初中化學科學九年級《化學四大基本反應類型》課件

比較請你比較下列幾個化學方程式，有什么共同點？H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4

+2NaClCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB+CD=AD+CB復分解反應：由兩種化合物相互交換離子成份，生成另外兩種化合物的反應（1）交換離子成份（2）元素化合價不變中和反應屬于復分解反應酸堿鹽的反應都是復分解反應比較請你比較下列幾個化學方程式，有什么共同點？H2SO4初中化學四大基本反應類型“多合一”2H2+O22H2O點燃單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)+=+Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

“一變多”2KClO32KCl+3O2MnO2Δ1、化合反應2、分解反應3、置換反應4、復分解反應：AB+CD=AD+CBH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl化合價可能會變化合價一定會變化合價一定不變初中化學四大基本反應類型“多合一”2H2+O復分解反應能進行的條件一、生成物的條件：NaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2思考：下列反應能進行嗎？為什么？（1）NaCl+KNO3(2)HCl+H2SO4(3)Fe(OH)3+HCl(4)BaCO3+HCl生成物必須有沉淀或氣體或水復分解反應能進行的條件一、生成物的條件：NaOH+H復分解反應能進行的條件反應物條件：（1）堿+鹽——、鹽+鹽——反應物必須可溶（2）酸+堿——不考慮物質(zhì)的溶解性（3）酸+鹽——鹽除碳酸鹽外，必須可溶復分解反應能進行的條件反應物條件：（1）堿+鹽——、鹽+鹽—討論下列物質(zhì)能否反應？為什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2(2)H2SO4+Ca(OH)2(3)NaCl+KNO3(4)K2CO3+HCl(5)Fe(OH)3+HCl(6)MgSO4+BaCO3(7)Mg(OH)2+FeCl3(8)ZnCO3+HCl(9)CuSO4+Fe(OH)3討論下列物質(zhì)能否反應？為什么？(1)CuSO4+Ba(NO3應用一、離子共存——不能發(fā)生復分解反應例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HCl

CuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2應用一、離子共存——不能發(fā)生復分解反應例1：下列各組物質(zhì)中，練習1、下列離子不能大量共存的是（）A、Ag+Ba2+NO3-H+B、Fe3+Cl-K+OH-C、Cu2+SO42-K+NO3-D、Zn2+Cl-K+NO3-2、下列物質(zhì)溶于水，均能得到無色溶液（）A、AgNO3Ba(NO3)2MgCl2B、NaClFeCl3H2SO4C、KClNa2CO3KNO3D、CaCl2NaNO3K2CO3練習1、下列離子不能大量共存的是（）2、下列物質(zhì)溶于水，均能練習3、當PH=5時，下列離子能共存的是（）A、Na+Cl-K+OH-B、Na+NO3-Ba2+SO42-C、CO32-Cl-Ca2+K+D、Zn2+Cl-K+NO3-4、當PH=9時，下列物質(zhì)能大量共存的（）A、NaOHKNO3CaCl2B、HClKNO3Na2SO4C、MgCl2KNO3NaOHD、CuSO4KClBaCl2H+H+H+H+練習3、當PH=5時，下列離子能共存的是（）4、當PH=9時常見離子特性Cl-Ag+白色沉淀稀HNO3沉淀不溶SO42-Ba2+白色沉淀稀HNO3沉淀不溶CO32-H+無色氣體石灰水石灰水變渾濁Ca2+/Ba2+白色沉淀H+沉淀溶解H+：使紫色石蕊試液變紅CO32-無色氣體OH-：使紫色石蕊變藍、無色酚酞變紅Mg2+/Cu2+/Fe3+Mg(OH)2:白色沉淀Cu(OH)2:藍色沉淀Fe(OH)3:紅褐色沉淀NH4+：OH-無色有刺激性氣體（使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變紅）常見離子特性Cl-Ag+白色沉淀稀HNO3沉淀不溶SO42-應用二、除雜質(zhì)指導思想：（1）盡可能把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體、水（2）盡可能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)本身或其一部分（3）除雜時不能引入新的雜質(zhì)或其它離子（4）加入的物質(zhì)不能與原有物質(zhì)反應例1：請選用恰當?shù)奈镔|(zhì)除去下列雜質(zhì)NaOH(Na2CO3)CaCl2(Ca(OH)2)NaCl(Na2CO3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2應用二、除雜質(zhì)指導思想：例1：請選用恰當?shù)奈镔|(zhì)除去下列雜質(zhì)C練習1、

銅粉中混有少量鋅粉2、

硫酸鉀溶液中混有少量碳酸鉀3、

氯化鉀固體中混有少量氯酸鉀4、

氮氣中混有少量氫氣5、

氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉6、

硫酸鈉溶液中混有少量碳酸鈉7、

氯化亞鐵溶液中混有少量氯化銅8、

二氧化碳中混有少量一氧化碳9、

一氧化碳中混有少量二氧化碳練習1、

銅粉中混有少量鋅粉練習1、

碳酸鈣固體中混