高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件5 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷（含解析）

離子共存離子檢驗(yàn)和推斷1.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法2.能鑒別常見離子并依據(jù)有關(guān)信息進(jìn)行推斷及共存分析離子共存離子檢驗(yàn)和推斷一、離子共存

1.無(wú)限制條件的離子共存的判斷(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。A、生成難溶物或微溶物而不能大量共存H+SiO32-AlO2-OH-Mg2+Al3+Cu2+Fe2+Fe3+Ag+Ag+OH-X-(除AgF)

PO43-SiO32-CO32-SO32-Ba2+、Ca2+SiO32-CO32-SO32-SO42-PO43-S2-Fe2+

Cu2+Ag+Pb2+Hg2+B、生成揮發(fā)性物質(zhì)而不能共存

H+CO32-HCO3-

S2-

HS-

SO32-、HSO3-等C、生成弱電解質(zhì)而不能大量共存H+OH-、

C6H5O-、弱酸根離子OH-H+、弱堿陽(yáng)離子(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)①氧化性離子：Fe3+、NO3-（H+）、ClO-、MnO4-等還原性離子：S2-、I-、Fe2+、SO32-等(Fe3+

和Fe2+可共存)②S2-與SO32-在酸性條件下不共存。③H+

與S2O32-不共存。(3)離子間發(fā)生完全雙水解反應(yīng)Fe3+CO32-、HCO3-、AlO2-Al3+CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-注意：不完全雙水解的離子可共存，但加熱不可共存NH4+與CH3COO-、CO32-；Mg2+與HCO3-(4)發(fā)生特殊反應(yīng)：Fe3+與SCN-

、C6H5O-注意：AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3

↓+CO32-

2.有限制條件的離子共存的判斷(1)熟記?？茧x子的性質(zhì)。顏色氧化性還原性水解顯酸性水解顯堿性兩性離子MnO4-(紫)、Cu2+(藍(lán))、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃)ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Cr2O72-S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-(2)離子共存題干中常見的限制條件。溶液無(wú)色溶液pH=1或pH=13溶液透明與Al反應(yīng)放出H2由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-12mol/L有色離子不能大量存在，如MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-、弱酸根離子不能大量存在；②在強(qiáng)堿性溶液中，H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+等均不能大量存在；③酸式弱酸根離子(HCO3-、HS-、HSO3-等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在；④溶液pH=1說(shuō)明溶液中含大量H+，當(dāng)NO3-存在時(shí)會(huì)氧化I-、Fe2+及S2-、HS-、H2S等.“透明”并不代表溶液無(wú)色溶液可能顯酸性也可能顯堿性溶液可能顯酸性也可能顯堿性易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)SO32－、Na＋、ClO－、Cl－可以共存(

)(2)Na＋、Fe3＋、SO32－、Cl－可以共存(

)(3)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－可以共存(

)(4)Ag＋、Fe3＋、Cl－、I－可以共存(

)(5)常溫下，Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中，Na+、K+、SiO32－、NO3－可以共存(

)(6)無(wú)色透明的溶液中，Na＋、H＋、MnO4－、Br－可以共存(

)(7)滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中，Na＋、Fe2＋、Cl－、ClO－可以共存(

)×××××√×隨堂練習(xí)1.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.mol/L溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-B關(guān)于溶液的酸堿性關(guān)于顏色陷阱隨堂練習(xí)2.在一無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．H＋、Cl－、K＋、SiO32-

B．Cl－、Cu2＋、SO42-、NO3-C．K＋、Na＋、HCO3-、Ca2＋

D．Fe3＋、NH4+、Cl－、I－C警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”隨堂練習(xí)3.室溫時(shí)，在由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)A．K＋、Na＋、HCO3-、Cl－

B．K＋、MnO4-、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NO3-、SO42-

D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-C隨堂練習(xí)關(guān)于特定情況下的隱含因素4.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是(

)A．Na＋、H＋、Cl－、NO3-

B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

D．Cu2＋、S2－、Br－、ClO－C二、離子的檢驗(yàn)和推斷1．常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)。(1)常規(guī)檢驗(yàn)法。①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+。離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cu2＋產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Fe3＋產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變成紅褐色Al3＋先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解NH4+共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的具有刺激性氣體②焰色反應(yīng)：用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K＋(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na＋(焰色為黃色)。(2)特殊檢驗(yàn)法。離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3＋KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍(lán)色Fe2＋酸性高錳酸鉀溶液或KSCN溶液和少量新制氯水(稀硝酸)溶液紫色褪去或溶液先無(wú)變化，后變紅色2.常見陰離子的檢驗(yàn)。(1)OH－：滴入石蕊試液或酚酞試液，溶液變藍(lán)色或紅色。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。離子檢驗(yàn)方法SO42-先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀SO32-加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無(wú)色、有刺激性氣味的氣體CO32-①加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體離子實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl－生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br－生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀I－生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)。(4)I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色；滴入氯水和CCl4，溶液分層，CCl4層顯紫色。易錯(cuò)辨析判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中可能有SO32-或SO42-或Ag＋(

)(2)加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，則溶液中有Ag＋(

)(3)往某溶液滴加氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有Mg2＋或Al3＋(

)(4)滴入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-(

)(5)加飽和氯水無(wú)現(xiàn)象，向所得溶液滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中一定存在Fe2＋(

)√××××(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素(

)(7)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有CO32-(

)(8)無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I－不存在Br－(

)(9)某溶液中滴加氨水，立即出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸增多,最后部分溶解，說(shuō)明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3+或Mg2＋(

)√××√1．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()隨堂練習(xí)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SO32-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+C操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷離子檢驗(yàn)隨堂練習(xí)3．(2019·安徽黃山模擬)某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離)：陽(yáng)離子K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4+陰離子Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4-為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是____________________________。MnO4-、NH4+、Ag＋、Mg2＋

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是_______________________________，可以排除的離子是______________________。(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：____________(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。AlO2-、CO32-、K＋Cl－Ba2＋、SO32-取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl－，否則不含Cl－“四項(xiàng)基本原則”突破離子推斷肯定性原則否定性原則電中性原則進(jìn)出性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見有色離子)在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子又有陰離子，且溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等(利用這一原則可確定一些隱含的離子)通常是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用,是指實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾某溶液中可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(

)A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mo