2022年廣東省梅州市河子口中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省梅州市河子口中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，滿(mǎn)足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液C．pH=6的某溶液D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液參考答案：D2.醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是

①醋酸與水能以任意比互溶

②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥0.1mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦

D．①②參考答案：C略3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略4.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

（

）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略5.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是負(fù)極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極

參考答案：C略6.根據(jù)給出的儀器：①容量瓶；②托盤(pán)天平；③試管；④漏斗。用編號(hào)回答下列問(wèn)題：(1)用于稱(chēng)量的儀器是 。(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是

。(3)可用于直接加熱的儀器是 。

參考答案：⑴②

⑵①

⑶③7.下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是A．亞甲基的電子式：B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．D．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHO參考答案：B略8.導(dǎo)電薄膜屬高分子材料，其結(jié)構(gòu)片斷為…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判斷合成導(dǎo)電薄膜的單體為（

）A．乙炔

B．乙烷

C．乙烯

D．1，3-丁二烯參考答案：A略9.下面物質(zhì)命名正確的是（）A.鄰二甲苯

B.1,3－二甲苯

C.對(duì)二甲苯

D.1,5－二甲苯參考答案：B略10.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，研究裝置如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．鎂為負(fù)極B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為C．電解池中陽(yáng)極處先變紅D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為參考答案：C11.合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：

方法一：

方法二：對(duì)以上兩種途徑的分析中，正確的是(

)①方法二比方法一反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料豐富，工藝簡(jiǎn)單③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染④方法二需要的反應(yīng)溫度高，耗能大A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略13.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是①PH=0的鹽酸

②0.1mol/L的鹽酸

③0.01mol/L的NaOH溶液

④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000

B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11

D.14∶13∶2∶3參考答案：A14.

(CH3)2CHCH2OH是某有機(jī)物加氫還原的產(chǎn)物，原有機(jī)物可能是

參考答案：AD15.在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多

B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴

定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時(shí)使用pH計(jì)精確測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)(如圖)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要使用的儀器有

。（選填下列儀器對(duì)應(yīng)的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開(kāi)始時(shí)溶液變紅，一會(huì)兒紅色就消失了。對(duì)此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。

[理論分析]（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]（2）為證實(shí)丙同學(xué)的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表：實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱①

2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕（3）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會(huì)兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無(wú)關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明并完成有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)方法觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會(huì)消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)方案二：向原紅色消失的溶液中加

①

（填試劑名稱(chēng)）

②

參考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.（1）因?yàn)镹aOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）①除去溶液的氧氣（1分）

（3）①水

②紅色重新出現(xiàn)，則說(shuō)明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速.易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問(wèn)題：(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類(lèi)型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于___________。能表示其原理的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________(2)儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，其中裝的藥品可以是_____

__________，其作用是___________________________________________(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類(lèi)鐵生銹的條件為_(kāi)______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_____________________________________________參考答案：(1)電化腐蝕(1分)負(fù)極：Fe–2e-=Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-(2)球形干燥管

堿石灰(或無(wú)水氯化鈣)

干燥O2(3)①與O2接觸②與水接觸

氧氣濃度

18.一常見(jiàn)的液態(tài)碳?xì)浠衔顰，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色。0.5molA完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A的分子式

。(2)A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式

。(3)B與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，向C中加入飽和溴水，有

沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為

。(4)在催化劑作用下，C與甲醛反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

參考答案：(1)C6H6(2)

+Br2

+HBr(3)白色

+3Br2↓

+

3HBr

(4)

略19.(12分)（1）氯化鐵水解的離子方程式為

，向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為

。（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。

（3）25℃，向100mLpH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液體積1100mL，pH=

。

（4）常溫下，將0.1000mol

L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol

L－1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c