湖北省恩施市舊司中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省恩施市舊司中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

(

)A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度參考答案：B略2.下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是A．著色劑-----苯甲酸鈉

B．營養(yǎng)強(qiáng)化劑-----

糧食制品中加賴氨酸C．調(diào)味劑------亞硝酸鈉

D．防腐劑------

檸檬黃參考答案：B3.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B．乳酸（）有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．由右圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)參考答案：略4.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：CD略5.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3時(shí)，下列說法中正確的是

A．正反應(yīng)速率增大

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．逆反應(yīng)速率一直減小參考答案：C6.溫室效應(yīng)與下列氣體無關(guān)的是

A．水蒸氣

B．CH4

C．O2

D．CO2參考答案：C略7.下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3參考答案：C試題分析：根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強(qiáng)氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體．總體原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體．A、Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故B不符合；C、NO是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故C符合；D、NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合；故選C．8.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br參考答案：B考點(diǎn)：鹵代烴簡介；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；解答：解：先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A錯(cuò)誤；B．C5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO2，2﹣二甲基丙醛；故B正確；C．C6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，故C錯(cuò)誤；D．C7H15Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，更多，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度中等．9.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，括號(hào)內(nèi)試劑選擇正確的是

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C.苯中的甲苯（溴水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D10.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2∶6∶3，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略11.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．此2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.6mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相等的參考答案：略12.下列說法不正確的是（

）A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e－=4OH－B、在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

C、鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中

D、白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化參考答案：A略13.下列離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

B．Na+、H+、AlO2-、SO42-C．Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-

D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-參考答案：C14.將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：A略15.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列說法錯(cuò)誤的是

（

）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？

簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

、

。探究延伸

經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級(jí)電離能如右表，W與R是同族元素?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）W原子的價(jià)電子排布圖為_______________________________。（2）化合物Q2W2的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。（4）RW3分子中的鍵角為___________，RW2分子的立體構(gòu)型是_______________。（5）根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體，且含有Z原子的微粒有

、

(要求寫一種分子和一種離子)。參考答案：(1)（1分）

(2)（2分）

H－C≡N（2分）略18.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。a.加了催化劑

b.縮小容器體積c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：(1)___增大______，_____減小

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(2)_15-20min,25-30min

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