【課件】氧化劑和還原劑（人教版2019必修第一冊(cè)）

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

第2課時(shí)：氧化劑和還原劑第一章

物質(zhì)及其變化氧化劑和還原劑的概念01電子轉(zhuǎn)移的表示方法02學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)典例分析、歸納小結(jié)，從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)和判斷氧化劑、還原劑，熟悉氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系。2.通過(guò)閱讀歸納、練習(xí)應(yīng)用，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。3.通過(guò)討論交流、問(wèn)題探究，學(xué)會(huì)用單、雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，初步感受化學(xué)反應(yīng)中的“電子守恒”思想。理解物質(zhì)的氧化性、還原性，并初步建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的思維模型。FeFe食品包裝脫氧劑—鐵粉神奇的鐵元素？氧化劑和還原劑的概念氧化劑和還原劑的概念活動(dòng)一、認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑任務(wù)一、閱讀教材P25頁(yè)內(nèi)容，觀察圖1-15，思考氧化劑和還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的定義，并指出它們之間的關(guān)系。氧化劑氧化性還原產(chǎn)物反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)降低即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，具有氧化性，本身被還原。物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)。

生成物中氧化劑被還原后生成的物質(zhì)。氧化劑和還原劑的概念還原劑還原性氧化產(chǎn)物反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)降低即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，具有氧化性，本身被還原。物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性，且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)。

生成物中氧化劑被還原后生成的物質(zhì)。氧化劑和還原劑的概念任務(wù)二、分析下列氧化還原反應(yīng)，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物時(shí)由哪些特點(diǎn)和規(guī)律？化學(xué)反應(yīng)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[來(lái)2Na＋Cl22NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS氧化劑和還原劑的概念特點(diǎn)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能為同種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能為同種物質(zhì)。規(guī)律（模型）氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化口訣

升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列說(shuō)法正確的是(

)A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原劑B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C．在化學(xué)反應(yīng)中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性【解析】氧化劑、還原劑都是反應(yīng)物，氧化劑經(jīng)化學(xué)變化變成還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑能把其他物質(zhì)氧化，還原劑能把其他物質(zhì)還原，C項(xiàng)正確；還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性，氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性，但氧化產(chǎn)物也可能具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是(

)A．Na2O＋H2O===2NaOHB．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F(xiàn)元素從0價(jià)降低到－1價(jià)，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素從－2價(jià)升高到0價(jià)，水是還原劑，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在反應(yīng)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素從0價(jià)升高到＋1價(jià)，K是還原劑。水中的氫元素從＋1價(jià)降低到0價(jià)，水是氧化劑，錯(cuò)誤。B氧化劑和還原劑的概念活動(dòng)二、常見(jiàn)氧化劑和還原劑任務(wù)一、討論交流：元素的化合價(jià)與得失電子、氧化性、還原性有什么關(guān)系？元素化合價(jià)最低價(jià)最高價(jià)0價(jià)中間價(jià)只能失去電子，表現(xiàn)出還原性。只能得到電子，表現(xiàn)出氧化性。既能得到電子，又能失去電子，表現(xiàn)出氧化性，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性。金屬單質(zhì)只能失電子，表現(xiàn)出還原性，非金屬單質(zhì)則既可失電子，表現(xiàn)出還原性，又可得電子，表現(xiàn)出氧化性。氧化劑和還原劑的概念任務(wù)二、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)是否一定被氧化？非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中作反應(yīng)物時(shí)一定是氧化劑嗎？不一定。元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)既可能被氧化，又可能被還原，還可能既被氧化又被還原；如：S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O（S被氧化），Cl2+2KBr==2KCl+Br2（Cl被還原），Cl2+H2O==HCl+HClO（Cl既被氧化，又被還原）。不一定。非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，可能作氧化劑如Cl2、O2，也可能作還原劑，如C、H2。還可能既作氧化劑又做還原劑如S、Cl2等氧化劑和還原劑的概念任務(wù)三、根據(jù)氧化性和還原性的定義，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，列出你所知道的常見(jiàn)氧化劑和還原劑。①常見(jiàn)的氧化劑：活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2；變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3；過(guò)氧化物：如Na2O2、H2O2；其他：如HClO、漂白粉、MnO2等。

②常見(jiàn)的還原劑：活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn；某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C；含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物：如CO、SO2；其他：如濃鹽酸、NH3等。

③注意：Fe2＋、SO32－主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是（

）A．NH3B．NOC．NO2

D．HNO3【解析】氨氣中氮元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；NO中氮元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；NO2中氮元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；HNO3氮元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D正確。D對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】亞硫酸鈉（Na2SO3）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上可能被還原成的是（

）①H2SO4②S③Na2S④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3A．①④B．①②③C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑥D(zhuǎn)【解析】Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，S元素的化合價(jià)將降低，而②③⑥中硫元素的化合價(jià)均低于+6。氧化劑和還原劑的概念活動(dòng)三、預(yù)測(cè)并實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的氧化性或還原性任務(wù)一、討論交流：結(jié)合離子的檢驗(yàn)方法，思考如何預(yù)測(cè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的氧化性和還原性？探究物質(zhì)氧化性和還原性預(yù)測(cè)依據(jù)驗(yàn)證方法物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，分析元素化合價(jià)，預(yù)測(cè)氧化性或還原性。如FeCl2溶液具有還原性，F(xiàn)eCl3溶液具有氧化性等。氧化性物質(zhì)→加入還原劑→特殊現(xiàn)象→得出結(jié)論；

還原性物質(zhì)→加入氧化劑→特殊現(xiàn)象→得出結(jié)論。氧化劑和還原劑的概念任務(wù)二、應(yīng)用探究：已知H2O2（無(wú)色，具有氧化性，能氧化Fe2+），F(xiàn)eCl2溶液顯淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液顯黃色，F(xiàn)eCl3溶液遇KSCN溶液顯血宏色。請(qǐng)利用提供的試劑，設(shè)計(jì)合理、有效的實(shí)驗(yàn)方案，完成以下探究實(shí)驗(yàn)。試劑：鐵粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、

維生素C（具有還原性）實(shí)驗(yàn)1：預(yù)測(cè)Fe2+具有還原性并探究：氧化劑和還原劑的概念實(shí)驗(yàn)選擇試劑現(xiàn)象結(jié)論預(yù)測(cè)Fe2+的還原性FeCl2溶液、H2O2、KSCN溶液FeCl2溶液+H2O2→溶液由淺綠色變成黃色+KSCN溶液→溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+具有還原性實(shí)驗(yàn)2：預(yù)測(cè)Fe3+具有氧化性并探究:實(shí)驗(yàn)選擇試劑現(xiàn)象結(jié)論預(yù)測(cè)Fe3+的氧化性FeCl3溶液、維生素C、KSCN溶液FeCl3溶液+足量維生素C→溶液由黃色變淺綠成色+KSCN溶液→溶液不出現(xiàn)血紅色Fe3+具有氧化性對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（

）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有某鹽溶液的試管中滴入NaOH溶液后，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)色該鹽中不含NH4+B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C將NaCl粉末加入適量酒精中，充分振蕩形成無(wú)色透明分散系，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路形成的分散系是膠體D向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色Br-的還原性強(qiáng)于Cl-CD對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】碘缺乏病是機(jī)體因缺碘導(dǎo)致的疾病，即地方性甲狀腺腫大和

地方性克汀病，主要病因是環(huán)境缺碘，人體攝取碘不足所致。

我國(guó)政府對(duì)碘缺乏病相當(dāng)重視，為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必

須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可用如下反應(yīng)：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。

(1)上述反應(yīng)，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物

質(zhì)？

(2)上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是多少？

(3)請(qǐng)分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化劑和還原劑的概念【答案】（1）氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均是I2。（2）5∶1（3）雙線橋：?jiǎn)尉€橋：電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法活動(dòng)一、用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)任務(wù)一、觀察教材P23?24頁(yè)鈉與氯氣、鈉與氫氣反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移分析圖

示，思考其特點(diǎn)和書(shū)寫(xiě)步驟是什么？并回答什么是雙線橋法？表明同一元素原子得到或失去電子的情況。雙線橋法含義步驟特點(diǎn)①箭頭由反應(yīng)物→生成物（同元素）。

②橋上內(nèi)容：化合價(jià)升降、氧化還原、得失電子總數(shù)等

。③電子數(shù)目：失電子總數(shù)或得電子總數(shù)（相等）。④表示方法：①標(biāo)價(jià)態(tài):反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)變化?②連雙線:氧化劑→還原產(chǎn)物（同元素）、還原劑→氧化產(chǎn)物（同元素）?

③寫(xiě)項(xiàng)目：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)（必寫(xiě)）、“被氧化”或“被還原”（根據(jù)要求寫(xiě)）?電子轉(zhuǎn)移的表示方法任務(wù)二、在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎？?jī)蓚€(gè)線橋上表示的電子總數(shù)有何關(guān)系？并結(jié)合反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，回答：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)？并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況?！痉治觥竣偌^方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化，

雙線橋不能表示電子轉(zhuǎn)移方向；只能表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。②8NH3+6NO2===7N2+12H2O-3+40失8×3e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得6×4e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑氧化劑還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物兩橋上電子總數(shù)相等對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(

)B【解析】A項(xiàng)，鋅原子失去電子，氫原子得到電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，鹽酸中氯元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，失去5個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，2個(gè)鐵原子失去6個(gè)電子，3個(gè)氯氣分子得到6個(gè)電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)銅原子失去2個(gè)電子，硝酸得到2個(gè)電子，錯(cuò)誤。對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是(

)A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原【解析】該反應(yīng)中單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到＋4價(jià)，一部分降低到一2價(jià)，故在反應(yīng)中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。C電子轉(zhuǎn)移的表示方法活動(dòng)二、用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)任務(wù)一、閱讀教材P25兩個(gè)反應(yīng)表達(dá)式，分析兩式的特點(diǎn)，思考如何用單線橋法的表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。單線橋法含義步驟特點(diǎn)①標(biāo)價(jià)態(tài)：反應(yīng)前后同一元素的價(jià)態(tài)變化?②連單線：等式左邊的劑還原→氧化劑。

③寫(xiě)數(shù)目：標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)?①單線橋必須畫(huà)在反應(yīng)物中。

②箭頭由化合價(jià)升高元素開(kāi)始到化合價(jià)降低元素終止。③不需要寫(xiě)“失去”、“得到”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。通式：電子轉(zhuǎn)移的表示方法任務(wù)二、在用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況時(shí)，箭頭指向的含義是什么？結(jié)合反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O進(jìn)行分析，指出被還原和被氧化的元素分別是什么？并用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況?！痉治觥竣賳尉€橋法箭頭指向?yàn)檠趸瘎┖瓦€原劑之間轉(zhuǎn)移電子的方向。②

2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O+7-1+2010e-氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得或失電子總數(shù)，但不標(biāo)“得”或“失”對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例1】下列化學(xué)反應(yīng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法正確的是（

）A.B.

C.D.【解析】A項(xiàng)，1個(gè)Fe原子失去2個(gè)電子，鹽酸中的H+得到2個(gè)電子，生成1個(gè)H2分子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Cu失電子，H2SO4中的硫元素得到電子，箭號(hào)方向應(yīng)該由Cu指向S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，且KI中I-失電子，KMnO4中Mn元素得到電子，箭號(hào)方向應(yīng)該由I指向Mn，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。A對(duì)應(yīng)訓(xùn)練【典例2】已知銅在常溫下能被濃硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。用單線橋法表示電子得

失的方向和數(shù)目，若3個(gè)Cu參加反應(yīng)，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子是多少？【答案】①單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：②6個(gè)【解析】①該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)變化是0價(jià)→+2價(jià)，1個(gè)Cu失去2個(gè)電子；HNO3中氮元素部分化合價(jià)由+5價(jià)→+4價(jià)，生成1個(gè)NO2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子。②1molCu失去2mol電子，故3molCu失去6mol電子。1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（

）

A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D．失去電子的物質(zhì)是還原劑D【解析】A．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。2．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（

）A．2SO2+O22SO3

B．SO2+H2O=H2SO3C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl【解析】A.SO2化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化