一輪復習：《第10講　鈉及其重要化合物》課件

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向重要化及鈉其物合考綱要求考綱解讀考向預測1.知道Na及其氧化物的性質。2．能利用Na及其氧化物分別與水反應的化學方程式進行相關計算。3．能規(guī)范解答以Na及其氧化物為載體的實驗探究、框圖推斷題。4．了解Na2CO3和NaHCO3的性質。5．能正確鑒別Na2CO3和NaHCO3，并能用實驗的方法實現它們之間的相互轉化。6．從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。7．了解堿金屬的主要物理性質和化學性質及其應用。8．了解堿金屬及其化合物的典型計算。9．記住Na、K等重要金屬元素的焰色反應。1.本部分以鈉及其化合物的知識為載體，考查對化學基本概念、基本理論的掌握。鈉及其化合物與生產、生活的聯(lián)系較多，都是高考聯(lián)系實際命題的優(yōu)良素材。2．有關Na和Na2O2的性質、Na2CO3與NaHCO3間的轉化仍是命題熱點。核心素養(yǎng)思維導圖1.宏觀辨識與微觀探析：認識鈉及其化合物的性質和應用，能從鈉的原子結構理解其性質，領悟結構決定性質。2.證據推理與模型認知：對鈉及其化合物的反應，利用“差量法”進行有關計算，利用圖像法進行分析。3.科學探究與創(chuàng)新意識：領悟鈉及其化合物的性質的探究，并以實驗驗證鈉及其化合物的性質。名師備考建議高考中常以一個選項或一個填空的形式考查鈉與過氧化鈉的性質、鎂及其化合物的性質、鋁及其化合物的性質和用途、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及有關計算，體現高考命題的基礎性和應用性。同時，高考也常結合電化學原理對鈉、鋰、鎂、鋁等進行考查，在工藝流程題或實驗探究題中也會涉及對鎂、鈣和鋁等的考查，體現了高考命題的創(chuàng)新性。通觀多年高考，可以發(fā)現元素化合物知識是分散在高考題的不同題型中：在選擇題中，一般直接考查金屬元素及其化合物的基本性質和應用。在填空題中一般有兩種考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性質，通常以化學式的書寫、化學方程式的書寫、微粒的檢驗和鑒別等形式出現；二是與基本概念和基本理論結合考查，如與氧化還原反應、電化學、物質在水溶液中的行為、實驗、計算等綜合考查，預計這也是2023年全國高考命題的重點。在進行元素及其化合物知識復習時應該注意以下三點：(1)學習元素化合物知識切忌死記硬背，否則極易遺忘。要學會從元素的價態(tài)、物質所屬類別和物質所含有關元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有關物質的化學性質。(2)總結歸納元素單質和化合物的“化合價一物質類別”二維圖，是一個非常有用也非常重要的復習方法，一定要動手畫出，不要依賴參考書，否則得不到好的效果。(3)注意總結元素及其化合物的顏色、狀態(tài)等物理性質和在生產生活中的用途等，這是容易忽視的知識盲點，也是被稱為“傷心第一題”的考點。預計2023年高考以選擇題形式考查物質的結構與性質(如鈉的活潑性、過氧化鈉的結構與性質、碳酸氫鈉的熱不穩(wěn)定性以及侯德榜制堿法等)的概率較大；對鎂、鋁、鋰、鉛、錫等一些過渡元素及其化合物的考查會結合鐵、銅、釩等及其化合物等的性質和應用以工藝流程的形式出現。真題再現·辨明考向1.(2022年全國乙卷)生活中處處有化學，下列敘述正確的是A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒√解析：A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不含二氧化鉛，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產生二氧化碳，能使面團松軟，可做食品膨松劑，B正確；C．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，黃銅為是由銅和鋅所組成的合金，兩者均屬于混合物，不是銅單質，C錯誤；D．鈉元素灼燒顯黃色，D錯誤；√2.(2022年全國乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3

C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應S2O32-+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3?！?.(2022年1月浙江選考)下列物質屬于非電解質的是A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH解析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數的鹽都是電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；據此解答。CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意；KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質，故D不符合題意；5.(2022年6月浙江卷)下列物質屬于強電解質的是A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2

√解析：A．HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，A不合題意；B．Fe是單質，不是電解質，B不合題意；C．Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，故屬于強電解質，C符合題意；D．C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質，D不合題意；√6．(2022年北京卷)2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現象。下列說法不正確的是()A．醋酸鈉是強電解質B．醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出解析：A．醋酸鈉為鈉鹽，屬于強電解質，A正確；B．醋酸鈉為離子晶體，冰為分子晶體，B錯誤；C．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，顯堿性，pH＞7，C正確；D．過飽和醋酸鈉溶液中存在溶解與析出平衡，加入少量醋酸鈉固體，使平衡向晶體析出方向移動，可以促進醋酸鈉晶體析出，D正確?！?.(2022年廣東卷)勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜解析：A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。√8.(2022年海南卷)化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是A.使用含氟牙膏能預防齲齒B.小蘇打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D.使用食品添加劑不應降低食品本身營養(yǎng)價值解析：A．人體缺氟會導致齲齒，因此使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確；B．小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D．食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質、豐富食品營養(yǎng)成分，不應降低食品本身營養(yǎng)價值，D正確；9.(2022年湖北卷)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現象錯誤的是√解析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現淺紅色，A正確；B．食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導管口形成一段水柱，B正確；C．鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；D．石蠟油發(fā)生熱分解，產生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；√10.(2022年江蘇卷)少量Na2O2與H2O反應生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是A.Na2O2的電子式為 B.H2O的空間構型為直線形C.H2O2中O元素的化合價為－1 D.NaOH僅含離子鍵解析：A．過氧化鈉是離子化合物，電子式是，A錯誤；B．H2O中氧原子的成鍵電子對是2，孤電子對是2，根據價層電子對為4，根據價層電子對互斥理論，其空間構型為V形，B錯誤；C．H2O2中H顯+1價，根據正負化合價為0，可計算出O的化合價為－1，C正確；D．NaOH中O和H之間是共價鍵，D錯誤；√11.(2022年江蘇卷)氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環(huán)”√12.(2022年新高考山東卷)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中 B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中 D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中解析：A．由于濃硝酸見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存，A正確；B．氫氧化鈉固體能與玻璃中的SiO2反應，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；C．四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；D．高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確；√13．(2021年浙江高考真題)下列說法不正確的是()A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化解析：A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。14．(2021年浙江高考真題)下列說法不正確的是()A．應避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼√解析：A．銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B．離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質，C錯誤；D．將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。15.(2021年高考山東卷)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A.吸收過程中有氣體生成 B.結晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√A．根據上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設產物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。√16.(2021年浙江1月選考)下列“類比”合理的是()A.Na與H2O反應生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應生成Ag2O和NH4NO317.(2021年1月八省聯(lián)考福建)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是()A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導電性增強C.0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時，Na共失去0.02mol電子D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑√解析：A．鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確，不符合題意；B．液氨中沒有能導電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，說明溶液的導電性增強，B正確，不符合題意；C．0.1mol鈉反應失去0.1mol電子，C錯誤，符合題意；D．反應中鈉失去電子，只能氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，D正確，不符合題意；故選C。18.(2021年1月八省聯(lián)考江蘇)鹽在生產、生活中有廣泛應用。下列鹽的性質與用途具有對應關系的是()A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌 B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉 D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物√解析：A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌，消毒殺菌就是利用了NaClO的強氧化性，A正確；B．漂白紙漿是利用SO2的漂白性，B錯誤；C．工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關，C錯誤；D．NaHCO3可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關，D錯誤；故選A。19．(2020年7浙江月選考)下列說法不正確的是()A．Cl－會破壞鋁表面的氧化膜B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕√解析：A．Cl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A選項正確；B．碳酸氫鈉受熱分解可產生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B選項錯誤；C．KMnO4具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項正確；D．鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D選項正確；√解析：高壓鈉燈射程遠、透霧能力強，可用于道路照明，A項正確；二氧化硅常用于制造光導纖維，B項正確；工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分CuFeS2)的方法獲得粗銅，C項正確；碳酸鋇不溶于水，但溶于胃液中的鹽酸，會導致中毒，故常用不溶于鹽酸的硫酸鋇作鋇餐，D項錯誤。20．(2020年浙江7月選考)下列說法不正確的是(

)A．高壓鈉燈可用于道路照明B．SiO2可用來制造光導纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐21．(2020年7月浙江選考)下列說法正確的是()A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO2D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2√22．(2020年江蘇卷)下列有關化學反應的敘述正確的是()A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4解析：A．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，故A錯誤；B．室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C．室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故C錯誤；D．室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤?！獭痰淅?24.(2020年山東高考，5)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是√A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅解析：A項，CO2的密度比空氣大，收集時應用向上排空氣法，錯誤；B項，液溴易揮發(fā)，會與AgNO3溶液反應，干擾驗證有HBr的產生，錯誤；C項，由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2需要在HCl氛圍中干燥脫水，抑制其水解，正確；D項，鐵上鍍銅，Cu應作電解池的陽極，Fe作陰極，則Cu連電池的正極，Fe連電池的負極，錯誤。25．(2020年天津高考)在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是(

)A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO3√解析：工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應制取“84消毒液”，反應原理為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO。故選C。26．(2020年北京高考)水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是(

)A．Na

B．Cl2

C．NO2

D．Na2O√27．(2019年全國Ⅱ卷)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為(

)A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色√解析：焰色反應可用來檢驗金屬元素，鈉的焰色為黃色，鈣的焰色為紅色，鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃)，鋇的焰色為綠色，故D正確。√解析：A．氯氣的氧化性強，與鐵單質反應直接生成氯化鐵，故A錯誤；B．氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C．硫單質在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；29．(2019年4月浙江選考)下列說法不正確的是()A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞√30．(2018年全國卷Ⅱ)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是(

)A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查√解析：Na2CO3水溶液顯堿性，會使油污中的油脂發(fā)生水解生成可溶性的物質而除去，A項正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有強氧化性能殺滅生活用水中的細菌，B項正確；Al(OH)3是弱堿，可用于中和過多胃酸，C項正確；BaCO3能與人體胃液中的鹽酸反應生成可溶性鋇鹽，有毒，不能用于胃腸X射線造影檢查，D項錯誤。31．(2018年11月浙江選考)下列說法不正確的是()A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石√解析：A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。32．(2017年海南)(雙選)下列敘述正確的是()A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁√√解析：A、根據金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應，故A錯誤；B、濃硫酸具有強氧化性，能把HI氧化，故B錯誤；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制備氧氣，故C正確；D、鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，故D正確。33．(2016年新課標Ⅱ卷)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在該白色粉末可能為(

)A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4√解析：NaHCO3和Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產生，但最終固體全部溶解，無固體剩余，A項錯誤。AgCl不溶于鹽酸，加入鹽酸后固體不會全部溶解，B項錯誤。Na2SO3可溶于水，而BaCO3不溶于水，即樣品加水后固體部分溶解；若加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成BaCl2、CO2和H2O，有氣泡產生并且固體全部溶解；若加入稀硫酸，BaCO3與稀硫酸反應生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，有氣泡產生并且振蕩后仍有固體存在，符合題意，C項正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，有氣泡產生但振蕩后無固體剩余，D項錯誤。34．(2016年江蘇)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(

)A．制取氨氣B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3

D．干燥NaHCO3√35.(2014年上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3

的部分裝置。下列操作正確的是A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉√解析：侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3氣體的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。36.(2022年全國甲卷)硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2SO4?H2O)和煤粉在高溫下生產硫化鈉，同時生成CO，該反應的化學方程式為

。(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是

。回流時，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施是

。硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質，這些雜質可以直接作沸石。降低溫度(3)回流時間不宜過長，原因是

。回流結束后，需進行的操作有①停止加熱②關閉冷凝水③移去水浴，正確的順序為_______(填標號)。A．①②③B．③①②C．②①③D．①③②(4)該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是

。過濾除去的雜質為

。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是

。(5)濾液冷卻、結晶、過濾，晶體用少量

洗滌，干燥，得到Na2S?xH2O。硫化鈉易溶于熱乙醇，若回流時間過長，Na2S會直接析出在冷凝管上，使提純率較低，同時易造成冷凝管下端堵塞，圓底燒瓶內氣壓過大，發(fā)生爆炸。D防止濾液冷卻重金屬硫化物溫度逐漸恢復至室溫冷水37.(2022年全國乙卷)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2])可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHCO3和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長期存放的CuSO4?5H2O中，會出現少量白色固體，原因是

。分液漏斗和球形冷凝管CuSO4?5H2O風化失去結晶水生成無水硫酸銅(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學式)。(4)Ⅱ中原料配比為n(H2C2O4)∶n(K2CO3)＝1.5∶1，寫出反應的化學方程式

。(5)Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入K2CO3應采取

的方法。(6)Ⅲ中應采用________進行加熱(7)Ⅳ中“一系列操作”包括

。CuO3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑分批加入并攪拌水浴冷卻結晶、過濾、洗滌解析：取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量K2CO3固體，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，將KHC2O4和K2C2O4混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。(1)由CuSO4?5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量的CuSO4?5H2O固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解KHC2O4和K2C2O4，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。(2)CuSO4?5H2O含結晶水，長期放置會風化失去結晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。(4)草酸和碳酸鉀以物質的量之比為1.5∶1發(fā)生非氧化還原反應生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依據原子守恒可知，反應的化學方程式為：3H2C2O4＋2K2CO3＝2KHC2O4＋K2C2O4＋2H2O＋2CO2↑。(5)為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行分批加入并攪拌。(6)Ⅲ中將混合溶液加熱至80～85℃，應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。(7)從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：(i)當溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。(ii)相關鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100gH2O)(1)步驟I中晶體A的化學式為

，晶體A能夠析出的原因是

；(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是_______(填標號)；(3)指示劑N為

，描述第二滴定終點前后顏色變化

；(4)產品中NaHCO3的質量分數為_______(保留三位有效數字)；(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數，其他操作均正確，則NaHCO3質量分數的計算結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。NaHCO3在30-350C時NaHCO3的溶解度最小(意思合理即可)D紫色石蕊試液藍色變?yōu)榧t色3.56%偏大解析：步驟I：制備Na2CO3的工藝流程中，先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加熱，根據不同溫度條件下各物質的溶解度不同，為了得到NaHCO3晶體，控制溫度在30-350C發(fā)生反應，最終得到濾液為NH4Cl，晶體A為NaHCO3，再將其洗滌抽干，利用NaHCO3受熱易分解的性質，在3000C加熱分解NaHCO3制備Na2CO3；步驟II：利用酸堿中和滴定原理測定產品中碳酸氫鈉的含量，第一次滴定發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因為Na2CO3、NaHCO3溶于水顯堿性，且堿性較強，所以可借助酚酞指示劑的變化來判斷滴定終點，結合顏色變化可推出指示劑M為酚酞試劑；第二次滴定時溶液中的溶質為NaHCO3和NaCl，溶液呈現弱堿性，因為酚酞的變色范圍為8~10，所以不適合利用酚酞指示劑檢測判斷滴定終點，可選擇紫色石蕊試液，所以指示劑N為紫色石蕊試液，發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再根據關系式求出總的NaHCO3的物質的量，推導出產品中NaHCO3的，最終通過計算得出產品中NaHCO3的質量分數。根據上述分析可知：(1)根據題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出，控制溫度在30~35C，目的是為了時NH4HCO3不發(fā)生分解，同時析出NaHCO3固體，得到晶體A，因為在30~350C時，NaHCO3的溶解度最小，故答案為：NaHCO3；在30~350C時NaHCO3的溶解度最?。?2)300C加熱抽干后的NaHCO3固體，需用坩堝、泥三角、三腳架進行操作，所以符合題意的為D項，故答案為：D；(3)根據上述分析可知，第二次滴定時，使用的指示劑N為紫色石蕊試液，滴定到終點前溶液的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯藍色，滴定達到終點后溶液的溶質為氯化鈉，所以溶液的顏色變化為：藍色變?yōu)榧t色；(5)若該同學第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數，則會使標準液鹽酸的體積偏小，即測得V1偏小，所以原產品中NaHCO3的物質的量會偏大，最終導致其質量分數會偏大，故答案為：偏大。39.(2021年高考河北卷)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是

(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是

。(3)生成NaHCO3的總反應化學方程式為

。aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產率（或其他合理答案）NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(4)反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質量為

g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為

、

、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮冷卻結晶0.84(5)無水NaHCO3可作為基準物質標定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果

(填標號)。A.偏高B.偏低不變A解析：根據工藝流程知，濃氨水中加入氯化鈉粉末形成飽和氨鹽水后，再通入二氧化碳氣體，發(fā)生反應：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，存在反應NaCl(s)＋NH4Cl(aq)＝NaCl(aq)＋NH4Cl(s)，據此分析解答。(1)根據分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應為：aefbcgh；為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔，故答案為：aefbcgh；將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔；40．(2018年高考海南)某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有

、________的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是___

。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是_____________________________________________________

。(2)金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：飽和NaHCO3溶液濃硫酸干燥管內液面降低，與碳酸鈣脫離接觸，反應停止生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，阻止反應進一步進行步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是________(填標號)。A．Na2O

B．Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3②為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是__________。③本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為___________________________。D碳(C)41.(2017年海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：(1)用碳酸鋰和______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為______________。鹽酸Li＋＋e－===Li解析：碳酸鋰與鹽酸反應生成LiCl，由電解LiCl-KCl的熔融混合物產生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是____________________。Li與二氧化碳反應解析：Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是________________________________________________________________________。到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀焰色反應，觀察解析：陽離子不同、焰色反應不同。(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF5和_____。LiF解析：在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應為非氧化還原反應，根據原子守恒，即可確定另一氟化物的化學式為LiF?？键c一鈉的性質及應用1.鈉的物理性質

核心知識梳理銀白色金屬ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)

小于較軟電熱(1)顏色：_________、有_______光澤。(2)密度：鈉、水和煤油的密度大小為：____________________。(3)熔點：_______(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：質地_______，可以用小刀切割。(5)傳導性：可導_____、導_____。2.從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質——還原性(1)與非金屬單質(如O2、Cl2、S)的反應O2常溫：_________________加熱：____________________4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2Cl2：____________________S：_____________(2)與水反應①離子方程式：

。②與滴加酚酞的水反應的現象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：

。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑鈉的密度比水小反應放熱，鈉的熔點低生成了強堿NaOH2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2Na＋2C2H5OH—→2C2H5ONa＋H2↑

①④⑤⑦牛刀小試1.(2022屆山東濰坊)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有白色沉淀產生的是___________。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液2.(2022屆南京)下列敘述正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2B.一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產物，失去的電子數為0.2NAC.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉√解析：2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉無論反應后產物是什么，鈉元素一定變?yōu)椋?價，故0.1mol鈉失去0.1NA電子，故B錯誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。教材實驗再回首實驗結論：鈉是非常活潑的金屬，與O2反應條件不同時，反應現象不同，產物也不同，常溫時生成Na2O，加熱或點燃條件下生成Na2O2。易錯點：注意鈉與氧氣反應所用儀器名稱的書寫規(guī)范。如“坩堝”易錯寫成“坩鍋”或“干鍋”，注意“泥三角”“三腳架”易混，不要寫錯“角”“腳”。方法技巧Na與酸、鹽溶液反應原理分析1．Na與酸反應Na與水反應是Na與水電離出的H＋反應；酸可電離出H＋，即Na與酸的反應是Na與溶液中H＋反應，而不是先和水反應生成NaOH后再和酸發(fā)生中和反應2．Na與鹽反應Na與鹽溶液反應現象因鹽的不同而不同，首先發(fā)生Na與水的反應，然后再進行判斷例：a.NaHSO4溶液——Na直接與NaHSO4電離出的H＋反應b．稀NaCl溶液——只發(fā)生Na與水的反應，有H2產生c．飽和NaCl溶液——有H2產生，同時有NaCl晶體析出d．NH4Cl溶液——同時產生H2和NH3(生成的堿與鹽反應)e．CuSO4溶液——有H2和藍色沉淀生成(生成的堿與鹽反應)3.鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為

。(2)保存：密封保存，通常保存在

中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。石蠟或煤油核心知識梳理(1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2()(2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化()(4)金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti()(5)根據反應Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金屬性強于K()(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶()(7)鈉能置換出醇羥基中的氫，所以將一小塊鈉放入乙醇中，能產生氣泡()(8)將鈉放入盛有水和煤油的燒杯中，鈉處于煤油和水的交界上下浮動()√××××√√√正誤判斷題組一鈉與非金屬單質反應的特點1.下列敘述正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2===Na2O2B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物，失去的電子數為0.2NAC.鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產生黃色的火焰，生成白色

粉末D.鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉√對點訓練解析：鈉在通常條件下反應生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而鈉無論反應后產物是什么，鈉元素反應后一定變?yōu)椋?價，故0.1mol鈉失去0.1NA電子，故B錯誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。2.等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是A.第一塊鈉失去電子多 B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第二塊鈉的反應產物質量大 D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大√解析：金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據4Na＋O2===2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應得氧化鈉的質量是31g，根據反應2Na＋O2Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應得過氧化鈉的質量是39g，等質量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質量大，即第一塊鈉的反應產物質量大?！?．(2022屆江西)倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現坩堝蓋子內火星四濺，燒杯內出現大量白煙，下列說法錯誤的是(

)A．水是鈉與硫反應的催化劑B．酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C．鈉與硫的反應是放熱反應D．濾紙逐漸變黑解析：鈉與水反應放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應，所以水不是催化劑，A項錯誤；硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色，B項正確；鈉與硫反應引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應說明其為放熱反應，C項正確；硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅黑色固體，D項正確。1.鈉與氧氣反應的產物與反應溫度有關，加熱或點燃產物是過氧化鈉。2.不管生成氧化鈉還是過氧化鈉，金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，因而等量的鈉完全反應失去的電子數相同。技巧點撥√題組二鈉與水反應4.鈉與水反應的實驗過程如圖①②③所示，下列有關說法不正確的是(

)A．圖②中鈉熔成小球，說明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低B．圖②中鈉四處游動并“嘶嘶”作響，說明反應產生了氣體C．圖③中滴加酚酞溶液后溶液變紅，說明有堿性物質生成D．鈉與水反應的離子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑解析：圖②中鈉熔成小球說明鈉與水反應放出的熱量使鈉熔化，鈉的熔點低，A正確；圖②中鈉球游動是由于反應產生氣體的推動，B正確；圖③中是堿性物質使酚酞變紅，C正確；水是難電離物質，不能拆分，離子方程式應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D錯誤。5．在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應，實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是(

)A．剩余的鈉放回原試劑瓶B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現白色絮狀沉淀C．大試管內和長頸漏斗內的液面都下降D．鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式為2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑√解析：剩余的金屬鈉應放回原試劑瓶，A正確；鈉與水反應生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4溶液反應生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反應一段時間后，大試管內液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯誤；Na與FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正確。6．如圖甲是演示金屬鈉與水反應的重要實驗，為收集檢驗氣體產物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，根據要求回答下列問題：CD(1)寫出鈉與水反應的離子方程式：_____________________________。(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現象是________(雙選；填選項字母)。A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處后又慢慢浮到a處C．鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D．隨反應的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E．最終鈉塊在煤油中燃燒起來b否儲存反應過程中排出的水(3)乙裝置中漏斗在反應過程中的主要作用是_______________________。(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產物時，是否需要檢驗純度？________(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質量的鈉按下列兩種情況收集產生的氣體體積在相同條件下的關系是_______(填選項字母)。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a．①②二者收集氣體一樣多b．①收集氣體體積較大c．②收集氣體體積較大7．(2022屆長春實驗中學)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至原溫度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出√題組三鈉與溶液反應的實質解析：A項錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應消耗水且生成NaOH，從而會有部分NaOH晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和NaOH溶液，故溶液的pH不變；B項錯誤，鈉先與水反應生成H2和NaOH，然后生成的NaOH與CuSO4反應會生成Cu(OH)2藍色沉淀；C項正確，鈉先與水反應生成H2和NaOH，然后生成的NaOH與MgCl2反應生成Mg(OH)2白色沉淀；D項錯誤，鈉先與水反應生成H2和NaOH，并放出熱量，然后生成的NaOH與NH反應生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解產生的少量氨會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。8.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應速率由大到小的順序為_______。解釋反應速率不同的原因：_____________________________________________________________________________________________________________

。c>a>b鈉與上述三種物質反應的實質都是鈉與H＋間的置換反應，由三種物質電離出H＋的能力可知反應速率的大小順序為c>a>b9.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的是__________(填序號)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水

④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸①③④⑥解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產生白色沉淀；⑤中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意。⑥中水減少過飽和析出NaCl。10.(2022屆渭南)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同√解析：鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質為NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。11．為探究鈉與鹽反應的規(guī)律，某實驗小組同學設計了下列兩組實驗：實驗1：如圖1，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸?，F象：瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。實驗2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉。現象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動，生成藍色沉淀。問題：(1)實驗2中反應的離子方