2023年中考化學總復習初中化學方程式現(xiàn)象總結(jié)

2023年中考化學總復習初中化學方程式

現(xiàn)象總結(jié)（精品）

一.物質(zhì)與氧氣的反應

⑴單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+。2獸=2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大

量的熱、同時放出耀眼的白光

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2^S=Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火

星四射、生成黑色的固體

3.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2=^=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302整=2AbC）3

5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2整=2H2?，F(xiàn)象：淡藍色的火

焰

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2J1=2P2O5現(xiàn)象：生成白煙

7.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2^1=SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的

火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2^1CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈

的石灰水渾濁的氣體

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2整=2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象

外，其他現(xiàn)象不明顯

10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2^l=2HgO

⑵化合物與氧氣的反應：

1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+。2魯=2CC）2

2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2^S=CO2+2H2O

3.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+3O2=H=2CO2+3H2O

4.乙塊在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=H=4CO2+2H2O（氧煥焰）

5.二氧化硫與氧氣反應：2SO2+O232SO3

二.分解反應：

1.雙氧水催化制氧氣：2H2。21里=2H2O+O2t現(xiàn)象：溶液

里冒出大量的氣泡

2.水在直流電的作用下分解：2H2。=2曳=2H2t+O2f

3.加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3^=2CUO+H2O+CO2f

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣

體生成

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3=2KC1+3O2f

現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

5.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4=^K2MnO4+MnO2+O2t現(xiàn)

象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

6.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2t

7.高溫煨燒石灰石：CaCO3^^CaO+CO2t現(xiàn)象：有能使

純凈石灰水變渾濁的氣體生成

8.加熱碳酸氫錢：NH4HCO3=NH3f+H2O+CO2t

A

.加熱氧化汞：

92HgO2Hg+O2f現(xiàn)象：生成銀白色的液體金

屬

10.加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2=^=CaCO3；+CO2t+H2O現(xiàn)

象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

三.氧化還原反應：

1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的

固體變成紅色的，同時有水珠生成

2.木炭還原氧化銅：C+2CuOW=2Cu+CO2f現(xiàn)象：固體

由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3^^4Fe+3CO2t現(xiàn)象：

固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石

灰水變渾濁的氣體生成

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4=a?=3Fe+2CO2f

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=^=Cu+CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3^^2Fe+3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4=Sl=3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

⑴金屬單質(zhì)+酸-------鹽+氫氣(置換反應)

L鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t現(xiàn)象：有可燃燒

的氣體生成

2.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f現(xiàn)象：變成淺綠

色的溶液，同時放出氣體

3.鎂和稀硫酸：Mg+H2sO4=MgSO4+H2t現(xiàn)象：有可燃燒

的氣體生成

4.鋁和稀硫酸：2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2f現(xiàn)象：有

氣體生成

5.鋅和稀鹽酸：Zn+2HC1=ZnCl2+H2f現(xiàn)象：有氣體生成

6.鐵和稀鹽酸：Fe+2HC1=FeCl2+H2t現(xiàn)象：鐵粉慢慢減

少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

7.鎂和稀鹽酸：Mg+2HC1=MgCl2+H2f現(xiàn)象：有氣體生成

8.鋁和稀鹽酸：2A1+6HC1=2A1C13+3H21現(xiàn)象：有氣體生

成

9.銀和稀硝酸:3Ag+4HNCU稀)=3AgNO3+NOf+2H2O現(xiàn)象:

銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

10.銀和濃硝酸：Ag+2HNO3(^)=AgNO3+NO2f+H2O現(xiàn)象:

銀逐漸溶解，生成棕色氣體

1L銅和濃硫酸：Cu+2H2sO,濃)=CuSO4+SO2t+2H2O現(xiàn)

象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

12.銅和硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢

慢生成了銀白色金屬

⑵金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-----另一種鹽+另一種金屬(置

換反應)

1.鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解

生成紅色金屬

2.鋅和硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色

金屬生成

3.銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=CU(NO3)2+Hg

4.銅和硝酸銀：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅

逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

5.鐵和氯化鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液

由黃色變成淺綠色

6.鐵和硝酸銀：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成

銀白色的金屬

7.鋅和氯化亞鐵：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解,

生成鐵

(3)堿性氧化物+酸------鹽+水

1.氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅

色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

2.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)

象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

3.氧化銅和稀鹽酸：CuO+2HC1=CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色

固體溶解，生成黃綠色的溶液

4.氧化銅和稀硫酸：CuO+H2sO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑

色固體溶解，生成藍色溶液

5.氧化鎂和稀硫酸：MgO+H2sO4=MgSO4+H2O

6.氧化鈣和稀鹽酸：CaO+2HC1=CaCl2+H2O

7.氧化鐵和稀硝酸：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:

紅色固體溶解，生成黃色溶液

8.氧化銅和稀硝酸：CuO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑

色固體溶解，生成藍色溶液

(4)酸性氧化物+堿------鹽+水

1.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2so3+H2O

3.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O

⑸酸+堿------鹽+水

1.鹽酸和氫氧化鈉：HC1+NaOH=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中

和反應，現(xiàn)象不明顯

2.鹽酸和氫氧化鉀：HC1+KOH=KC1+H2O現(xiàn)象：酸堿中和

反應，現(xiàn)象不明顯

3.鹽酸和氫氧化銅：2HC1+CU(OH)2=CuCl2+2H2O現(xiàn)象：

藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

4.鹽酸和氫氧化鈣：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5.鹽酸和氫氧化鐵：3HC1+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O現(xiàn)象：

紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

6.鹽酸和氫氧化亞鐵：2HC1+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O現(xiàn)象：

白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O

8.硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+2NaOH=Na2sO4+2H2O現(xiàn)象:

酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

9.硫酸和氫氧化鉀：H2sO4+2KOH=K2s。4+2H2O現(xiàn)象：

酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

10.硫酸和氫氧化銅：H2SO4+CU(OH)2=CuSO4+2H2O現(xiàn)

象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

1L硫酸和氫氧化鐵：3H2sO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2。

12.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸

堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

13.硝酸和氫氧化銅：2HNO3+CU(OH)2=CU(NO3)2+2H2O現(xiàn)

象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

14.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿

中和反應，現(xiàn)象不明顯

15.硝酸和氫氧化鉀：HNO3+KOH=NaNO3+H2O現(xiàn)象：酸堿

中和反應，現(xiàn)象不明顯

16.硝酸和氫氧化鎂：2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)

象：白色沉淀溶解

17.氨水和硫酸：2NH3-H2O+H2sO4=(NHJ2SO4+2H2O

⑹酸+鹽------另一種酸+另一種鹽

1.稀鹽酸和碳酸鈣：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2t現(xiàn)

象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

2.稀鹽酸和碳酸鈉：2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2t

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

3.稀鹽酸和碳酸氫鈉:HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2f現(xiàn)

象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

4.稀鹽酸和碳酸鎂：2HC1+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2t

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

5.鹽酸和硝酸銀溶液：HC1+AgNO3=AgCl；+HNO3現(xiàn)象:

有白色沉淀生成且不溶于強酸，這個反應用于檢驗氯離子

6.硫酸和碳酸鈉：H2sO4+Na2cO3=Na2sO,+H2O+CO21

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

7.硫酸和氯化鋼：H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HC1現(xiàn)象：生

成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

8.硫酸和碳酸鈣：H2sO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO21現(xiàn)象：

生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

9.硫酸和碳酸氫鈉:H2s。4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2

t現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

10.硝酸和碳酸鈣：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2t

現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

11.硝酸和碳酸鈉：2HNO3+Na2cO3=2NaNO3+H2O+CO2t

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

12.硝酸和碳酸氫鈉：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2t

現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

⑺堿+鹽------另一種堿+另一種鹽

1.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+

Na2sO4

2.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀

3.氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH+Fe(NO3)3=Fe(OH)3；+

3NaNO3現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀

4.氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3；+

3Na2sO’現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀

5.氫氧化鉀和氯化鐵：3KOH+FeCl3=Fe(OH)31+3KC1現(xiàn)

象：生成紅棕色絮狀沉淀

6.氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2；+NaCl現(xiàn)

象：有白色絮狀沉淀生成

7.氫氧化鈉和硝酸亞鐵：2NaOH+Fe(NO3)2=Fe(OH)2；+

2NaNO3現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀

8.氫氧化鈉和硫酸亞鐵：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2；+Na2SO4

現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀

9.氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl

現(xiàn)象：生成白色沉淀

10.氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH+Mg(NO3)2=Mg(OH)2；+

2NaNO3現(xiàn)象：生成白色沉淀

11.氫氧化鈉和硫酸鎂:2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2；+Na2SO4

現(xiàn)象：生成白色沉淀

12.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2；+2NaCl

現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀

13.氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2；+

2NaNO3現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀

14.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4

現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀

15.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+

2NaOH現(xiàn)象：生成白色的沉淀

16.氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2；+CaSO4

17.氫氧化鈉和硫酸氫鈉：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O現(xiàn)

象：無明顯現(xiàn)象

18.氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3；+

Na2co3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

19.氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3；+

2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

20.氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH+NaHCO3=Na2cO3+H2O現(xiàn)象:

不明顯

21.氫氧化鈉和氯化鍍：NaOH+NH4CI=NH3f+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

22.氫氧化鈉和硝酸鎮(zhèn):NaOH+NH4NO3=NH3t+H2O+NaNO3

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

23.氫氧化鈉和硫酸核：2NaOH+(NH4)2SO4=2NH3t+2H2O+

Na2SO4現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

⑻鹽+鹽一一-兩種新鹽

1.氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3現(xiàn)象：

有白色沉淀生成，且不溶于強酸

2.硫酸鈉和氯化鋼：Na2sO,+BaCl2=BaSO41+2NaCl現(xiàn)

象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

3.硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4；+2NaNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

4.氯化鋼和碳酸鈉：BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl現(xiàn)象：

有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸

鋼沉淀，不容易看出來

5.氯化鈣和碳酸鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl現(xiàn)象:

生成白色沉淀

五.其它反應：

L二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3

2.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

3.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH

4.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4

5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4-5H2O?CuSO4+5H2O現(xiàn)

象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

6.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2。=CuSO4?5H2O

7.二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3

8.CO2+CM￡2COt現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

9.3C+2H2。=CH4+2COf現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，

都是可以燃燒的氣體

10.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

(

11.2岫2。2過氧化鈉)+2H2。=4NaOH+O2t現(xiàn)象：有能使帶

火星的木條復燃的氣體生成

12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中

放置一段時間后，會變成紅棕色

13.2Fe2O3+3H2翹2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色

由紅色變成銀白色

14.H2+CUO?CU+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同

時有水珠生成

15.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2t現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色,

同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

16.FeO+Fe+CO2f現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白

色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

17.Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2f現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成

銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

18.CuO+Cu+CO2f現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同

時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

六.呼吸、光合作用：

L呼吸作用：C6Hl2。6+6。2=6c。2+6H2O

2.光合作用：6c。2+6H2O光照葉綠素C6Hl2。6+602t

初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，

可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色

粉末。

相關(guān)知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）

物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。⑶鎂可做照明彈；（4）鎂條的著

火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；

⑸鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃

前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應）

2H2。=2H2f+O2f

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識點：（1）正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的

體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;（3）電解水時，在水中預先加入

少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；（4）電源為直流電

4.生石灰和水反應（化合反應）

CaO+H2O=Ca（OH）2

現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄

清石灰水；（2）在其中滴入無色酚醐，酚醐會變成紅色；（3）生石灰

是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。（4）發(fā)出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣（分解反應）

礪彷

2KC1O3--2KC1+3O2f

相關(guān)知識點：（1）二氧化鎰在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分

解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化鎰的質(zhì)量和化學性質(zhì)在

化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是

氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、

稱量。

②加熱高鎰酸鉀制氧氣（分解反應）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f

相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高鎰酸鉀粉末滑落堵

塞導管。

③過氧化氫和二氧化鎰制氧氣（分解反應）

2H2。2旦=2H2。+O2t

共同知識點：（1）向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，

收集好后要正放在桌面上；⑵實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈,

避免水槽中水倒流炸裂試管；（3）加熱時試管要略向下傾斜，避免

冷凝水回流炸裂試管；（4）用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)

均勻地冒出再收集；（5）用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶

中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）

充分燃燒：C+。2=CO2

不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種

使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關(guān)知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）

s+o2=so2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮

的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關(guān)知識點：（1）應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅

色）；（2）在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液（NaOH）以吸收生

成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）

3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關(guān)知識點：（1）鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

⑵在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；（3）等火柴快燃

盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；

太晚，不能引燃；（4）事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生

成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）

4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）

2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成

相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢

驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應）

C+2CuO=2Cu+CO2f

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

相關(guān)知識點：（1）把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，

反應快；（2）導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO?；（3）

在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；（4）先撤出導氣管防止

石灰水倒流炸裂試管；（5）試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的

銅的氧氣發(fā)生反應，生成Cu。；（6）C是還原劑，Cu。是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應）

H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生

成

相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕

走試管內(nèi)的空氣;（2）實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣

導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化

銅。

13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）

大理石（石灰石）和稀鹽酸反應CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O

+co2t

現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識點：（1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在

鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；（2）

不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HC1氣體混入CO2

中。使CO?不純；（3）不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)

生CaSC\微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；（4）不能用

碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應）

高溫煨燒石灰石CaCO3=CaO+CO2t

相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）

2CO+。2=2c。2t

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰

相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定

要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2f

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變

渾濁

相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒

CH4+2O2=CO2f