一輪復(fù)習(xí)：《第7講 離子共存　離子檢驗與推斷》習(xí)題課課件

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向存與子離共驗推斷子離檢考綱解讀考向預(yù)測1．應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2．利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。1.高考考查離子檢驗與推斷，主要以選擇題為主，設(shè)錯方式主要為反應(yīng)“量”的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等。2．結(jié)合無機化工流程及實驗考查離子檢驗與推斷是今后高考命題的趨勢。離子檢驗與推斷問題的命題趨勢主要為增加了限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等?？季V要求核心素養(yǎng)思維導(dǎo)圖1.宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角理解離子反應(yīng)，并運用離子反應(yīng)解決實際問題(大量共存問題，離子檢驗及推斷)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能利用正確的模型理解離子的推斷。

名師備考建議離子能否大量共存的判斷和離子之間的推斷等幾個方面。通觀近年來高考題，主要是在選擇題以及非選擇題中結(jié)合工藝流程、電化學(xué)知識等，在進行2023年高考時，應(yīng)該在以下幾個方面引起注意：1．離子檢驗：要提高靈活運用各種離子檢驗方法的能力，并熟悉各類命題陷阱。2．離子能否大量共存：警惕隱含限制條件，如：溶液的顏色、酸堿性、水解問題、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件等。3．熟練掌握陌生情景中，特別是化工流程題目中的離子判斷。預(yù)計2023年高考選擇題中仍然會在特定條件下離子能否大量共存，以及化工流程題目中的離子判斷等方面進行考查，不確定性的離子推斷也可能出現(xiàn)。而考查離子的判斷書寫，會分散在非選擇題中的某一問中進行。真題再現(xiàn)·辨明考向√1.(2022年湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32-B.在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO3－C.在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br－、H+D.在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-解析：A．氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B．Fe3+、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br－、H+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；√解析：A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2-，故A錯誤；B．S2O32-和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性條件下MnO4-能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；√解析：A．原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，故不能驗證原溶液中含有亞硝酸根，A錯誤；B．向KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B正確；C．溶液中加入KOH后體系中剩余大量的OH-，再加入硝酸銀溶液后OH-也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，C錯誤；D．蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在醛基，應(yīng)向水解液中加入NaOH溶液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D錯誤；故答案選B。4.(2021年八省聯(lián)考江蘇)由制鋁工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是()A.控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率B.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.濾液中主要存在的陽離子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用√解析：A．控制適當(dāng)反應(yīng)溫度并不斷攪拌，可以加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)，有利于提高鐵、鋁浸取率，故A正確；B．Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正確；C．雙氧水會將亞鐵離子氧化，所以濾液中主要存在的陽離子沒有Fe2+，而是Fe3+，故C錯誤；D．聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，故D正確；綜上所述答案為C。5．(2020新課標(biāo)Ⅱ)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl√解析：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。6．(2020年江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B．0.1mol/L鹽酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C．0.1mol/LKMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D．0.1mol/LAgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-√解析：A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．MnO4－具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。7．(2020年浙江7月選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是(

)A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2√解析：X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z，則Y中含有Fe(OH)3，X中含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種；溶液Z為無色堿性溶液，則X中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2發(fā)生水解而使溶液呈堿性；Fe(OH)3呈紅褐色，而Y是深棕色固體混合物，它除含F(xiàn)e(OH)3外，還應(yīng)含有Cu(OH)2，則X中含CuCl2；在水溶液中Cu2＋與I－會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，則X中不含KI。綜上所述，X中含有漂白粉、CuCl2，不含KI，含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，A、B錯誤，C正確；由于溶液Z中含CaCl2、Ca(ClO)2，用H2SO4酸化，發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，不能證明X中含CuCl2，D錯誤。8．(2019年全國卷Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是(

)√9.(2019年江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是√解析：此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在。A．是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B．MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C．Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D．酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；10.(2019年上海等級考，12)能證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)所需要的試劑是A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇√解析：若要證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，須證明該樣品中含有Na2SO3和Na2SO4，檢驗步驟：取少量樣品置于試管中溶解，滴入鹽酸后有氣泡冒出，繼續(xù)滴加鹽酸至無氣泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明Na2SO3部分變質(zhì)。11．(2018年江蘇)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+

、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?√解析：A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應(yīng)，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。12．(2017年江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10?12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-√解析：A．Fe3+和SCN?會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B．根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強，MnO4-氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。13．(2017年11月浙江選考)取某固體樣品，進行如下實驗①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH√解析：A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯誤；B.Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應(yīng)會生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯誤；C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而溶解，符合上述實驗過程，故C正確；D.KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣體放出，不符合③，故D錯誤；故選C?！?4．(2016年江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–解析：A、Cl2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，A錯誤；B、ClO－具有強氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；C、Fe2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4＋與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NH4＋不存在，C錯誤；D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D?！獭?5．(2016上海卷)(雙選)已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I?B．肯定不含SO42?C．肯定含有SO32?D．肯定含有NH4+解析：溶液本身無色，說明沒有Fe2+；加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I?和SO32-均可使溴水褪色，此時反應(yīng)后溶液仍然為無色，說明沒有I2

生成，則原溶液中一定存在SO32-；由于還原性SO32-＞I?，故I?是否存在無法判斷。而且所有離子濃度相等，根據(jù)溶液的電中性，有電荷守恒可判斷SO42-一定不存在，故正確選項為BC。16．(2016年四川卷)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O√解析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-

和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤。17.(2016年全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4√解析：A項，NaHCO3、Al(OH)3

中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。18.(2022年全國乙卷)廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，還要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的離子是________；(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有

。Fe2+Ba2+、Na+解析：鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向濾液中加入氫氧化鈉溶液進行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進行處理得到PbO。(3)(ⅰ)過氧化氫有氧化性，亞鐵離子有還原性，會被過氧化氫氧化為鐵離子。(5)依據(jù)分析可知，加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO4完全轉(zhuǎn)化，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為了氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鉛轉(zhuǎn)化為了氫氧化鉛、最終變?yōu)榱搜趸U，因此沉鉛的濾液中，金屬離子有Ba2+和加入碳酸鈉、氫氧化鈉時引入的Na+。19．(2022年江蘇卷)實驗室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分實驗過程如下：(3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl－含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是

。降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度②反萃取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有

(填兩項)。③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2(CO3)3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有_______(填化學(xué)式)。酸性條件，多次萃取Ce3+解析：首先用稀鹽酸和過氧化氫溶液酸浸二氧化鈰廢渣，得到三價鈰，加入氨水調(diào)節(jié)pH后用萃取劑萃取其中的三價鈰，增大三價鈰濃度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三價鈰，再加入氨水和碳酸氫銨制備產(chǎn)物，以此解題。(3)①增大碳酸根離子的濃度有助于生成產(chǎn)物，故答案為：降低溶液中氫離子的濃度，促進碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度；②根據(jù)萃取原理可知，應(yīng)選擇的實驗條件是酸性條件，為了使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，可以采用多次萃??；③“反萃取”得到的水溶液中含有濃度較大的Ce3+，過濾后溶液中Ce3+離子濃度較小，故答案為：Ce3+；20.(2022年新高考山東卷)工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：回答下列問題：(2)部分鹽的溶度積常數(shù)見下表。精制Ⅰ中，按物質(zhì)的量之比n(Na2CO3):n(SiF62-)＝1:1加入Na2CO3脫氟，充分反應(yīng)后，c(Na2+)

mol·L－1；再分批加入一定量的BaCO3，首先轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是_______。BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4Ksp1.0×10-64.0×10-69.0×10-41.0×10-102.0×10-2SO42-21．(2020年全國卷Ⅲ27，節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋開始沉淀時(c＝0.01mol·L－1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是_________________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式

。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是________________。除去油脂，溶解鋁及其氧化物Al(OH)4－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2ONi2＋、Fe2＋、Fe3＋(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是________________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________。O2或空氣Fe3＋解析：(1)因為廢鎳催化劑表面沾有油脂，所以“堿浸”的目的是除去油脂，同時還可以溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁雜質(zhì)。濾液①中存在的金屬元素只有鋁元素，鋁元素以Al(OH)4-的形式存在，當(dāng)加酸調(diào)到中性時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)4-＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。(2)濾餅①加稀硫酸酸浸，產(chǎn)生的濾液中的金屬離子有Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋。(3)過程中加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，由于Fe2＋的還原性強，能與氧氣反應(yīng)，因此也可以用氧氣或空氣代替H2O2。如果過程中先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，結(jié)合金屬離子沉淀的有關(guān)pH數(shù)據(jù)可知，當(dāng)調(diào)節(jié)pH小于7.2時，F(xiàn)e2＋不能形成沉淀，加入H2O2后Fe2＋被氧化為Fe3＋，因此濾液③中可能混有Fe3＋。22.(2019年全國卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：“濾渣1”的主要成分有__________________________________________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋離子，可選用的化學(xué)試劑是

。SiO2、Al2O3、Fe2O3

KSCN溶液KSCN溶液已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③_________________④_______________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，_____________________________⑥_________________加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀23.(2018年全國Ⅲ)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間

；若離子之間能

，則不能大量共存。2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)離子共存核心知識梳理(2)二性——溶液的酸堿性(3)三特殊——三種特殊情況：(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型3．離子共存判斷中常見的限制條件限制條件分析解讀無色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH＝1溶液顯酸性，OH－及弱酸的酸根離子不能大量共存遇酚酞呈紅色或pH＝13溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含有NO3－由水電離出的

c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存指出下列離子組不能大量共存的原因。(1)Na＋、OH－、

、Fe3＋_______________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__________________________________________________。Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀I－能被ClO－氧化Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)理解應(yīng)用Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀溶液可能呈堿性也可能呈酸性，

在酸性溶液中與鋁粉反應(yīng)不能放出氫氣，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存ClO－與H＋生成弱電解質(zhì)HClO智能提升題組一警惕“顏色陷阱”[應(yīng)對策略](1)若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、

等有色離子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表無色，也可以有色。1.在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是√課堂反饋訓(xùn)練解析：本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。選項B中的Cu2＋是藍色；選項D中的Fe3＋是棕黃色，直接排除；選項A中H＋和

反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。2.下列指定溶液中能大量共存的離子組是D.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－√B項，F(xiàn)e3＋有顏色、Fe3＋與I－不能大量共存；C項，Cu2＋有顏色。解析：

A項，H＋與S2O2－3不能大量共存；

題組二警惕溶液的酸堿性[應(yīng)對策略]溶液酸堿性的判斷方法(1)常見表示呈酸性的溶液①常溫下，pH＜7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH－)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(2)常見表示呈堿性的溶液①常溫下，pH＞7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞溶液變紅的溶液；④常溫下，c(H＋)＜1×10－7mol·L－1的溶液。(3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是√解析：A項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3＋在堿性條件下不能大量存在，錯誤；B項，溶液顯酸性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項，與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋和

不能大量共存，錯誤；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯誤。4.下列溶液一定能大量共存的是√解析：

A項，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO2－3、AlO－2均不能大量共存；

C項，溶液顯酸性，CO2－3、SiO2－3均不能大量共存。

B項，可能是酸性或堿性溶液抑制水的電離，HCO－3與H＋、OH－均不能大量共存；

題組三警惕特定情況下的隱含因素[應(yīng)對策略]充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。(2)含有大量

的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。(3)含有大量S2－、

的溶液，隱含溶液呈堿性。5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是A.Na＋、H＋、Cl－、

B.K＋、Ba2＋、OH－、I－C.Na＋、Mg2＋、Cl－、 D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－√D項中S2－與Cu2＋、ClO－不能大量共存。解析：

A項中H＋、NO－3能將(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水后產(chǎn)生的Fe2＋氧化為Fe3＋；

B項中OH－與NH＋4、Fe2＋不能大量共存，Ba2＋與SO2－4不能大量共存；

6.下列溶液一定能大量共存的是C.0.1mol·L－1AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－√解析：A項，ClO－具有強氧化性，與S2－不能大量共存；C項，Ag＋與Cl－、Br－會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－會生成Fe(SCN)3絡(luò)合物而不能大量共存。題組四警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”[應(yīng)對策略](1)抓住關(guān)鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關(guān)鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求。7.室溫時，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是√選項C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。解析：

由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當(dāng)溶液呈酸性時，HCO－3能與酸反應(yīng)，MnO－4能氧化Cl－，故A、B兩項中的離子不能大量共存；

當(dāng)溶液呈堿性時HCO－3能與堿反應(yīng)，Al3＋和NH＋4也能與堿反應(yīng)，故A、D兩項中離子不能大量共存；

8.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是√解析：

離子不能大量共存的原因為AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不是相互促進的水解反應(yīng)，故A不正確；

能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3＋，其與HCO－3發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故B正確；

能使石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，NO－3與H＋共存時有強氧化性，F(xiàn)e2＋、I－不能存在，故C不正確；

與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，H＋與CH3COO－因反應(yīng)生成弱酸而不能共存，OH－與NH＋4因反應(yīng)生成弱堿而不能共存，故D不正確。

1.常見陽離子的檢驗與推斷依據(jù)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))Mg2＋NaOH溶液開始產(chǎn)生

色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_______Al3＋NaOH溶液開始產(chǎn)生

色沉淀，NaOH溶液過量沉淀_____白不溶解白溶解離子的檢驗和推斷核心知識梳理Fe2＋NaOH溶液先產(chǎn)生

色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)?/p>

色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液產(chǎn)生

色沉淀Fe3＋NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀Cu2＋NaOH溶液產(chǎn)生

色沉淀(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

的氣體。白紅褐藍紅褐藍變藍(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象(證據(jù))H＋紫色石蕊溶液溶液變___Na＋焰色反應(yīng)

色火焰K＋焰色反應(yīng)

色火焰(透過藍色鈷玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈

色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先無明顯變化，再變

色紅黃紫紅紅2.常見陰離子的檢驗與推斷依據(jù)(1)依據(jù)生成沉淀檢驗或推斷陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生

沉淀AgCl產(chǎn)生

沉淀AgBr產(chǎn)生

沉淀AgI稀鹽酸和BaCl2溶液加鹽酸

現(xiàn)象，加BaCl2溶液產(chǎn)生_____沉淀CaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生

沉淀，再加鹽酸沉淀

，產(chǎn)生無色

氣體白色淡黃色黃色無明顯白色白色溶解無味(2)依據(jù)生成氣體檢驗或推斷陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水

的氣體稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水

的氣體稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有

的氣體，且氣體能使

褪色稀H2SO4和品紅溶液加硫酸產(chǎn)生有

的氣體，且氣體能使

褪色變渾濁變渾濁刺激性氣味品紅溶液刺激性氣味品紅溶液(3)依據(jù)顯示特殊顏色檢驗或推斷①②Br－I－有機層(下層)橙紅色，表明有____紫紅色，表明有___③I－溶液變

，表明有

。紅藍Br－I－藍I－3.離子推斷的“四項基本原則”常見的離子檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法概括為氣體法、顯色法和沉淀法三種類型。歸納總結(jié)類型離子試劑現(xiàn)象氣體法NH4+濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙生成無色、刺激性氣味、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體SO32-稀硫酸、品紅溶液生成無色、刺激性氣味、能使品紅溶液褪色的氣體CO32-稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體NO3-稀硫酸、金屬銅溶液變藍色,有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣后氣體變?yōu)榧t棕色顯色法H+紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅I-氯水、淀粉溶液淀粉溶液變藍Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液藍色溶液KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水變成紅色Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Na+、K+鉑絲、稀鹽酸火焰呈黃色(Na+),透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(K+)類型離子試劑現(xiàn)象沉淀法Cl-、Br-、I-AgNO3溶液、稀硝酸AgCl、AgBr、AgI分別是白色、淡黃色、黃色沉淀SO42-稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀Fe2+NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Al3+NaOH溶液生成白色沉淀,NaOH過量后沉淀逐漸溶解Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀,NaOH過量,沉淀不溶解SiO32-稀硝酸(或稀鹽酸)白色膠狀沉淀AlO2-稀鹽酸生成白色沉淀,稀鹽酸過量后沉淀逐漸溶解應(yīng)用體驗在練習(xí)中體會“四項原則”1.某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______，有關(guān)的離子方程式為____________________。Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的____(填字母)。A.Cl－ B.C. D.OH－Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋B(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在(

)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在(

)(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在(

)(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在(

)×2.辨析易錯易混?正誤判斷××××(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(

)(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl－(

)(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在(

)×√√×離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施易錯警示待檢離子干擾離子排除措施Cl－加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化OH－加鹽酸酸化Ag＋加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁歸納總結(jié)題組一高考熱點題型——操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷1.(2022年大連)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將乙烯通入KMnO4酸性溶液紫紅色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，攪拌開始無明顯現(xiàn)象，片刻溶液變藍氧化性：H2SO4＞I2C向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2＋D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I－√對點訓(xùn)練B項，溶解在溶液中的氧氣將I－氧化為單質(zhì)碘；C項，若溶液中只有Fe3＋，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；D項，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I－，正確。解析：

A項，乙烯將MnO－4還原為Mn2＋；

2.(2021年福州第一中學(xué)質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀

原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍

原溶液中無√C項，觀察K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；解析：

A項，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO2－3或SO2－4或Ag＋；

B項，HSO－3也有同樣的現(xiàn)象；

D項，檢驗NH＋4應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。

題組二瞻前顧后，突破離子推斷題①向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是√3.(2021年晉江質(zhì)檢)某無色溶液中可能含有CrO2－4、NH＋4、SO2－3、Mg2＋、Al3＋、K＋、SO2－4、Cl－、NO－3中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進行如下實驗：

解析：

無色溶液中一定不含有色離子CrO2－4，由①知一定不含SO2－3，由②知一定含NH＋4、Al3＋，一定不含Mg2＋，結(jié)合電荷守恒，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)為1mol·L－1，c(NH＋4)＋3c(Al3＋)＝4mol·L－1，溶液中陰離子一定含SO2－4、Cl－、NO－3，2c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(NO－3)＝4mol·L－1，判斷一定不含K＋，溶液中一定含NH＋4、Al3＋、SO2－4、Cl－、NO－3，一定不含CrO2－4、SO2－3、Mg2＋、K＋。

√解析：由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；當(dāng)溶液呈酸性時，HCO能與酸反應(yīng)，MnO能氧化Cl－，故A、B兩項中的離子不能大量共存；當(dāng)溶液呈堿性時HCO能與堿反應(yīng)，Al3＋和NH也能與堿反應(yīng)，故A、D兩項中離子不能大量共存；選項C中的離子在酸性或堿性條件下都不參與反應(yīng)，能大量共存。√√√√√A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是___________________________；一定存在的離子是__________________。(2)氣體甲為_____(填化學(xué)式，下同)，白色沉淀a為_________，氣體乙為_____。(3)判斷沉淀b成分的方法是_________________________________________________________________________________。CO2Al(OH)3NH3滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇10.某無色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的

若干種。現(xiàn)取該溶液進行如下實驗：

解析：某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實驗A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在

，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，陽離子只有鈉離子；實驗B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a，原溶液中一定存在

，白色沉淀a為氫氧化鋁；實驗C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。1．常見離子檢驗中的干擾問題歸納與整合(1)離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施練后再反思③Fe2＋、Cl－(或Fe2＋、Fe3＋、Cl－)共存的溶液(不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干擾。)2．思維建模：離子推斷的基本原則歸納與整合(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子，或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。離子檢驗的答題規(guī)范實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤谟小?，③沒有……)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)歸納整理(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】

(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO2－3，無SO2－4。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO2－3，無SO2－4的實驗操作和現(xiàn)象是_________。

取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣味氣體解析：

明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如SO2－3、SO2－4都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。

敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。

描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。

得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如若……說明……，若……說明……。

1.(2021屆山東聊城二模)((NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A－D－B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有

進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。例題精講檢驗裝置D內(nèi)溶液中有

的實驗操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________。

取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色有刺激性氣味的氣體解題思路：(1)明確原理：依據(jù)題目要求，明確檢驗的原理，根據(jù)原理確定方法。如

都與Ba2＋產(chǎn)生沉淀，但BaSO3可溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。(2)敘述操作：取液體(水層少量液體)、加試劑(如加BaCl2溶液、加鹽酸酸化等)。(3)描述現(xiàn)象：觀察產(chǎn)生沉淀及沉淀如何變化要明確具體。(4)得出結(jié)論：由什么現(xiàn)象得出對應(yīng)結(jié)論，如“若……說明……，若……說明……”。2.按要求回答下列問題：(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計實驗證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現(xiàn)象)：____________________________________________________________________________________________________________。

取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)

取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)實驗步驟實驗現(xiàn)象③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是________________________；溶液中肯定不存在的離子是________________________。(2)寫出實驗步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。(3)為了進一步確定其他離子，寫出應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢驗離子的名稱：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。K＋的檢驗可以用焰色試驗；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明Cl－存在4．某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。一定不(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子方程式為__________________________________________________。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為________g。120

_

_

____

____

_

解析：向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5molFe2O3和1molMgO，故固體質(zhì)量為120g。拓展訓(xùn)練·鞏固考點√解析：A．Fe3+、Cl-、SO42-、K+之間不反應(yīng)能夠大量共存，加入銅粉后與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合題意；B．由于HCO3-的酸性強于HAlO2，故HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，即HCO3-、AlO2-在水溶液中不能大量共存，B不合題意；C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各離子互不反應(yīng)可以大量共存，但由于Fe2+的還原性強于Br-，通入Cl2時，先發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不合題意；D．NH4+、Na+、SO42-、HCO3-各離子互不反應(yīng)可以大量共存，但由于HCO3-先與OH-反應(yīng)，故加入NaOH后，先發(fā)生的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，D不合題意；√√3．(2022屆山西臨汾三模)下列關(guān)于離子反應(yīng)或離子共存表達正確的是A．以