浙江省臺州市店頭中學2021年高一化學模擬試題含解析

浙江省臺州市店頭中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是（

）A.①中X2+

是還原產(chǎn)物

B.還原性強弱的順序為：Z－＞A2+C.氧化性強弱的順序為：XO4－＞B2

D.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－參考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素從+7價降低到+2價，所以XO4－是氧化劑，X2+是還原產(chǎn)物，故A正確；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合價降低，B2是氧化劑，B－是還原產(chǎn)物，A元素化合價升高，A2+是還原劑，所以還原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合價升高，B－是還原劑，Z元素化合價降低，Z2是氧化劑，Z－是還原產(chǎn)物，所以還原性B－＞Z－，因此還原性順序是A2+＞Z－，故B錯誤；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根據(jù)元素化合價的變化情況判斷，XO4－是氧化劑，Z2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化劑，B2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性順序是XO4－＞B2，故C正確；D.根據(jù)B項分析可知，還原性A2+＞Z－，則可以發(fā)生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正確；故答案選B。2.下列說法中正確的是A、煤是各種芳香烴組成的混合物B、煤燃燒時，會產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物C、煤是以單質碳為主的復雜的混合物D、煤的干餾是物理變化參考答案：B3.以下說法正確的是A．纖維素屬于糖類，有甜味并且可以給人體提供大量的能量B．除去甲烷中的乙烯可以讓混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液C．能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是苯的間位二元取代物只有一種D．料酒可以除去食物中的腥味參考答案：D4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B略5.下列事實與膠體性質無關的是A．納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學原理與方法B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射豆?jié){時，可看到光亮的通路D．萬里長江流入大海處，形成長江三角沙洲參考答案：B略6.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A.正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.負極反應為Ag－e－===Ag＋C.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成D.當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D分析：本題考查原電池相關知識。解答時抓住原電池的工作原理進行完成，由電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應，電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-，負極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤;B.根據(jù)電池總反應為2Ag＋Cl2=2AgCl知負極電極反應式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯誤；C.Ag+在左側，所以在左側生成白色沉淀故C錯誤；D.參加電極反應的是Cl2和Ag，左側溶液發(fā)生的電極反應式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當電路中轉移0．01mol電子時，Cl-減少0．01mol，同時有0．01mol的H+移向右側，故離子共減少0．02mol，故D正確?7.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結構，下列敘述正確的是(

)A.原子序數(shù)X＜Y

B.原子半徑X＜Y

C.離子半徑X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D略8.放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關于和的說法正確的是（）A．和都含有94個中子B．和互為同位素C．和的核外電子數(shù)不同D．和分別含有146和147個質子參考答案：B考點：核素專題：原子組成與結構專題．分析：A．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)；B．質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素；C．質子數(shù)=核外電子數(shù)；D．元素符號的左下角為質子數(shù)．解答：解：A．中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，和的中子數(shù)分別為146、147，故A錯誤；B．和質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．和質子數(shù)=核外電子數(shù)=94，故C錯誤；D．和質子數(shù)=94，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查原子結構和同位素概念，注意概念的理解與把握，難度不大．9.下列物質屬于烷烴的是

()A．C8H16B．CH3CH2CH2OH

參考答案：C略10.已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判斷正確的是（

）A．單質的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強B．單質與H2化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱參考答案：C略11.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是（

）A．氣體的分子大小不同

B.氣體的物質的量不同C．氣體分子間的平均距離不同

D.氣體的性質不同參考答案：B略12.2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”?！邦幸?39”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是(

)A.239Pu原子的原子核中含有239個質子B.239Pu衰變成235U屬于化學變化C.238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D.238Pu與238U在元素周期表中的位置相同參考答案：CA．239Pu中的239表示的是其質量數(shù)，故A錯誤；B．由于化學變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學變化，故B錯誤；C．核素的種類是由質子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故C正確；D．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D錯誤；故選C。

13.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（

）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C考點：化學基本反應類型．分析：由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應，以此來解答．解答：解：A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選；B．復分解反應，但不屬于置換反應，故B不選；C．屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，故C選；D．屬于分解反應，且元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．點評：本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大14.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是（）

A．硅太陽能電池

B．鋰離子電池

C．太陽能集熱器

D．燃氣灶參考答案：B【考點】常見的能量轉化形式；原電池和電解池的工作原理．【分析】將化學能轉化為電能，應為原電池裝置，結合能量的轉化特點判斷．【解答】解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃氣灶為化學能轉化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．15.納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.保存溶液A時，應加入少量鐵粉B.其制備反應類型不屬于氧化還原反應C.取濾液進行焰色反應，火焰為黃色D.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質的量之比最好應為2∶1參考答案：D試題分析：A、為了防止二價鐵離子被氧化所以應該加入小量鐵粉。B、將Fe2+和Fe3+的可溶性鹽配成溶液然后按照1∶2或更高的摩爾比例將Fe2+和Fe3+的兩種溶液混合用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑用堿作為沉淀劑,將溶液中的Fe2+和Fe3+共同沉淀出來，沉淀轉化為Fe3O4，這些反應都沒有涉及到氧化還原反應。C、因為含有鈉離子所以焰色反應，火焰為黃色DFe2+和Fe3+的可溶性鹽配成溶液然后按照1∶2或更高的摩爾比例配制。點評：本題難度中等，主要涉及了制備納米四氧化三鐵的方法，關鍵在于把握住鐵為變價金屬，平時要注意對知識點的積累。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性質，運用等反應原理，發(fā)明了“侯氏制堿法”。

根據(jù)侯德榜制堿法原理，實驗室用食鹽、氨水、犬理石、鹽酸制取碳酸鈉。其實驗過程如下：①配制含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸制取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體：④過濾，冷水洗滌沉淀；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3。

試回答下列問題：(1)某學生將實驗步驟④、③、③設計成下圖所示的裝置：洗氣瓶B中的液體是

，燒杯C中的液體是

。(2)實驗步驟④中洗滌沉淀的目的是

。(3)該學生設計右圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有C02產(chǎn)生。①

試管中發(fā)生的化學反應方程式是：

②指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處．并改正（文字說明即可)。

③停止加熱時應該怎樣操作，為什么?

④燒杯中發(fā)生反應的離予方程式是：

參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正確)(1分)

NaCl的氨溶液

(1分)(2)洗去晶體吸附的雜質

(2分)(3)①

(2分)

②試管內導管太長，伸出活塞即可；試管口應略向上傾斜，“試管夾夾試管太靠近管口”不作為評分要求)(3分)

③先撤除導管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進入熱試管使其破裂。(3分)

④

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH