山西省臨汾市堯都區(qū)劉村第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市堯都區(qū)劉村第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，等體積的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：5×10B．25℃時(shí)，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時(shí)，都變大C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．25℃時(shí)，若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略2.下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是(

)

A．燒杯

B．分液漏斗

C．鐵架臺(tái)

D．溫度計(jì)參考答案：D略3.關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是

A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上

B．3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D．共有5種不同的能級(jí)參考答案：B4.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說(shuō)法正確的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．單斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：A略5.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子。下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是（

）

A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A略6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(

)A.

2H+＋2e－＝H2

B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.Fe3+＋e－＝Fe2+

參考答案：C略7.下列混合體系需要分離，其對(duì)應(yīng)的物理分離方法正確的是()①乙酸乙酯與碳酸鈉溶液②碳酸鈣與氫氧化鈉溶液③氯化鈉與溴的混合溶液A．①分液、②過(guò)濾、③萃取、分液B．①過(guò)濾、②過(guò)濾、③萃取、分液C．①分液、②分液、③萃取、分液D．①分液、②過(guò)濾、③過(guò)濾參考答案：A略8.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略9.下列敘述正確的是A．分子式相同，各元素百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì).B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體.D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C10.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入CO，混合氣體的密度增大參考答案：D略11.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2═2SO3下列判斷正確的是（）A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右轉(zhuǎn)移C．平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍．參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．平衡時(shí)的SO2濃度、O2濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．SO2濃度、O2濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)濃度SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時(shí)濃度SO2濃度一定等于O2濃度的兩倍，平衡時(shí)SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意引起壓強(qiáng)增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．12.下列說(shuō)法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D解析：A、B項(xiàng)都沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；D項(xiàng)中22gCO2的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量相等，均為0.5mol，所含分子數(shù)也相等。

13.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（）A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A參考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬性，A．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故A正確；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯(cuò)誤；C．A、B為金屬，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，而C、D為非金屬，原子序數(shù)c＞d，非金屬性C＞D，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D錯(cuò)誤，故選A．14.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略15.在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)消耗2nmolB參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

。（寫(xiě)離子符號(hào)）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存鐵不足,影響血紅蛋白合成所引起的一種疾病。 (導(dǎo)學(xué)號(hào)57260010)問(wèn)題1:已知某種硫酸鹽可以用來(lái)治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學(xué)式為。

(1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+?(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以證明該藥片是否變質(zhì)。問(wèn)題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補(bǔ)鐵劑的同時(shí),服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是

。

參考答案：?jiǎn)栴}1:FeSO4(1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色再滴入H2O2溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色,若變?yōu)榧t色則證明藥品中含有Fe2+(2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)榧t色問(wèn)題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化解析：常見(jiàn)化合態(tài)鐵有+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài),該藥要特別注意防止變質(zhì),說(shuō)明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對(duì)電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?3)

寫(xiě)出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個(gè)，因此E元素為Cl。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉白钔鈱与娮优挪挤謩e為：A：第二周期，IVA，2s22p2