2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：元素及其化合物課件

專題七元素及其化合物專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向1．(2022·浙江卷)下列說法不正確的是(

)A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石—石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏解析：晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)錯(cuò)誤；高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明，B項(xiàng)正確；耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C項(xiàng)正確；專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石—石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫是指燃煤產(chǎn)生的二氧化硫溶于水與石灰石反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，即得到石膏，D項(xiàng)正確。故選A。答案：A專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向2．(2022·浙江卷)下列說法正確的是(

)A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用解析：六水合氯化鎂沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A項(xiàng)不正確；接觸法制硫酸時(shí)，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B項(xiàng)不正確；在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，C項(xiàng)不正確；“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)正確。故選D。答案：D專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向?qū)ｎ}七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向4．(2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是(

)A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向解析：銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B項(xiàng)正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，答案選B。答案：B專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向5．(2022·湖南卷)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向解析：煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，過濾得到Na3AlF6和含有Na2CO3的濾液。據(jù)此分析解答。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A項(xiàng)正確；采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B項(xiàng)正確；由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)物是Na3AlF6和Na2CO3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，濾液的主要成分為Na2CO3，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D項(xiàng)正確。答案選C。答案：C專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向元素、化合物知識(shí)是高中化學(xué)的主干知識(shí)，包括金屬元素及其化合物、非金屬元素及其化合物，是高考化學(xué)的必考內(nèi)容。這部分內(nèi)容很少單獨(dú)命題考查，常以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離與提純、氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)推斷、計(jì)算等題型出現(xiàn)，以元素、化合物的性質(zhì)為載體，以日常生活、實(shí)驗(yàn)探究、工業(yè)流程為背景，考查學(xué)生運(yùn)用有關(guān)知識(shí)分析解決問題的能力。專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向請(qǐng)判斷下列說法正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2。(

)(2)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑。(

)(3)鎂合金密度較大、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件。(

)(4)還原鐵粉可用作食品干燥劑。(

)(5)鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵。(

)(6)鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕。(

)(7)鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬。(

)專題七元素及其化合物高考調(diào)研明晰考向(8)電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁。(

)(9)Al2O3、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料。(

)(10)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaI與濃H2SO4加熱可制HI。(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√(8)×

(9)√

(10)×專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破考點(diǎn)一金屬及其化合物1．鈉及其化合物的重要性質(zhì)(1)鈉與酸溶液反應(yīng)是先與酸反應(yīng)，酸反應(yīng)完之后才與水反應(yīng)。(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)是先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，如Na與CuSO4溶液反應(yīng)：首先，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；然后，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(3)Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2中氧顯負(fù)一價(jià)，既有氧化性，又有還原性。(4)Na2CO3和NaHCO3的鑒別，Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2。專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破3．鐵及其化合物的重要性質(zhì)(1)Fe3＋的氧化性。如，F(xiàn)e2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2。(2)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)方法試劑現(xiàn)象Fe2＋Fe3＋加堿法NaOH或氨水先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成紅褐色沉淀顯色法KSCN、氧化劑開始無色，加入氧化劑后溶液呈紅色溶液呈紅色苯酚法苯酚溶液無現(xiàn)象溶液呈紫色赤血鹽法K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象KMnO4法KMnO4KMnO4溶液褪色無現(xiàn)象專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破(3)亞鐵鹽溶液的配制。配制FeCl2、FeSO4溶液，首先要加HCl或H2SO4抑制Fe2＋水解，其次要加鐵粉防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。4．銅及其化合物的重要性質(zhì)(1)Cu在潮濕空氣中氧化產(chǎn)物是Cu2(OH)2CO3，而不是CuO。(2)銅的冶煉方法有熱還原法和濕法煉銅，提純用的是電解法。(3)銅合金有青銅(銅錫合金)，黃銅(銅鋅合金)等。專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破1．鈉及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．鐵及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破3．鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)4．銅及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是(

)A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水解析：將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A項(xiàng)正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項(xiàng)正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH為強(qiáng)堿，不利于作物生長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無水CoCl2吸水后會(huì)發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項(xiàng)正確。故選C。答案：C專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破金屬及其化合物有其共性，可以舉一反三，但是也有許多特殊性需要我們認(rèn)真對(duì)待，在解題時(shí)要特別關(guān)注。如，Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽的兩性；Fe3＋的強(qiáng)氧化性；Cu有＋1和＋2價(jià)；金屬的腐蝕和防護(hù)；金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用(如NaHCO3可用于治療胃酸過多，也可用于食品加工)等。專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破2．(2020·江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(

)A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4解析：室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，B項(xiàng)正確；室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，C項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破3．(2021·全國(guó)甲卷)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是(

)選項(xiàng)氣體方法A氨加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物解析：氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨，A項(xiàng)不可行；將鋁片加到冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B項(xiàng)不可行；硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備硫化氫氣體，因?qū)ｎ}七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破為該氣體會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不可行；實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D項(xiàng)可行。答案：D專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破4．(2021·浙江卷)下列說法不正確的是(

)A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫解析：鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B項(xiàng)正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C項(xiàng)正確；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而消除污染，D項(xiàng)正確。故選A。答案：A專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破5．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．向c溶液中滴加KSCN溶液，可證明c溶液是否變質(zhì)B．固體g溶于氫碘酸的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到eD．可存在c→d→e→f→c的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破解析：c溶液為Fe2＋鹽溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，可證明含F(xiàn)e3＋，則溶液已變質(zhì)，A項(xiàng)正確；g是Fe2O3，F(xiàn)e2O3溶于氫碘酸時(shí)，F(xiàn)e3＋會(huì)將I－氧化，離子方程式為Fe2O3＋2I－＋6H＋===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到Fe(OH)3，C項(xiàng)正確；Fe2＋可以與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被空氣中O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與酸反應(yīng)可生成鐵鹽，F(xiàn)e3＋與Fe單質(zhì)反應(yīng)可生成Fe2＋，D項(xiàng)正確。故選B。答案：B專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破考點(diǎn)二非金屬及其化合物1．氯及其化合物的重要性質(zhì)(1)“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在。(2)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法。(3)HClO4是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，HClO的酸性比碳酸弱。(4)液氯保存在鋼瓶中，氯水和次氯酸保存在棕色試劑瓶中。(5)保存液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破2．硫及其化合物的重要性質(zhì)硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關(guān)的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。(1)除去附著在試管壁上的單質(zhì)硫，可以用CS2，也可以用熱的NaOH溶液，但是不可以用酒精，因?yàn)榱蛭⑷苡诰凭?2)SO2使品紅溶液褪色，是SO2的漂白性；使酸性KMnO4、溴水褪色是SO2的還原性；使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2的酸性；SO2與H2S反應(yīng)，是SO2的氧化性。(3)濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，稀硫酸有酸性。(4)SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗(yàn)CO2要先通過酸性KMnO2溶液除去SO2。專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破3．氮及其化合物的重要性質(zhì)(1)N2很穩(wěn)定，在一定條件下可以與Mg、O2、H2反應(yīng)。(2)NO易與O2反應(yīng)，所以用排水法收集；NO2易與H2O反應(yīng)，所以用排空氣法收集。(3)HNO3具有強(qiáng)氧化性，所以，無論是濃HNO3還是稀HNO3與活潑金屬反應(yīng)都不會(huì)生成H2。(4)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。4．碳、硅及其化合物的重要性質(zhì)硅元素的非金屬性不強(qiáng)，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，晶體硅用于半導(dǎo)體行業(yè)，光導(dǎo)纖維使用的是SiO2。水泥、玻璃、陶瓷是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，碳化硅、氮化硅等是新型無機(jī)非金屬材料。專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破1．氯及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破3．氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)4．碳、硅及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破非金屬元素的化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜，同一元素往往具有多種化合價(jià)，反應(yīng)方程式多，很多反應(yīng)還與反應(yīng)條件有關(guān)。解題過程中除了要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，還要關(guān)注物質(zhì)性質(zhì)隨條件的改變而發(fā)生的變化，如濃硝酸與銅反應(yīng)生成的氣體有NO2，還可能有NO；其次，試題多以具體的生產(chǎn)生活為背景，需要考生具備一定的生產(chǎn)生活常識(shí)；第三，氣體的制備、凈化、收集和尾氣處理是永恒的考點(diǎn)。專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破1．(2021·湖北卷)“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯(cuò)誤的是(

)A．CO2是V形的極性分子B．CO2可催化還原為甲酸C．CO2晶體可用于人工增雨D．CO2是侯氏制堿法的原料之一解析：CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無孤電子對(duì)，CO2的空間構(gòu)型為直線形，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)正確；固態(tài)二氧化碳(干冰)升華時(shí)吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)正確；侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，CO2是生產(chǎn)原料之一，D項(xiàng)正確。故選A。答案：A專題七元素及其化合物核心整合熱點(diǎn)突破2．(2021·河北卷)硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是(

)A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除解析：NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，