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第5頁共5頁 離子反應(yīng)C.只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是CANaNO2BCl2CKHCO3D.測(cè)得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子,且陽離子的個(gè)數(shù)比為Cu2+︰K+=3︰4,則SO42-和Cl-的個(gè)數(shù)比可能是DA3︰2B1︰3C1︰8D任意比D.下列各級(jí)物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng),無論是前者滴入后者還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是:①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2DA①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他組合BBAFeBr2與Cl2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOHD.下列離子方程式正確的是DA澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB鈉與水的反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OBBA氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O(1)①、③、⑥(2)⑤(3)④、⑥(4)②.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液;②(1)①、③、⑥(2)⑤(3)④、⑥(4)②(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有;(2)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有;(3)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有;(4)上述不能導(dǎo)電的物質(zhì)中,與水混合后導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)的有。Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3.A、B、C、D是四種可溶的化合物,分別由陽離子K+、Ba2+Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3A與B反應(yīng)生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,但不會(huì)完全消失A與D反應(yīng)生成有色沉淀,B與C反應(yīng)生成白色沉淀和氣體。寫出它們的化學(xué)式:A:B:C:D:(1)(1)Ⅰ號(hào)Ⅳ號(hào)
(2)先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解,離子方程式如下:3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2↓Ba3(PO4)2+4H+=3Ba2++2H2PO4-(也可寫成H3PO4,但決不能寫成HPO42-,因?yàn)锽aHPO4是不溶物)(a)(b)將溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中,沒有出現(xiàn)任何變化(c)將溶液Ⅳ與硝酸銀溶液混和,也未發(fā)現(xiàn)任何變化試回答:(1)鹽酸是,硫酸鈉是。(2)先將Ⅱ與Ⅲ混和,再加入Ⅰ,敘述現(xiàn)象,并寫出有關(guān)的離子方程式。必須檢驗(yàn)的離子是:K+、Al3+、NO3-無色:Cu2+不存在;強(qiáng)酸性:CO32-、SO32-不存在;Cl-、S2-與Ag+不共存;SO42-與Ba2+不共存。.某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出Ag+、Ba2+必須檢驗(yàn)的離子是:K+、Al3+、NO3-無色:Cu2+不存在;強(qiáng)酸性:CO32-、SO32-不存在;Cl-、S2-與Ag+不共存;SO42-與Ba2+不共存。C.如右圖所示,向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時(shí),靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐變小,然后又逐漸變大,則溶液a、b分別是CANaOH、H2SO4BBaCl2、Na2SO4CBa(OH)2、CuSO4DNH3·H2O、CH3COOHA.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(NH4Ac)溶液形成無色溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2AAPb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcBPb2++H2S=PbS↓+2H+CPb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcDPb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAcDDANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石
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