化學(xué)離子反應(yīng)

第5頁共5頁 離子反應(yīng)C．只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是CANaNO2BCl2CKHCO3D．測(cè)得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四種離子，且陽離子的個(gè)數(shù)比為Cu2＋︰K＋＝3︰4，則SO42－和Cl－的個(gè)數(shù)比可能是DA3︰2B1︰3C1︰8D任意比D．下列各級(jí)物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2DA①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他組合BBAFeBr2與Cl2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOHD．下列離子方程式正確的是DA澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OBBA氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－＋2H2O（1）①、③、⑥（2）⑤（3）④、⑥（4）②．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②（1）①、③、⑥（2）⑤（3）④、⑥（4）②（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有；（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有；（3）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有；（4）上述不能導(dǎo)電的物質(zhì)中，與水混合后導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)的有。Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3．A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K＋、Ba2＋Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失A與D反應(yīng)生成有色沉淀，B與C反應(yīng)生成白色沉淀和氣體。寫出它們的化學(xué)式：A：B：C：D：（1）（1）Ⅰ號(hào)Ⅳ號(hào)

（2）先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解，離子方程式如下：3Ba2＋＋2PO43－＝Ba3(PO4)2↓Ba3(PO4)2＋4H＋＝3Ba2＋＋2H2PO4－（也可寫成H3PO4，但決不能寫成HPO42－，因?yàn)锽aHPO4是不溶物）（a）（b）將溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中，沒有出現(xiàn)任何變化（c）將溶液Ⅳ與硝酸銀溶液混和，也未發(fā)現(xiàn)任何變化試回答：（1）鹽酸是，硫酸鈉是。（2）先將Ⅱ與Ⅲ混和，再加入Ⅰ，敘述現(xiàn)象，并寫出有關(guān)的離子方程式。必須檢驗(yàn)的離子是：K＋、Al3＋、NO3－無色：Cu2＋不存在；強(qiáng)酸性：CO32－、SO32－不存在；Cl－、S2－與Ag＋不共存；SO42－與Ba2＋不共存。．某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出Ag＋、Ba2＋必須檢驗(yàn)的離子是：K＋、Al3＋、NO3－無色：Cu2＋不存在；強(qiáng)酸性：CO32－、SO32－不存在；Cl－、S2－與Ag＋不共存；SO42－與Ba2＋不共存。C．如右圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐變小，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是CANaOH、H2SO4BBaCl2、Na2SO4CBa(OH)2、CuSO4DNH3·H2O、CH3COOHA．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（NH4Ac）溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2AAPb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAcBPb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋CPb2＋＋2Ac－＋H2S＝PbS↓＋2HAcDPb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2HAcDDANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石