中和熱的測(cè)定課件

中和熱定義：

在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生

成1molH2O(l),這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。中和熱的測(cè)定

中和熱定義：1●實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點(diǎn)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定原理和方法?！駥?shí)驗(yàn)用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計(jì)、量筒（50mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液●實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹駥W(xué)習(xí)重點(diǎn)●實(shí)驗(yàn)用品2實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱

實(shí)驗(yàn)原理:通過(guò)酸堿中和反應(yīng)中溶液溫度的變化計(jì)算和測(cè)定中和熱。

Q=cm△tQ:中和反應(yīng)放出的熱量m:反應(yīng)混合液的質(zhì)量c:混合液的比熱容常用4.18J/

(g·℃)△t:反應(yīng)前后的溫度差值實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)怎樣處理？怎樣計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的中和熱實(shí)驗(yàn)原理:3實(shí)驗(yàn)步驟：P4-5并回答問(wèn)題1.答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？實(shí)驗(yàn)步驟：P4-5并回答問(wèn)題1.答案：兩杯口相平，可使蓋板把4

因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。

2.溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)5討論下列問(wèn)題

1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？答案：1.會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得結(jié)果偏小。2.否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。討論下列問(wèn)題1.本實(shí)驗(yàn)中若把50mL0.50mol/6NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－114.6kJ/mol強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液：H＋

(aq)+OH－

(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(7

2.若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(沉淀、難電離物質(zhì)等)，這部分反應(yīng)熱大于57.3kJ/mol1.有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一般低于57.3kJ/mol，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離吸熱。2.若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(沉淀、難電離物質(zhì)等)，這8［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；（均填“偏大”“偏小”“