晶體化學(xué)期末試題B

第第1頁共4頁2023—2023〔二〕學(xué)期期末考試化學(xué)專業(yè)《構(gòu)造化學(xué)與中學(xué)化學(xué)教學(xué)》試卷〔B〕年級 班級 姓名 學(xué)號一、選擇題〔220分〕１．x軸a/2，截y軸b/3，截z軸c/4，則該晶面的指標為()(A)(432)(B)(213)(C)(234)(D)(643)正交晶系的晶胞外形為()(A)a=b≠c,α=β=γ=90o (B)a≠b≠c,α=β=γ=90o(C)a=b=c,α=β=γ=90o (D)a≠b≠c,α=β=γ≠90o、Z的原子序數(shù)依次增大，WY、XZ位于同一主族，WXWX2，Y2.5倍。以下表達中不正確的選項是〔〕WZ2

分子中全部原子最外層都為8電子構(gòu)造原子半徑大小挨次為X＜W＜Y＜ZWX2

是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子WXZX2 2晶體不具有以下哪種對稱軸？〔 〕二次軸 (B)三次軸 (C)五次軸 六次軸晶體有多少種晶系？〔 〕(A)5 (B)6 (C)7 (D)8全部晶體可分為多少種點群？〔 〕(A)8 (B)7 (C)32 (D)14關(guān)于勞埃(Laue)方程，以下哪個正確？〔 〕(A)將衍射看成反射(B)將反射看成衍射(C)將空間點陣看成三組相互不平行的直線點陣(D)將晶面指標看成衍射指標以下哪個不是劃分正值晶胞的條件〔 ：晶胞中原子數(shù)目盡量少 (B)晶胞體積盡量小(C)晶胞對稱性盡量高 (D)邊長盡量相等，角度盡量直角 酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相像的層狀構(gòu)造。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是〔 sp，范德華力 (B)sp2，氫鍵 (C)sp2，范德華力 (D)sp3，氫鍵在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分以下各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是〔 〕Li，F(xiàn) (B)Mg，O (C)Na，Cl (D)Na，F(xiàn)二、簡答題〔10分〕什么是晶胞兩要素？如何通過x-射線衍射得到晶胞兩要素？寫出布拉格(Bragg)方程，該方程如何對待晶體對應(yīng)的空間點陣？如何考慮X－射線衍射？其衍射指標與晶面指標有何關(guān)系？三、填空題〔20分〕以以下圖1所示為PTC元件〔熱敏電阻〕的主要成分——鋇鈦礦晶體的晶胞構(gòu)造，為立方晶系，邊長a=403.1pm。該晶體的化學(xué)式為，假設(shè)將Ti4+置于晶胞的的半徑為。X、Y、Z42。X4p3個未成對電子Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子X跟Y可形成化合物23，Z元素可以形成負一價離子。則X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 該元素的符號是 ；Y元素的名稱是 可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；假設(shè)化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅復(fù)原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反響的化學(xué)方程式是 ；比較X的氫化物與同族其次、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點凹凸次序為 。鏈構(gòu)造如以以下圖2所〔局部原子給出標記則其構(gòu)造基元應(yīng)包含 原子。1四、計算和分析題(50分)CsCl具有立方簡潔晶胞，Cs+位于頂點，Cl-hklCs＋、Cl f －散射因子分別為 、Cl f Cs Clα對一立方晶系晶體作粉末X射線衍射試驗，使用CuK射線(1.5418?)，照相α機直徑為57.3mm，從粉末圖上量得衍射指標為333的一對粉末線間距為120mm，求晶胞參數(shù)。NiO晶體在氧氣中加熱，局部Ni2+被氧化為Ni3+NixO(0＜X＜1)，該晶體為NaCl型晶體。今有一批NixO6.47g/cm34.157×10－8cm。求：NixO的相對分子質(zhì)量；x值，并寫出該氧化物的化學(xué)式〔NiNi原子的相58.70。納米材料的外表原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它的很多特別性質(zhì)的緣由。求：假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和外形恰等于氯化鈉晶胞的大小和外形〔如以以下圖求這種納米顆粒的外表原子占總原子數(shù)的百分比。假設(shè)某氯化鈉顆粒外形為立方體，邊長為氯化鈉晶胞邊長的10倍，試估算外表原子占總原子數(shù)的百分比。NH4H是離子晶體，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體單質(zhì)。試答復(fù)以下問題：NH4H固體受熱分解的化學(xué)反響方程式；N4H固體溶于水后溶液