初三化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)教案

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奇特復(fù)習(xí)[教學(xué)目標(biāo)]的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。2、初步生疏原子的內(nèi)部構(gòu)造、核外電子排布、離子的形成。知道原子可以結(jié)合的作用。3、了解元素的概念，將物質(zhì)宏觀組成與微觀構(gòu)成的生疏統(tǒng)一起來；初步生疏元他信息；4、逐步形成對事物進展抽象概括和定量處理的力量。5、養(yǎng)成敬重客觀實際，認(rèn)真、嚴(yán)峻的科學(xué)態(tài)度。[教學(xué)重點]原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號[教學(xué)難點]核外電子排布，物質(zhì)組成構(gòu)成的描述[教具學(xué)具]原子分子模型、小黑板、多媒體等。[預(yù)習(xí)作業(yè)]“酒香不怕巷子深”的以下解釋中，最合理的是〔〕分子是不斷運動的B.分子間有空隙C.可制止青少年飲酒D.可防止酒后駕車水蒸發(fā)時〔〕水分子的大小轉(zhuǎn)變B.水分子的化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)變C.水分子的間隔轉(zhuǎn)變D.水分子本身轉(zhuǎn)變了能保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是〔〕氮原子B．氮分子C．氮元素D．無法推斷4．以下變化，能說明分子是可以再分的是〔〕A．干冰氣化B．分別空氣制取氧氣C．硫磺研磨成硫粉D．加熱氧化汞得到汞翰林匯分子和原子的主要區(qū)分是〔〕分子大，原子小 質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小C．分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D．在化學(xué)變化中可以再分，原子則不能再分鐵原子的相對原子質(zhì)量是〔 〕A．56克 B．56 C．9.288*10-26Kg D．1/567．以下說法正確的選項是〔 〕水是由水元素組成的 B．水是由一個氫元素和兩個氧元素組成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的D．二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的8.在電解水的過程中，發(fā)生變化的粒子是 ，保持不變的粒子是 和 ，生成的粒子是 和 可再分，而 則不能再分。91〕寫出以下化學(xué)符號：氫元素，m個汞原子2個正電的鈣離子。兩個鎂離子，三個氧離子〔2〕寫出以下符號的含義及數(shù)字的含義：O2- ；“2” ；4O2- ；“4” ；“2” 。Br，溴原子構(gòu)造示意圖為：⑴X值為 。⑵溴元素的化學(xué)性質(zhì)與以下〔請?zhí)钚蛱枴?元素的化學(xué)性質(zhì)最相像。ABC① ② ③[教學(xué)過程]

...一、“15分鐘溫故、自學(xué)、群學(xué)”環(huán)節(jié)〔一〕3~5〔二〕學(xué)習(xí)小組進展?fàn)幷摐贤ǎ骸踩辰處熅恻c撥預(yù)習(xí)作業(yè)?！惨罁?jù)學(xué)生預(yù)習(xí)狀況進展輔導(dǎo)〕預(yù)習(xí)提升 ：從水分子分解示意圖中我們能獲得很多信息，其中描述錯誤的選項是〔 〕A.這是一個化合反響 B.水分解時元素的種類不變C.在化學(xué)變化中原子是最小的粒子 D.氫分子能保持氫氣的化學(xué)性質(zhì)如下圖為元素周期表中的一種元素，以下有關(guān)該元素的信息正確的選項是〔 〕13B、是非金屬元素C13D13個電子二、“20分鐘展現(xiàn)溝通、質(zhì)疑、訓(xùn)練、點撥、提高”環(huán)節(jié)〔一〕創(chuàng)設(shè)情景，引入課具有放射性，對人體有害，而生活中〔二〕學(xué)問再現(xiàn)【投影展現(xiàn)】單元教材學(xué)問聯(lián)系單元教材學(xué)問聯(lián)系宏觀組成微觀構(gòu)造分子質(zhì)子原子核元素物質(zhì)原子中子電子元素周期表離子〔在原子中〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〔三〕考點分析1】物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、等。如水是由 氧氣由 構(gòu)成的，鐵是由構(gòu)成，氦氣是由 由 構(gòu)成的。2】分子的根本性質(zhì)⑴分子的 很小。⑵分子在不斷地 。在受熱的狀況下，分子 增大，運動速率加快?！补?、液、氣態(tài)〕就是由于分子間時的原因。⑷同種分子，化學(xué)性質(zhì) 。3】用分子觀點解釋現(xiàn)象4】分子可以分為原子⑴從分子角度看變化、純潔物和混合物⑵分子是由原子構(gòu)成的、分子和原子之間的關(guān)系⑶化學(xué)變化的實質(zhì)⑷分子和原子的本質(zhì)區(qū)分課堂練習(xí)一 ：以下說法中，正確的選項是〔 〕C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，有些原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)D.氧氣是由兩個氧原子構(gòu)成的由分子參與的化學(xué)反響，反響前后肯定發(fā)生變化的是〔 〕分子種類 B.分子數(shù)目 C.原子種類 D.原子數(shù)目5】原子的構(gòu)成⒈原子的構(gòu)造〔并不是全部的原子都有中子〕⒉原子不顯電性的緣由〔等式〕6】核外電子的分層排布⒈電子排布：分層排布⒉⑴原子構(gòu)造示意圖：⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類元素的分類金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8個〔2個〕4個4個得失電子趨勢易失去最外層電子易得到電子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不穩(wěn)定8〔2〕的構(gòu)造稱為相對穩(wěn)定構(gòu)造。原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)【考點7】 離子：帶電荷的原子〔或原子團〕離子符號表示的意義：表示離子〔或一個離子〕2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷有關(guān)離子的小結(jié)：⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價⑶常見原子團離子8】相對原子質(zhì)量⒈相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量/121/12⒉相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)課堂練習(xí)二 ：以下表達正確的選項是〔 〕原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不肯定相等C．原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以一樣與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最親熱的是〔 〕A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.核內(nèi)電子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)下面是幾種粒子的構(gòu)造示意圖：①A～E共表示 種元素；②表示原子的粒子是 (填序號，下同)；③表示陰離子的粒子是 ；④表示陽離子的粒子是 示相對穩(wěn)定構(gòu)造的粒子是 ；⑥在化學(xué)反響中易失去電子的粒子是 。9】元素⒈元素定義⒉元素的種類打算于核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。⒊地殼中含量列前四位的元素〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)氧、硅、鋁、鐵的元素〔非金屬元素〕是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。10】元素符號⒈元素符號書寫⒉元素符號表示的意義留意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。 2H：表示兩個氫原子11】物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述⒈物質(zhì)是由元素組成的⒉物質(zhì)是由粒子〔分子、原子、離子〕構(gòu)成的⒊分子是由原子構(gòu)成的12】元素周期表簡介⒈元素周期表的構(gòu)造〔表格中數(shù)字含義〕7個周期，16個族課堂練習(xí)三 ：”分子”填空：氧氣、二氧化硫和二氧化錳三種物質(zhì)中都含有氧。氧氣是由氧構(gòu)的。1個二氧化硫中含有一個硫和2個氧。水由組成；水由構(gòu)成水分子由構(gòu)成一個水分子由 和 某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁該物質(zhì)肯定是()A.碳單質(zhì)B.含碳元素的化合物C.含碳、氧元素的化合物 D.含碳元素的物質(zhì)〔四〕課堂小結(jié)學(xué)了這節(jié)課你的收獲是什么？三、“10分鐘當(dāng)堂檢測、反響、矯正”環(huán)節(jié)[當(dāng)堂反響]物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于〔 〕分子的大小發(fā)生了變化 質(zhì)量發(fā)生變化C.分子之間的間隔發(fā)生了變化 外形發(fā)生變化以下物質(zhì)中含有氧分子的是〔 〕高錳酸鉀 B.二氧化碳 C.液氧 D.水以下符號中，同時表示一種單質(zhì)、一種原子和一種元素的是〔 〕2O B．H2

C．N D．Fe某物質(zhì)在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,該物質(zhì)肯定是〔 〕碳單質(zhì) B.含碳元素的化合物C.含碳,氧元素的化合物 D.含碳元素的物質(zhì)中，應(yīng)用于計算機的硅元素如下圖，以下有關(guān)硅的說法正確的選項是〔 〕14141428.1

14Si硅28.1以下各組元素的原子構(gòu)造示意圖中具有相像化學(xué)性質(zhì)的一組元素〔 〕以下圖是鈉與氯氣(Cl2)反響生成氯化鈉的模擬圖。以下說法中錯誤的選項是( )每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子Na+每個氯原子得到1個電子形成氯離子Cl-Na+和Cl-由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成以以下圖〔1〕和圖〔2〕是兩個設(shè)計證明分子運動的試驗。在圖〔2〕的錐過。濃氨 B水 A B

圖〔2〕中觀看到的現(xiàn)象是 。圖〔1〕中觀看到的現(xiàn)象是 ，可以得到的結(jié)論是 在〔1中的大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是 答案〔1〕濾紙變紅〔2〕A杯內(nèi)溶液顏色變成紅色，B未變 分子是不斷運動的〔3〕比照試驗，證明空氣不能使酚酞溶液變紅四、課后作業(yè)8838，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為〔〕A.38 B.50 C.88 D.126依據(jù)右表供給的信息，以下推斷正確的選項是〔 〕層電子層數(shù)鈉離子核外有三個電子層外層電子數(shù)漸漸增多以下符號只有微觀意義的是〔 〕A.Cl2

B.2N2

C.Cu D.CO2據(jù)中心電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過14原子構(gòu)造示意圖為，其相對原子質(zhì)量為14，以下關(guān)于碳14的說法中，不正確的選項是〔 〕質(zhì)子數(shù)為6 4個電子C.核外電子數(shù)為6 D.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)元素周期表是學(xué)習(xí)和爭論化學(xué)的重要工具。以下圖是元素周期表的一局部：族 ⅠA同期

ⅡA ⅢA

ⅣA ⅤA

ⅥA ⅦA 011H2He1.0084.00323Li4Be5B6C17N18O9F10He6.9419.01210.812.014.0116.0019.0020.81311Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95元素周期表的覺察和完善做出了重大的奉獻，請寫出其中一位科學(xué)家的名字 。查出碳的相對原子質(zhì)量 ，寫出16號元素的元素符號 (3)表中不同元素最根本的區(qū)分是 (填序號)。A.質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同 D.相對原子質(zhì)量不同答案：(1)門捷列夫 (2)12.01 S (3)A[設(shè)計意圖]300溝通。把握預(yù)設(shè)教學(xué)要求，到達預(yù)設(shè)教學(xué)目標(biāo)?！?0”環(huán)節(jié)讓學(xué)生做試驗，通過試驗知道指示劑變色狀況；通過鹽酸、硫酸反響的現(xiàn)象?？傊?，化學(xué)是以試驗為根底的學(xué)科，學(xué)生學(xué)問的把握離“10”環(huán)節(jié)，教師依據(jù)本堂課的教學(xué)內(nèi)容布置檢測題，巡回查看學(xué)生答題導(dǎo)。對學(xué)生不同的方法進展實物展現(xiàn)，溝通點評。[教學(xué)點評]200總典型問題，備媒體，備試驗，備教法，備學(xué)法。5放飛學(xué)生思維。中間20分鐘，①教師敏捷應(yīng)對學(xué)生提出的各種問題，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會質(zhì)疑探究；②加強直觀教學(xué)，留意循序漸進，重