湖南省湘潭市大學子弟學校高三化學測試題含解析

湖南省湘潭市大學子弟學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有二套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是

參考答案：D2.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A3.A．反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化D．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結合生成銅氨絡離子參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子能大量共存的是（

）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：A5.下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是

選項實驗操作現象解釋或結論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，故A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，故B錯誤；C、SO2漂白性的實質,是SO2與水反應生成的H2SO3跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色，通入高錳酸鉀溶液，把高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，故C錯誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，故D錯誤。故選A。6.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質的量濃度為A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L參考答案：C7.下述做法能改善空氣質量的是A.以煤等燃料作為主要生活燃料B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D.限制使用電動車參考答案：B本題考查的是當今社會的熱門話題：環(huán)境保護。改善空氣質量，主要是減少污染氣體的排放。8.下列說法正確的是（）A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數是不受任何條件影響的常數，簡稱溶度積C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的參考答案：C【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A、依據溶度積概念分析判斷；B、溶度積常數隨溫度變化；C、利用濃度積和溶度積常數比較判斷平衡進行的方向；D、物質溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減?。窘獯稹拷猓篈、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯誤；B、溶度積常數是受溫度影響的常數，簡稱溶度積，故B錯誤；C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進行，Qc＜Ksp，向物質溶解方向進行，Qc=Ksp，沉淀溶解達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、物質溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數隨溫度升高可逆增大或減小，如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態(tài)，升溫平衡沉淀方向進行，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷，溶度積常數的計算分析和影響因素判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．9.已知中學化學中常見反應形式為：，對于該反應的下列敘述不正確的是

A．該反應可能是氧化還原反應

B．該反應可能是非氧化還原反應C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C10.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略11.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則W、X不可能是少量的W

選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液參考答案：略12.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：D略13.某高分子材料是由①、②—CH==CH—CN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關的說法正確的是(

)A.這兩種物質也可以發(fā)生自身加聚反應而形成純凈物B.形成的高分子材料不屬于烴C.①和②兩種有機物互為同系物D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略14.最近科學家們發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是A．TiC

B．Ti6C7

C．Ti14C13

D．Ti13C14參考答案：C15.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質有較高的熔點參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是________，盛NaOH溶液的裝置用途是________．（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是________，所發(fā)生反應的化學方程式是__________________．（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學式）是________，其目的是_________________．（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab—__________．（5）能證明混合氣體中含有CO的實驗依據是__________________________________．（6）能證明混合氣體中含有H2的實驗依據是____________________________．參考答案：（1）除去水蒸氣除去CO2（2）氧化銅（CuO）CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2（3）無水硫酸銅（CuSO4）檢驗H2O（4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：①苯基部分可發(fā)生________反應和________反應；②—CH===CH2部分可發(fā)生________反應和________反應；①

該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為________________________________________________________________________；參考答案：加成（還原）

取代

加成

氧化

加聚略18.運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據圖示回答下列問題，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡

移動（填“向左”或“向右”）②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1，K2，則K1

K2；反應進行到狀態(tài)D時，

（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，①如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：

（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）

c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數

.（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時KSP（AgCl）=1．6×l0-10mol2·L-2

KSP（AgI）=1．5×l0-16mol2·L-2。在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中加入0．1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是

，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

。

參考答案：（1）①＜

向左（2分）

②＞

＞（2分）（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);?H=2(Q1-Q2)KJ/mol（2分）②=（1分）K=b10-7/a-b（2分）(3)c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl)（1分）

白色沉淀轉化為黃色沉淀（1分）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）

19.“智能型”大分子，在生物工程中有廣泛的應用前景。PMAA就是一種“智能型”大分子，可應用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質A為起始反應物合成PMAA的路線：

根據上述過程回答下列問題：⑴分別寫出A和PMAA的結構簡式：A

，PMAA

。⑵寫出E→F的化學反應方程式：

。⑶E在有濃硫酸和加熱條件下，除了生成F外，還可能生成的產物的結構簡式為：