的涵義電離時所生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。2堿的通性能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚歐試液變紅。能與酸反應生成鹽和水。HNO3+NaOH NaNO3+H2O2HCl+Ca(OH)2—CaCl2+2H2O能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。CO2+2NaOH Na2CO3+H2OSO2+2NaOH Na2SO4+H2O(吸收空氣中的有毒氣體)能與某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。CuSO4+2NaOH Cu(OH)2I+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3I+2NaOH堿具有相同性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-。3常見的堿及其性質物質氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH),]俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰特性具有強腐蝕性、吸水性(作干燥劑)具有腐蝕性化學反應SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(用于吸收空氣中的有毒氣體)氫氧化鈣的水溶液可以用來鑒別二氧化碳：CO2+Ca(OH)2 CaCO3I+H2O用途制肥皂、造紙、紡織等，氣體干燥劑制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波爾多液易錯點：所有的堿都具有堿的通用性這種認識是錯誤的。堿具有相同性質的原因是其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-。因此堿的通性除與酸發(fā)生中和反應外，其余的都要求是可溶或微溶性的堿。四、 溶液酸堿性的測定1測定方法：可用酸堿指示劑，如紫色石蕊試液、無色酚歐試液來判別溶液的酸堿性。也可以用PH試紙來定量地測定溶液的酸堿度，pH越小，溶液的酸性越強。2酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，但不能使酚歐試液變色；堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使酚歐試液變紅。易混點：忽視對基本概念的理解和區(qū)別，如酸性溶液和酸溶液、堿溶液和堿性溶液，溶液的酸堿性和酸堿度等易混淆概念。酸性物質不一定都是酸，只有電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的才屬于酸。同樣，具有堿性的物質(如Na2CO3)也不一定都是堿。五、 中和反應1中和反應的特點酸+堿一一鹽+水，這是復分解反應的一種特殊類型。2中和反應的意義用“胃舒平”°-要成分是氰氧化鋁)治療胃酸過多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反應在生產(chǎn)生活中的應用。評析中考點考點1酸、堿、鹽二種化合物中：一定含有氫元素的，可能含有氫元素的。一定含有氧元素的，可能含有氧元素的?？赡苤缓袃煞N元素，一定不可能只含有兩種元素。※思路點撥※解決該問題可把有關概念作為思維的“原點”，把“化抽象為具體”作為分析的一種方法。以問題(1)為例：根據(jù)酸和堿的概念發(fā)現(xiàn)其中無一例不含有氫元素；通過在熟悉的物質中尋找含有與不合有氫元素的鹽，便可知道鹽中是否一定含有氫元素?！獯鸨嫖觥?1)酸和堿鹽(2)堿酸和鹽(3)酸和鹽堿※考點點評※正確理解酸堿鹽的定義。1酸的涵義：電離時所生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。2堿的涵義：電離時所生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。3鹽的涵義：電離時能電離產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。能電高產(chǎn)生H+的化合物都是酸這種認識是錯誤的。我們在理解酸、堿的涵義時要注意關鍵字“全部”，這也就是說如NaHCO3 Na++H++CO32之類的酸式鹽，電離時產(chǎn)生了H+，但是陽離子還有Na+，因此它不是酸。堿的涵義同樣。鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，這是數(shù)量很大的一類物質。理解要注意關鍵字'能”。考點2程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對醋酸產(chǎn)生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：①醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；②醋酸是一種有機酸，具有酸的通陛，且其鈉鹽NaAc)受熱不易分解；③鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2f試根據(jù)以上信息回答下列問題：醋酸可以使紫色石蕊試液。根據(jù)信息①可知醋酸應置于陰涼處 保存。試寫出醋酸與純堿第一步反心的化學方程式：。他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結晶，獲得了少量白色固體。王剛認為這就是純凈的NaAc，而程明則認為里面含有HAc。你認為—的觀點正確，理由是：?！悸伏c撥※醋酸具有酸的通行，說明醋酸也可以是紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應?！獯鸨嫖觥t(2)密封(3)Na2CO3+HAc NaHCO3+NaAc⑷王剛由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經(jīng)揮發(fā)掉※考點點評※酸在水溶液中電離生成的陽離子全是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學性質。酸的共同性質實質上是反映著氫離子的性質。在進行有關酸、堿的試題的解答時，應該注意以下幾點：①注意識記和積累常識性的知識：如常見的酸、堿的俗名、特征性質、用途；濃硫酸稀釋的實驗操作；②抓住酸、堿化學性質的原理和規(guī)律，進行相關知識的遷移應用。如根據(jù)鹽酸(或硫酸)的化學性質類推醋酸、硝酸等其他酸的化學性質；根據(jù)氫氧化鈉(或氫氧化鈣)的化學性質類推Ba(OH)2、NH3?H2O等其他堿的化學性質；根據(jù)堿與CO2的反應類推堿與SO2的反應等。③以酸、堿的化學性質為載體的實驗題，要結合實驗原理中的化學反應，注重實驗裝置的創(chuàng)新、實驗現(xiàn)象的探究、實驗方案的評價。考點3下列各組稀溶液中，利用組內物質的相互反應，就能將各種物質鑒別出來的是()ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3BCuSO4、KOH、NaCl、NaOHCNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2※思路點撥※A組物質通過兩兩混合，Na2CO3兩次產(chǎn)生氣體可被鑒別，而H2SO4、HCl均產(chǎn)生一次氣體，因現(xiàn)象相同無法鑒別；B組物質通過觀察有一溶液呈藍色為CuS0。，將CuSO4作為試劑加入到其他溶液中，因KOH、NaOH均產(chǎn)生藍色沉淀無法鑒別。按照上述原理可對C、D兩組物質作同樣的分析。※解答辨析※C※考點點評※此題屬于不外加試劑鑒別多種物質，其解題思路有兩種：(1)“一看”一一通過觀察將被鑒物中顏色特殊的甲物質首先鑒別出來；“二反應”——將被鑒別出來的甲物質作試劑井將其加入到其余物質中，將有特征反應現(xiàn)象的乙物質鑒別出來，再將乙物質作為試劑并將其加入到其余物質中，將有特征反應現(xiàn)象的丙物質鑒別出來，以此類推。(2)“兩兩混合、統(tǒng)計現(xiàn)象”——將被鑒物質通過兩兩混合，將其中的反應現(xiàn)象作統(tǒng)計，若被鑒物質產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，則可通過此方法加以鑒別。考點4除去NaCl溶液中的雜質Ba(OH)2,若只準加入一種試劑，則這種試劑是 。※思路點撥※根據(jù)題目要求，除去Ba(OH)2可以加入帶有SO42-的試劑，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它們都能與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀。但是，如果選用NaSO4溶液，除了生成BaSO4外，同時還有NaOH產(chǎn)生，NaOH是能溶于水的，無法與NaCl分開。即除去Ba(OH)2的同時又引進了新的雜質NaOH。如果選用CuSO4溶液，則生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀，再經(jīng)過過濾，即可得到較純的NaCl。當然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去雜質Ba(OH)2。若選用H2SO4，則生成BaSO4和水，也可除去雜質Ba(OH)2?！獯鸨嫖觥鵆uSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4※考點點評※除去雜質的方法有多種，原則是不引入新的雜質，對所提純的物質不能改變，把雜質轉化成所需要的物質，便于分離。如讓雜質被溶液吸收；將雜質轉化為氣體或沉淀；將不溶的雜質轉為可溶物等。考點5環(huán)境問題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個重要問題。某?？茖W課外活動小組在一次“環(huán)?！敝黝}實踐活動中，對小河旁兩座化工廠的廢水排放問題進行調查發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩廠排出的廢水均澄清透明；②兩廠廢水中共含K+、H+、Ba2+、0H-、NO3「；、CO32-六種離子，且每廠各含三種不同的離子，兩廠廢水單獨排放都會造成嚴重的污染。該活動小組的同學用所學的科學知識，對兩廠的廢水進行探究后發(fā)現(xiàn)，若將兩廠的廢水按一定比例混合，經(jīng)充分反應及沉淀后，廢水會變成只含一種溶質的無色澄清溶液，此溶質可做化肥。此可做化肥的溶質為。(填寫物質的化學式)經(jīng)檢測甲廠廢水明顯呈堿性，則甲廠排放的廢水中含有的三種離子?！悸伏c撥※(1)植物所需的無機鹽為氮、磷、鉀鹽，由此可知此可做化肥的溶質為KNO3；(2)經(jīng)檢測甲廠廢水明顯呈堿性，則含有OH-，而OH-不能與H+共存，因此可將K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六種離子分成兩組，組成澄清透明的廢水：K+、OH-、CO32-；H+、Ba2+、NO3-?！獯鸨嫖觥?1)KNO3 (2)K+、OH-、CO32-※考點點評※本題解題的關鍵在于離子共存問題：離子結合后無難電離物質氣體、沉淀、水生成即可共存。聚焦失分點易錯1年代久遠的銅器表面往往生有綠色銅銹，其主要成分為化合物：堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］，其化學性質類似于堿和碳酸鈣。若要除去銅器表面上的銅銹，可用稀鹽酸或稀硫酸與其反應生成溶液和氣體除去。寫出稀硫酸和堿式碳酸銅反應的化學方程式：。列式計算：2000克溶質質量分數(shù)為2.5%的硫酸溶液，可以和多少克堿式碳酸銅反應?(保留l位小數(shù)；相對原子質量：H一1；C一12；Cu一64；O一16；S一32)※對癥下藥※近年來在一些新的情景中考查酸、堿、鹽性質的試題屢屢出現(xiàn)，因此需要具有較強的知識遷移能力。(1)雖然學習過程中我們沒有接觸到堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］，但題目中告訴我們其化學性質類似于堿和碳酸鈣。堿與碳酸鈣和酸反應后生成的產(chǎn)物有鹽、二氧化碳和水，因此可以寫出稀硫酸和堿式碳酸銅反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2fo(2)利用溶質質量分數(shù)先算出純硫酸的質量，再根據(jù)化學方程式計算即可算出堿式碳酸銅的質量。(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2f(2)設：可以和x克堿式碳酸銅反應。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2f+3H2O222 196x 2000x2.5%克222 _ 196—2000x2.5%克x=56.6克答：可以和56.6克堿式碳酸銅反應。※提分練習※1甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質)進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質量(g)35.040.045.0反應得到沉淀的質量(g)2.52.92.9試回答下列問題：上述實驗中，同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。求樣品中氯化鎂的含量。(寫出計算過程，結果精確到0.1%,下同)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)。易錯2下列除雜(括號內是雜質)所選試劑合理的是()ACu(Fe) 稀鹽酸BCO2氣體(HC1) 氫氧化鈉溶液CCuO(Cu) 稀硫酸DNa2SO4溶液(Na2CO3) 氯化鏹溶液※對癥下藥※本題考查物質除雜的原則和方法一“不增、不減、易分、復原。A選項往Cu(Fe)中加入稀鹽酸后，F(xiàn)e與稀鹽酸反應生成可溶性的FeC12，繼而用過濾法即可分離得到Cu。B、D選項中加入的試劑不僅會與雜質發(fā)生反應，而且會與主要物質發(fā)生反應；C選項除去的不是雜質而是主要物質。因此本題正確答案為A?！岱志毩暋?下列除去雜質的方法錯誤的是()選項物質(括號內為雜質)除去雜質的方法

ACO2(CO)通過NaOH溶液Bn2(02)通過灼熱的銅網(wǎng)CCaCl2(CaCO3)加水、過濾，蒸發(fā)DHNO3溶液(HCl)加適量AgNO3溶液、過濾探究與思考探究1鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標簽的稀鹽酸和稀硫酸，請你設計出三種不同的實驗方案來鑒別它們，并要求三種方案的實驗現(xiàn)象不相同。項目實驗步驟實驗現(xiàn)象和結論方案l方案2方案3※思路點撥※鹽酸、硫酸是初中化學學習的重要物質，它們的性質有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質多角度加以鑒別?！獯鸨嫖觥椖繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象和結論方案一分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸.沒有明顯變化的是稀硫酸。方案一分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。方案三用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應很快停止的是稀硫酸。

方案四取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在自紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。方案五用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，(在通風櫥里)加熱濃縮。其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。(此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸。)※考點點評※了解各種物質的性質、特性是鑒別物質的關鍵?！櫨毩暋?若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是()A溶質質量都減少B溶荊質量都增大C溶液質量都增大D溶質的質量分數(shù)都減小'T「1TF 1氧1In可溶于稀硫酸：某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子

請你和他一起通過下圖I、n、rn三個實驗完成這次/稀硫酸氧銅探究2氧化銅是一種黑色固體，(H2O、H+、SO42-)可溶于稀硫酸：某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子

請你和他一起通過下圖I、n、rn三個實驗完成這次/稀硫酸氧銅你提出的假設是通過實驗［可以證明。要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗II和IIL在III中應該加入。你認為除實驗I和I所用試劑外，還能探究結果為 。你認為除實驗I和I所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是.※思路點撥※本實驗涉及H2O、H+、SO42-三個變量，實驗I通過控制H+、SO42-不出現(xiàn)，能得出H2O不能使氧化銅溶解的結論；由于II中同時出現(xiàn)了H2O、H+、SO42-三個變量，因此實驗m中一定要控制H+不出現(xiàn)但SO42-出現(xiàn)或SO42-不出現(xiàn)而H+出現(xiàn)?！獯鸨嫖觥?）稀硫酸溶液中的H+使CuO溶解（2）H2O不能使CuO溶解（3）鹽酸（或硫酸鈉溶液）（4）稀硫酸溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O、SO42-不能使CuO溶解稀硝酸（或鹽酸）※考點點評※此題應用對比實驗確定稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解，對比實驗就是控制變量實驗?！櫨毩暋?下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結淪不正確的是（）A反應結束時溶液的pH=7B反應前后元素的種類沒有變化C氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-D該反應的實質是H+和OH-結合生成HO分子2013年科學中考第一輪復習專題訓練27：常見的化學反應一、選擇題（每題2分，共40分。）汽車尾氣中的CO在四氧化三鉆（Co3O4）納米棒的催化作用下，低溫即與02反應生成C02.下列關于該反應的說法中，不正確的是（ ）反應類型為化合反應 B.可降低汽車尾氣對大氣的污染C.反應前后Co3O4質量改變 D.反應前后碳元素的化合價改變化學反應要符合一定的原理和條件，下列認識正確的是（ ）A?化合反應和分解反應一定有單質參加或生成B.置換反應只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間復分解反應要有沉淀或氣體或水生成有鹽和水生成的反應一定是中和反應下列反應屬于化合反應的是（ ）NaOH跟稀硫酸混合 B.用高錳酸鉀制氧氣C.氫氣還原氧化銅 D.在氧氣中點燃鋁箔“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3l+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應之一.以下對該反應的部分見解正確的是（ ）A.該反應為化合反應 B.NaHCO3不屬于鹽C.反應物中只有一種氧化物 D.該反應可獲得氮肥下列物質與稀鹽酸發(fā)生的反應屬于置換反應的是（）A.NaOH B.Fe2O3 C.Zn D.AgNO3TOC\o"1-5"\h\z下列各組物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且反應前后溶液的總質量不變的是（ ）NaOH和HCl B.KNO3和NaOHC.Ba（NO3）2和Na2SO4 D.NaHCO3和HCl在化學反應，2CuO+C高溫2Cu+CO」中，氧化劑是（ ）A.CuO B.C C.Cu D.CO2單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料.工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅（SiO2）轉化為硅：SiO2+2C=Si+2COJ下列分析正確的是（ ）A.二氧化硅發(fā)生了氧化反應 B.碳發(fā)生了還原反應C.該反應屬于復分解反應 D.該反應屬于置換反應許多物質在溶液中都以離子形式存在.我們熟悉的復分解反應就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反應.如：氫氧化鈉與鹽酸的反應就是溶液中的H+和OH-結合成水分子的過程（如圖所示）.結合信息、圖示，你認為下列各組離子間不能反應的是（ ）H+、Na+、0H-、NO3-Na+、K+、Cl-、OH-H+、K+、CO32-、HCO3-D.K+、Ba2+、Cl-、SO42-下列各組物質的溶液相互反應后不產(chǎn)生沉淀的是（）A.BaCl2、H2A.BaCl2、H2SO4C.Na2CO3、HClD.Na2CO3、Ca(OH)TOC\o"1-5"\h\z下列各組物質投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是（ ）A.NaOH、KCl、H2SO4 B.KCl、HCl、Cu（NO3）2Na’CO.、NaOH、CaCL D.Ba（OH）、BaCL、Na’SO』23 2 22、 24甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-中的三種（兩廠含有一種相同的離子）若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清中性溶液.下列關于污水的分析，正確的是（ ）A.OH-和Cu2+來自同一工廠 B.H+和OH-來自同一工廠C.Cu2+和K+來自同一工廠 D.H+和Cu2+來自同一工廠有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶無色溶液，它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一種.按照表中所述進行的實驗和結論推出“丙+丁”的實驗現(xiàn)象是（已知AgCO難溶于水）（ ）溶液間進行的反應甲+丙甲+乙乙+丁丙+丁實驗現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生A?一定有氣體 B?一定有沉淀C.可能有反應但無現(xiàn)象 D.可能沒有反應某工廠排放的酸性廢水中含有較多的CuSO4,這種廢水對農(nóng)作物和人畜都有害.為了降低廢水的酸性并且回收銅，通常需在此廢水中加入適量的（）A.熟石灰 B.鐵和生石灰 C.銀和石灰石D.氫氧化鈉王騰同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類，你認為分類合理的一組是：（ ）CaO+H2O=Ca（OH）2；Mg（OH）2 △ MgO+H2O；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；2Mg+O2點燃2MgO.A.屬于化合反應的是①② B.屬于復分解反應的是③④C.屬于有熱量放出的反應的是②③ D.屬于有元素化合價變化的是④⑤用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，反應過程中二氧化錳在混合物中的質量分數(shù)（a%）隨時間（t）變化的規(guī)律如下圖所示，其中正確的是（ ）

0 t0 tTOC\o"1-5"\h\zABC D金屬鈀在某新型藥物合成反應的前后，其質量和化學性質都沒有改變，你認為金屬鈀在此反應中的作用是（ ）A.催化劑 B.乳化劑 C.反應物D.生成物下列是關于成語包含的化學原理的敘述，不合理的是（ ）鉆木取火--摩擦生熱，使可燃物的溫度達到著火點而燃燒煽風點火--使空氣流通，為燃燒補充空氣或氧氣釜底抽薪--取出可燃物，使燃燒更旺百煉成鋼--多次提煉，使生鐵中碳、硅、錳等雜質的含量調節(jié)至鋼的標準通常情況下，幾種物質的著火點如下表.物質白磷紅磷木炭無煙煤著火點/°c40240320-370700-750根據(jù)上表所給信息和所學相關知識判斷，下列說法錯誤的是（）白磷、紅磷、木炭、無煙煤都是可燃物降溫至著火點以下可以達到滅火的目的實驗時，用于吸干白磷的濾紙片不能丟在廢紙簍里紅磷燃燒屬于置換反應某同學用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件，得到以下實驗事實:①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒.能證明可燃物必須達到一定溫度)①④)①④D.③④A.①② B.②④ C.二、簡答題（每空2分，共30分。）如圖是為探究物質燃燒條件設計的實驗.甲中的白磷未燃燒，而乙中的白磷發(fā)生了燃燒。

(1)(2)(1)(2)(3)22.23.24.白磷（P4）燃燒的產(chǎn)物與紅磷相同，請寫出白磷燃燒的化學方程式：;如僅用該裝置進行實驗，驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/5，應做到：①白磷;②將錐形瓶B。從生成物的角度判斷下列物質能不能發(fā)生反應，如能發(fā)生，寫出化學方程式，如不能發(fā)生，則說明不能發(fā)生反應的原因.（1）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液：。（2）碳酸鉀溶液和石灰水： 。甲、乙兩組廢液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六種離子中的三種，且所含離子各不相同.為確定廢液中的離子，分別向廢液中滴加酚歐試液，經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)：甲組廢液呈紅色，表明甲組廢液顯性，廢液中一定含有，由此推斷，乙組廢液中的三種離子.（填離子符號）某興趣小組將大小相同的若干塊棉布在五份不同體積分數(shù)的酒精溶液中浸透后，取出點火，做了“燒不壞的棉布”實驗，其實驗結果記錄如下:實驗序號①②③④⑤所用酒精體積分數(shù)95%65%55%15%5%實驗現(xiàn)象酒精燒完棉布燒壞酒精燒完棉布無損酒精燒完棉布無損不燃燒（1）請推測⑤的實驗現(xiàn)象是 。（2）結合所學知識，分析實驗②③中“酒精燒完而棉布無損”的原因是 —（3） 實驗室的酒精燈常出現(xiàn)燈內有酒精卻點不著的現(xiàn)象，你認為可能的原因是芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度的單質硅（硅的元素符號為Si）為材料制成的。用化學方法制得高純硅的反應原理為：①SiO2+2C高溫Si+2COT ②Si+2Cl2高溫SiCl4 ③SiCl4+2H2高溫Si+4HCl（1）上述反應中屬于化合反應的（填序號）；（2）SiO2中硅元素的化合價為。如圖所示是氫氣和氧化銅反應的實驗裝置圖。請分析回答：⑴實驗開始時，合理的操作順序（選填"A”或“B”）；先加熱，再通氫氣先通氫氣，再加熱⑵在實驗過程中看到的現(xiàn)象是黑色氧化銅變成紅色的物質，同時試管口有水珠出現(xiàn)，說明氫氣具有性。

三、實驗探究題（每空2分，共20分。）做完，鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。［問題1］鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？［查閱資料1］（1） 自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；（2） 鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。［實驗探究］將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。［問題2］鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？［查閱資料2］（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點 見表：Fe.O,Fe0鐵分解溫度/°c15381400—熔點/p——1535（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。［理論探討］根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4。［拓展延伸］（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必；（2）Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體，請寫出此反應的化學方程;（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色 ，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。28.實驗1：步驟1：在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導管口進入熱水中發(fā)現(xiàn)白磷不燃燒；步驟2：打開虬，關閉K2，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒，B中發(fā)生的化學方程式為。通過以上實驗研究了燃燒的一個條件.它是實驗2：研究CO2與NaOH固體的反應步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中Na2CO3固體，C中NaOH固體打開虬，關閉K2,將A中溶液滴入B中，氣球變