高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-課件

第三節(jié)化學反應的速率和限度第三節(jié)化學反應的速率和限度1

在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到有的化學反應進行2HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl2＝2HCl百分之一秒即完成救心丹幾分鐘見效鋼鐵腐蝕若干年煤、石油等化石燃料的形成幾千萬年以上結論：化學反應的快慢是相對的！HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O千分之一秒即完成H2＋Cl3怎樣定性地比較和判斷反應的快慢？①冒氣泡快慢②顏色變化

③固體量減少

④渾濁程度

⑤溫度變化等怎樣定性地比較和判斷反應的快慢？①冒氣泡快慢②顏色變化③4新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。什么是定性？什么是定量？

思考？：新概念不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快什么是定性？什么是5新概念例如：我們學過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述新概念例如：我們學過物理都知道：（1）就是定性描述6思考如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v＝△s△t思考如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們7（一）定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。反應速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)注意：1、反應速率要指明具體物質并取正值

2、表示氣體或溶液反應速率,不能用于表示固體和純液體

3、指平均速率第三節(jié)化學反應的速率和限度一、化學反應的速率（一）定義：反應速率單位：mol/(L?min)或mol8例題1.

在某一化學反應中，生成物B的濃度在5s內從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內B的化學反應速率為_________。例題2.

一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)課堂練習例題1.在某一化學反應中，生成物B的濃度在5s內從0.59隨堂練習2：在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).v(NH3)=

0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:2隨堂練習2：在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H2==10化學反應速率的特點—①

同一反應用不同物質表示化學反應速率時數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物。②

同一化學反應中，用不同反應物表示的反應速率之比等于方程式的系數(shù)比。如：2A+3B=C+4D

V(A):V(B):V(C):V(D)=2:3:1:4③化學反應速率均取正值，且是某一段時間內的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速度。④對于純液體或者固體參與的反應，一般不用純液體或者固體來表示化學反應速率，他們的濃度為定值?；瘜W反應速率的特點—①同一反應用不同物質表示化學反應速率時11隨堂練習3：在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率為0.5mol/(L?s)，B的反應速率為1mol/(L?s)，C的反應速率為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C隨堂練習3：在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應A＋212課堂練習3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關系式正確的是()4/5V（NH3）=V（O2）

4/5V（NH3）=V（H2O）C.5/6V（O2）=V（H2O）D.4/5V(O2)=V(NO)D課堂練習3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列13練習向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應,2S末,測得容器內有0.8moLSO2,求2S內SO2,O2,SO3的反應速率和反應速率比.練習向一個容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moL14則該反應速率的快慢順序為:反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(2)=(3)反思:比較反應的快慢,應取同一物質表示的速率，且單位相同反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反15高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件16高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件17高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件18一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質量⑷司機的駕駛水平和經驗……思考:一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？思考:19新問題對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨新問題對于下列反應，你是希望其反應速率越快越好還是越慢越好？20在相同條件下,等質量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應時,速率最快的是

A鎂B鋁C鈉D鐵二、影響化學反應速率的因素§化學反應速率是由反應物的性質決定的;

內因是主要因素在相同條件下,等質量(金屬顆粒大小相二、影響化學反21外因因素:實驗2－5現(xiàn)象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2結論1：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小外因因素:實驗2－5現(xiàn)象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率增大22規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度，化學反應速率減小。實驗測得，溫度每升高10度，化學反應速率通常增大原來的2～4倍。注意：溫度對反應速率的影響不受反應物狀態(tài)的限制。（1）溫度對化學反應速率的影響規(guī)律：當其它條件不變時，升高溫度，化學反應速率增大。降低溫度23實驗2－6現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢外因因素:結論2：加入催化劑（正）能加快化學反應的速率。實驗2－6現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡24規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。（不能改變反應的本質）有的催化劑能加快化學反應的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學反應速率，叫負催化劑。在實踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一樣。（2）催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律：催化劑能改變化學反應的速率。（不能改變反應的本質）（225思考與交流1.請預計大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應的快慢。你能得出什么結論嗎？二、影響化學反應速率的因素結論3：增大反應物的濃度反應速率加快，減小反應物的濃度反應速率減慢.2.塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1mol/L的鹽酸反應誰快誰慢？為什么？結論4：增大固體表面積可以加快反應速率（接觸充分）.思考與交流1.請預計大理石（CaCO3）分別與0.1mo26思考與交流二、影響化學反應速率的因素SO2、O2結論5：對于氣體參加的反應來說，壓強增大化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小HCl、NaOH本質是通過影響c來影響v思考與交流二、影響化學反應速率的因素SO2、O2結論5：對于27思考與交流二、影響化學反應速率的因素思考：恒容時，向反應2SO2+O22SO3充入N2氣，化學反應速率如何變化？若恒壓時向反應2SO2+O22SO3充入N2時化學反應速率又該如何變化？恒溫恒容下通入稀有氣體，v不變恒溫恒壓下通入稀有氣體，v減少思考與交流二、影響化學反應速率的因素思考：恒容時，向反應2S28高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件29高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件30（二）、影響化學反應速率的條件：

影響化學反應速率的條件內因外因物質的性質溫度、濃度、壓強、催化劑等（二）、影響化學反應速率的條件：影響化學反應速率的條件內因31影響反應速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應速率（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。?/p>

反應速率，自身不發(fā)生改變。決定反應速率的主要因素（內因）：反應物本身的性質請注意記筆記喲?。?）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應速率（4）反應物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應速率快（5）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應速率（6）壓強：增大氣體的壓強，增大反應速率影響反應速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應速32高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件33高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件34高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件35高中化學必修二《化學反應的速率和限度》課件及教案-ppt課件362．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂反饋2．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2371、下列四種X溶液均能與鹽酸反應，其中反應最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液C2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（）A.加熱B.滴加少量的硫酸銅溶液C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉E.滴加一定量硫酸鈉溶液F.增加壓強C、E、F課堂練習1、下列四種X溶液均能與鹽酸反應，其中反應最快的是（）38[練習5]在某溫度時,在2L的容器中,XYZ三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖.由圖得,

該反應的化學方程

式為_____________,反應開始至2min,Z的平均反應速率為___________............1.0

0.8

0.6

0.4

0.2123450.90.70.2minmolXYZX+3Y2Z0.05mol/L·min[練習5]在某溫度時,在2L的容器中,XYZ三種物質的39

練習：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為

；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應速率

較快，其原因可能

。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大練習：在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中40自學P49

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或專一性）物理性質呢？改變嗎？自學P49神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應速率，而自身41練習:某反應在催化劑的作用下進行C+B==F+GA＋B==C+D此反應的催化劑是

，總反應的方程式為

。CA＋2B==D+F+G練習:某反應在催化劑的作用下進行CA＋2B==D42二、化學反應的限度思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否完全轉變?yōu)樯晌?？閱讀：P50科學史話從這一材料中，你得到什么啟示？化學反應是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。二、化學反應的限度思考：一個化學反應在實際進行時，反應物能否43科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能同時進行。正反應：反應物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正反應逆反應可逆反應：在相同條件下能向正、逆兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應?？赡娣磻鸵话愕姆磻惺裁磪^(qū)別呢？科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性正反應：反應物→生成物44時間（t）反應速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應v(正)>v(逆)t1以后反應處于平衡狀態(tài)!時間（t）反應速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在45定義：化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)簡稱化學平衡。注意：(1)條件：一定條件下

(2)對象：可逆反應特征:(1)定：反應物和生成物濃度保持不變

(2)動：動態(tài)平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)定義：化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆注意：46隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經停止C隨堂練習1對于可逆反應M＋NQ達到47隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B隨堂練習2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成B48隨堂練習3下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。隨