2023中考化學復習【空氣和氧氣】精講

2023中考化學復習【空氣和氧氣】精講

【復習目標】

1、說出空氣的主要成分，并了解各成分的用途；

2、了解空氣的污染的原因和防治措施；

3、掌握空氣中氧氣含量的測定方法；

4、說出氧氣的物理性質和化學性質,認識氧氣可以與多種物質發(fā)生氧化反應；

5、了解催化劑、催化作用的概念；

6、掌握實驗室制取氧氣的方法。

【命題解讀】

L空氣的組成及有關空氣質量的題目常以選擇題的形式考查，考查命題點有：空氣各成分的含量、用途的

判斷；提高空氣質量的措施；空氣污染物的判斷等，常以文字的形式出現。

2、氧氣的性質主要以選擇題和填空題的形式考查，考查命題點有：常見物質如：硫、木炭、鐵絲、鎂條等

與氧氣發(fā)生反應的實驗現象和對氧氣的認識的判斷。

3、空氣中氧氣含量的測定常以選擇題和填空題的形式考查，考查命題點有：實驗藥品的判斷；實驗原理化

學方程式的書寫；實驗現象和結論的判斷；實驗誤差的分析等。

4、實驗室制取氧氣主要以實驗與探究題的形式考查，并且常與二氧化碳的制取及氣體的檢驗與凈化結合在

一起考查，考查命題點有，藥品的選擇，儀器的名稱及選擇，藥品的反應原理，實驗步驟及注意事項，氣

體的檢驗與驗滿，氣體的除雜凈化等。

【考點梳理】

考點1：空氣的成分及用途

L法國化學家拉醛用定量的方法研究空氣成分,得出結論：空氣由邕氣氫氣組成，其中氧氣約占空氣

總體積的V5.

2、空氣的成分及其體積分數（大約）和用途

空氣成分體積分數用途

氮氣78%氮氣工業(yè)生產硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮氣用作制冷劑。

氧氣21%供給呼吸,支持燃燒，鋼鐵冶煉,金屬焊接。

稀有氣體0.934%稀有氣體用作保護氣,制作多用途電光源。

二氧化碳0.034%氣體肥料，固體干冰可用于人工降雨,滅火等。

水蒸氣和其它成分0.02%

3、分離液態(tài)空氣制取各成分

降溫加熱氧氣該過程是物理變化

空氣液態(tài)空氣氮氣(石油蒸儲同這里的原理一樣)

加壓原理：各成分鯉不同稀有氣體

4、空氣質量：

(1)空氣中的有害物：S02,CO,N02、S和可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物；

(2)空氣污染指數越高,污染越嚴重；

(3)C02不屬于空氣污染物，但含量增多會引起溫室效應。

考點2:測定空氣中氧氣的含量

L基本思路：通過化學反應，除去混合物中的一種成分，再測定混合物在反應前后的體積或質量的變化。

2、藥品選擇要求：生成物是固體，只與氧氣反應。例如：紅磷或銅等。

3.原理：4P+552P2。5。

4、裝置：

5、步驟：連接裝置，檢查裝置氣密性；把集氣瓶的容積分成另等份，做好記號；用止水夾夾緊膠管；在

燃燒匙內放入過量的紅磷；點燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊；待紅磷熄滅并冷卻后，

打開止水閥。

6、現象：集氣瓶中有大量的自煙生成,并放出熱量；打開止水夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，并上升到

約1/5處。

7、結論：空氣中的氧氣含量大約是地；

&氧氣含量偏小的原因：沒有冷卻至室溫就讀數；紅磷量不足；加熱時間不夠；裝置漏氣等；

考點3:氧氣的性質

1、物理性質：無色、無味的氣體，不易溶于水(故可以用排水法收集)；密度比空氣大，故收集的Tffi氧

氣，要正放在桌面上)。

2、化學性質:

(1)氧氣可以使帶火星的木條復燃,具有助燃性質。

(2)氧氣與硫反應

現象空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。

氧氣中燃燒得更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體。

原理S+02s

注意事硫在氧氣里燃燒，在集氣瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫,防止二氧

項化硫逸出污染環(huán)境.

(3)氧氣與木炭反應

現象空氣中空氣中：發(fā)紅光,放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

氧氣中發(fā)白光,放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

原理C+O2co2。

注意事木炭伸入瓶中時，要自上而下，緩慢伸入(目的使木炭與氧氣充分反應).

項

(4)氧氣與鐵絲反應

現象空氣中變紅熱,不燃燒。

氧氣中氧氣中：劇烈燃燒，火星四射,放熱，生產黑色物質。

原理3Fe+2O2Fe3O4o

注意事鐵絲用砂紙打磨(除去表面的氧化物);

項在鐵絲一端系一根火柴棒(引燃);

鐵絲繞成螺旋達(預熱未燃燒的的鐵絲);

在瓶底加少量水或鋪一層細沙(防止高溫生成物使集氣瓶炸裂);

燃著的鐵絲不能接觸瓶壁(防止炸裂瓶壁)。

考點4:實驗室制取氧氣

1、選藥品的條件：必須含有氧元素.常用過氧化氫溶液和二氧化銃；或加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀。

如：用過氧化氫和二氧化銃制取氧氣：

(1)原理：2H2。22H2O+O2T；

(2)裝置：固液不加熱,排水法(或向上排空法)。

(3)步驟：檢查氣密性；裝藥品(先固后液)；

(4)收集法：

口、排水法：原因氧氣不易溶于水,不與水反應；(何時開始收集：導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收

集。)，、向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應；

(5)驗滿：向上排空氣法，用帶火星的木條放在，,木條復燃則收集滿。

(6)檢驗：用帶火星的木條伸入，幽，木條復燃則該氣體是氧氣。

(7)注意事項：向上排空氣法收集氣體時，導管口要接近集氣迤底(目的：便于排凈空氣).

如：用加熱高銃酸鉀或氯酸鉀制取氧氣：

(1)原理：2KMnOMMnOd+MnCh+CM；

(2)裝置：固固加熱，排水法(或向上排空法)

(3)步驟：口連接裝置：先下后上,從左到右的順序；②檢查裝置的氣密性;③裝入藥品：按粉末狀固體

取用的方法；④固定裝置：固定試管時，試管口應略包工傾斜，鐵夾應夾在試管的史上都；⑤加熱藥品：

先預熱,后在反應物部位用酒精燈處柜加熱；⑥收集氣體；⑦先將導管移出水面,再停止加熱。

(4)收集法：

口、排水法：原因氧氣不易溶于水,不與水反應；(何時開始收集：導管口有望均包氣泡冒出時開始收

集。)，、向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應；

（5）驗滿：向上排空氣法，用帶火星的木條放在，m,木條復燃則收集滿.

（6）檢驗：用帶火星的木條伸入，幽，木條復燃則該氣體是氧氣.

（7）注意事項：

①試管口要略微包下傾斜：防止生成的水回流，使試管破裂；②導氣管伸入發(fā)生裝置內要整出橡皮塞：有

利于產生的氣體排出；③用高鎰酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花:防止高鎰酸鉀粉末進入導氣管；④

實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒逾，炸裂試管。

考點5:催化劑

1、概念：在化學反應中能改變其他物質的幽速圣，但本身的支坐性所和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的

物質。

2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率，包括加快或減慢）

注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行；②催化劑不是反應物、也不是生成物；③

催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑；④某一反應的催化劑可能不只一種。

【解題方法指導】

1、氧氣的性質

①實驗現象是能通過眼、耳、鼻、皮膚等感官直接感知的；實驗結論則需要通過理性分析得出。如果在描

述中出現生成物的名稱，則該描述是實驗結論，而不是實驗現象。例如：鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光（實驗

現象），生成氧化鎂（通過分析產物得出的實驗結論）.

②從可燃物本身顏色、狀態(tài)；燃燒時的光（煙、霧）顏色；放出熱量；生成物的顏色、狀態(tài)、