蘇教版高中化學(xué)選修四課件原電池的工作原理

原電池的工作原理

原電池的工作原理

1實驗1.稀硫酸銅鋅觀察到什么現(xiàn)象?稀硫酸銅鋅實驗2觀察到什么現(xiàn)象？與實驗1有什么區(qū)別？實驗1.稀硫酸銅鋅觀察到什么現(xiàn)象?稀硫酸銅鋅實驗2觀察到什么21.電流計的指針發(fā)生如何變化?稀硫酸銅鋅G實驗3.2.銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生?3.鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中的c(H+)如何變化?4.寫出鋅片上和銅片上變化的離子方程式。1.電流計的指針發(fā)生如何變化?稀硫酸銅鋅G實驗3.2.銅片上3稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(1)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(2)銅片上有氣泡產(chǎn)生(3)鋅片不斷溶解，c(H+)不斷減小稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(1)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(2)銅片上有氣泡產(chǎn)4稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：銅片：稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+-+Zn－2e-=Zn5第一單元原電池的工作原理一、原電池1、原電池：2、工作原理：氧化—還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。第一單元原電池的工作原理一、原電池1、原電池：2、工作63、原電池的正、負極和電極反應(yīng)電子流入的電極，通常是不活潑金屬或石墨電極⑴電極電子流出的電極，通常是活潑金屬正極：負極：⑵電極反應(yīng)正極：還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑負極：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng):3、原電池的正、負極和電極反應(yīng)電子流入的電極，通常是⑴電極電7原電池電極反應(yīng)式的書寫1、確定原電池正負極，以及兩極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)2、重視介質(zhì)是否參加反應(yīng)，注意兩極得失電子總數(shù)相等3、將兩極電極反應(yīng)式相加即得原電池的總反應(yīng)式原電池電極反應(yīng)式的書寫1、確定原電池正負極，以及兩極上發(fā)生反8課堂練習(xí)課堂練習(xí)94、構(gòu)成原電池的條件：⑴活潑性不同的兩種金屬（或金屬與非金屬導(dǎo)體）作電池的正、負極⑵兩極相連形成閉合回路⑶兩極之間填充電解質(zhì)溶液能夠“自發(fā)”進行的氧化—還原反應(yīng)是構(gòu)成原電池的前提。具體要求如下：4、構(gòu)成原電池的條件：⑴活潑性不同的兩種金屬（或金屬與非金屬10氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）小結(jié)：氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-,111.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確性的是()A.鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)B.銅片做正極，銅得電子C.溶液中的PH值增大D.鋅片、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅片不純CD1.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘122.X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導(dǎo)線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為________________Z>Y>X>W2