化學(xué)鈉的重要化合物

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物——鈉的重要化合物第一課時(shí)第三章金屬及其化合物演示實(shí)驗(yàn)思考：1.燃燒需滿(mǎn)足哪些條件？

演示實(shí)驗(yàn)：吹氣生火氧氣

可燃物著火點(diǎn)2.此處起主要作用的成分是什么？合作探究：

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種方案論證你的猜想。

供選藥品：Na2O2、稀鹽酸、碳酸鈣、脫脂棉、蒸餾水。儀器自選。大展拳腳1.在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑

B.2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2

C.Na2O2+MnO2==Na2MnO4

D.5Na2O2+2MnO4-+16H+==

10Na++2Mn2++5O2↑+8H2OC當(dāng)堂檢測(cè)過(guò)氧化鈉的用途之——供氧劑過(guò)氧化鈉的用途之——漂白劑已知氧化鈉的性質(zhì)與氧化鈣類(lèi)似，試分別寫(xiě)出氧化鈉與水、與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+CO2==Na2CO3

當(dāng)堂檢測(cè)2.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（）A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D嶄露鋒芒3.下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說(shuō)法正確的是（）A.氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)B.Na2O2能作為供氧劑或漂白劑C.Na2O比較穩(wěn)定D.都是堿性氧化物B當(dāng)堂檢測(cè)拓展訓(xùn)練4.已知一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)：

Na2O2+CO==Na2CO3；

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O2+SO2==Na2SO4；2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2↑拓展訓(xùn)練5.Na在空氣中燃燒時(shí)是______色火焰，產(chǎn)生______色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，此產(chǎn)物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為_(kāi)______________________________________________________________，

把4.48LCO2氣體通過(guò)一定量的該產(chǎn)物后收集到3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這3.36L氣體的質(zhì)量是______g。能力突破黃淡黃

2Na+O2

Na2O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，6點(diǎn)燃====2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑第二節(jié)幾種重要的金屬化合物——鈉的重要化合物第二課時(shí)第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)提問(wèn)向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）A.溶液仍為無(wú)色B.溶液最終為紅色C.有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色D.有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無(wú)色D科學(xué)探究(1)

步驟Na2CO3NaHCO3①加1mL水，并觸摸試管底部

②加10mL水振蕩

③加2滴酚酞溶液

初步結(jié)論

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱

細(xì)小白色晶體，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變淺紅色Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)科學(xué)探究

現(xiàn)象

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

結(jié)論Na2CO3

NaHCO3

?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

澄清的石灰水不變渾濁試管內(nèi)壁有水珠，澄清的石灰水變渾濁────受熱不分解

受熱易分解

(2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較

實(shí)驗(yàn)室制備CO2的反應(yīng)原理

是

；

請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

科學(xué)探究(3)對(duì)比Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑能力提升：物質(zhì)的鑒別

現(xiàn)在有兩包白色固體，分別是Na2CO3與NaHCO3，根據(jù)你所掌握的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別其身份。

提供的試劑藥品：兩包白色固體（A和B）、稀鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水、酚酞試劑、石蕊試劑。

儀器自選碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱(chēng)洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。

節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,就是金屬及其化合物在燃燒時(shí)所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。個(gè)3.焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。強(qiáng)調(diào)：焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)3—6思考1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?

一些金屬及化合物的焰色反應(yīng)

黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色1.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

（）A．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用A課堂練習(xí)2.胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過(guò)多的一種藥劑是（）A.小蘇打B.純堿C.燒堿D.石膏3．下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（）A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)AC4．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B、在這