福建省寧德市古田縣第十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

福建省寧德市古田縣第十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A試題分析：A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)離子方程式為：H++OH－=H2O，故A正確；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選：A。2.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2

2SO3，下列說法錯誤的是A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D．達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零參考答案：D略3.下列電離方程式錯誤的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略4.原創(chuàng)）下列離子方程式錯誤的是A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2OB．向KI溶液中加H2SO4溶液后振搖：4H++4I－+O2=2I2+2H2OC．酸性高錳酸鉀中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．證明C的非金屬性強于Si的反應(yīng)：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－參考答案：A略5.下列說法正確的是A．石油分餾獲得的汽油是純凈物

B．石油的裂化是物理變化C．煤干餾后可以得到粗苯

D．石油的裂解可以得到氯乙烯參考答案：C6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x＋2

B．x＋18

C．x＋8

D．x＋4參考答案：D7.我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（

）A．23

B．55

C．78

D．133參考答案：C略8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同B.Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑小于1nmC.Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙D.鹵水點豆腐是破壞膠體的介穩(wěn)性參考答案：B【詳解】A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同，其中膠體分散質(zhì)的粒子直徑介于1nm～100nm之間，故A正確；B．Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，因為都帶同種電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，故B錯誤；C．Fe（OH）3膠體和AlCl3溶液均可以透過濾紙，故C正確；D．鹵水點豆腐的原理是鹵水中的電解質(zhì)可使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，電解質(zhì)離子破壞了膠體的介穩(wěn)性，故D正確；故答案選B。9.下列說法中不正確的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)③液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤參考答案：D【分析】BaSO4難溶于水，但溶解部分是完全電離的；SO2與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)；液溴是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3?！驹斀狻苛蛩徜^在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯誤；酸電離出的陽離子都是氫離子，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤。故選D?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，酸電離出的陽離子都是氫離子是關(guān)鍵。10.下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

Ａ、石灰水中通入過量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化鐵溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A．氨基酸與蛋白質(zhì)

B．淀粉與纖維素C．蛋白質(zhì)與麥芽糖

D．蔗糖與葡萄糖參考答案：BC略12.下列說法正確的是(

)A.分子晶體中分子間作用力越大，則該物質(zhì)越穩(wěn)定B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的參考答案：B略13.已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為（

）A．a(chǎn)+8-m-n

B．a(chǎn)-16-m-n

C．a(chǎn)+16-m-n

D．a(chǎn)-m-n參考答案：B試題分析：A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，即A、B是第二、三周期元素，它們可形成離子化合物AmBn，則A是金屬元素，形成離子An+，B是非金屬元素，形成離子Bm-。①若離子的核外電子數(shù)目相同，設(shè)B的原子序數(shù)為b，則a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，則離子的核外電子數(shù)目相差8，則a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金屬在第2周期，非金屬在第3周期，離子的核外電子數(shù)目相差16，即b=a+16-m-n；答案選B。14.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選C．點評：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，較簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累．15.用一種試劑可鑒別NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2參考答案：A試題分析：A、Ba(OH)2與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體和沉淀，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，可以鑒別，A正確；B、KSCN只能鑒別FeCl3，B錯誤；C、NaOH與NH4Cl生成有刺激性氣味的氣體，與K2SO4不反應(yīng)，與(NH4)2SO4生成有刺激性氣味的氣體，與AlCl3先生成白色沉淀，過量時，沉淀溶解，與FeCl3生成紅褐色沉淀，不能鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4，C錯誤；D、BaCl2與NH4Cl不反應(yīng)，與K2SO4可生成沉淀，與(NH4)2SO4生成沉淀，與AlCl3不反應(yīng)，與FeCl3不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖所示裝置制取次氯酸鈉。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。

試完成下列問題：

(1)燒瓶B中盛

，大試管C中盛

。

(2)燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣?

①能否省去乙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

。參考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，會降低NaClO產(chǎn)率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈________色。(4)當(dāng)兩個Y原子間形成化學(xué)鍵時要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為________；實驗測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于________化合物。參考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是

（寫離子符號）。（2）⑦,⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

（填化學(xué)式）（3）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是

（填化學(xué)式）；堿性最強的是

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為