必修2-原電池課件

高一化學(xué)教研組

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二節(jié)第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能高一化學(xué)教研組第二章化學(xué)反應(yīng)與1教學(xué)重點(diǎn)理解原電池的工作原理及形成條件教學(xué)難點(diǎn)

正確書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式學(xué)習(xí)目標(biāo)了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系初步了解原電池的工作原理教學(xué)重點(diǎn)理解原電池的工作原理及形成條件教學(xué)難點(diǎn)正確書(shū)2一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1火力發(fā)電原理及過(guò)程思考：火力發(fā)電的過(guò)程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的？化學(xué)能（燃料）燃燒熱能蒸汽機(jī)械能（渦輪機(jī)）發(fā)電機(jī)電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1火力發(fā)電原理及過(guò)程思考：火力發(fā)電的3一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【思考】火力發(fā)電有什么缺點(diǎn)？1.煤炭是非可再生資源，會(huì)造成能源危機(jī)2.煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體3.經(jīng)多次轉(zhuǎn)換，能量損耗大，燃料的利用率低

化學(xué)能電能

直接？一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【思考】火力發(fā)電有什么缺點(diǎn)？1.煤炭是非4稀硫酸ZnCu將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。知識(shí)回顧稀硫酸ZnCu將一Zn片、Cu片平行插入稀硫酸中，有什么5稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(2)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(3)銅片上有氣泡產(chǎn)生(1)鋅片不斷溶解實(shí)驗(yàn)2-4稀硫酸ZnCu現(xiàn)象(2)電流表指針有偏轉(zhuǎn)(3)銅片上有氣泡產(chǎn)63、你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程能量是如何轉(zhuǎn)化？1、電流表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？思考電流電子定向移動(dòng)鋅失電子化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能2、銅表面為什么會(huì)出現(xiàn)氣泡？H2↑2H+得電子3、你認(rèn)為這個(gè)過(guò)程能量是如何轉(zhuǎn)化？1、電流表指針為什么會(huì)發(fā)72.原電池（1）定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電池。（2）規(guī)定：負(fù)極：正極：電子流出（或電流流進(jìn)）的一極電子流進(jìn)（或電流流出）的一極2.原電池（1）定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，稱為原電8稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn2+總反應(yīng)：2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）鋅片：銅片：負(fù)極：正極：3、電極反應(yīng)式稀硫酸ZnCuZn2+e-e-H+H+－+Zn－2e-=Zn94、原理：e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內(nèi)電路：陽(yáng)離子→正極陰離子→負(fù)極電子負(fù)極→正極這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流電流正極→負(fù)極4、原理：e-↑e-→e-↓⊕_外電路：內(nèi)電路：陽(yáng)離子→正極101、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，離子會(huì)（）Ａ、陽(yáng)離子移向Zn極，陰離子會(huì)移向Cu極Ｂ、陽(yáng)離子移向Cu極，陰離子會(huì)移向Zn極Ｃ、陽(yáng)離子和陰離子都移向Zn極Ｄ、陽(yáng)離子和陰離子都移向Cu極鞏固練習(xí)1、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，離子會(huì)（）鞏固練習(xí)112、下列說(shuō)法正確的是(

)A、原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)D、原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)2、下列說(shuō)法正確的是()125、探究形成條件分組實(shí)驗(yàn)5、探究形成條件分組實(shí)驗(yàn)13稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnC酒精ZnCu硫酸銅ZnCuZn稀硫酸Cu裝置圖123456稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnC酒精ZnCu硫酸銅ZnCuZn稀硫14稀硫酸ZnCu條件一：活潑性不同的兩種電極（金屬與金屬或金屬與非金屬）稀硫酸ZnC稀硫酸ZnZn12×√稀硫酸ZnCu條件一：活潑性不同的兩種電極稀硫酸15稀硫酸ZnCu酒精ZnCu條件二：有電解質(zhì)溶液3硫酸銅ZnCu4水果5√√ZnCu×稀硫酸ZnCu酒精ZnCu條件二：有電解質(zhì)溶液3硫酸銅ZnC16

條件三：必須形成閉合回路稀硫酸ZnCuZn稀硫酸Cu6前提條件：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)×條件三：必須形成閉合回路稀硫酸ZnCuZn稀硫酸Cu173、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)稀硫酸AgCuA6(×)3、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由.①②③184、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）Ａ、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬Ｂ、原電池中電流從正極流出，流向負(fù)極Ｃ、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極被還原Ｄ、原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極4、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）19小結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到了什么？小結(jié)：本節(jié)課你學(xué)到了什么？20原電池工作原理：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生陽(yáng)離子負(fù)極正極陰離子陰離子陽(yáng)離子ZnCu稀硫酸Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑原電池工作原理：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線傳遞21兩個(gè)活潑性不同的電極（金屬與金屬或金屬與碳棒）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成原電池的條件兩個(gè)活潑性不同的電極（金屬與金屬或金屬與碳棒）自發(fā)進(jìn)行的氧化225、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（）A、鋁B、銅C、鐵D、硅5、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為236、銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解