離子鍵、配位鍵與金屬鍵課件

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道離子鍵的形成過程及特征。2.了解配位鍵的形成實質(zhì)和簡單的配位化合物。3.了解金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)

課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第3節(jié) 課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第3節(jié)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、離子鍵1．概念陰、陽離子通過____________形成的化學(xué)鍵。靜電作用課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、離子鍵靜電作用2．形成過程2．形成過程3．判斷成鍵原子所屬元素的電負性差值______，越容易形成離子鍵，一般認為當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負性差值__________時，原子間才有可能形成離子鍵。4．實質(zhì)離子鍵的實質(zhì)是___________，它包括陰、陽離子之間的____________和兩原子核及它們的電子之間的______兩個方面。其中，靜電引力用公式__________表示。5．特征離子鍵沒有_______性和_______性。越大大于1.7靜電作用靜電引力斥力方向飽和3．判斷越大大于1.7靜電作用靜電引力斥力方向飽和思考感悟1．形成離子鍵的微粒一定含有金屬元素嗎？含有金屬元素的化合物一定存在離子鍵嗎？【提示】都不一定。如NH4Cl中只有非金屬元素，但其含有離子鍵；AlCl3中含有金屬元素，但不含離子鍵。思考感悟二、配位鍵1．配位鍵(1)概念：成鍵的兩個原子一方提供__________，一方提供________而形成的化學(xué)鍵。(2)形成條件及表示方法一方有提供孤對電子的原子(如A)，另一方有接收孤對電子的空軌道的原子(如B)。配位鍵用符號___________表示。孤對電子空軌道A→B二、配位鍵孤對電子空軌道A→B例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位鍵可表示為______________。[Cu(NH3)4]SO4中的配位鍵可表示為_____________。(3)特點：配位鍵與普通共價鍵類似，不同的只是成鍵的共用電子對是由一方提供的。2．配合物(1)概念：組成中含有配位鍵的化合物。H3N→Ag＋H3N→Cu2＋例如：[Ag(NH3)2]OH中的配位鍵可表示為______(2)組成空軌道孤對電子(2)組成空軌道孤對電子思考感悟2．配位鍵與共價鍵的關(guān)系怎樣？配位化合物中一定含過渡元素嗎？【提示】如果僅從共用電子的角度考慮，配位鍵與共價鍵有類似之處，但形成配位鍵的共用電子是由一方提供而不是由雙方共同提供的。配合物是含配位鍵的化合物，不一定含過渡元素，如NH4Cl。思考感悟三、金屬鍵1．含義概念金屬中____________和“__________”之間存在的強烈的相互作用成鍵微粒______________和“___________”實質(zhì)金屬鍵本質(zhì)是一種____________特征(1)金屬鍵沒有共價鍵所具有的________和__________(2)金屬鍵中的電子在整個__________里運動，屬于整塊固態(tài)金屬金屬陽離子自由電子金屬陽離子自由電子電性作用方向性飽和性三維空間三、金屬鍵概念金屬中____________和“______2.金屬性質(zhì)(1)金屬光澤：由于固態(tài)金屬中有“_________”，能吸收所有頻率的光并很快放出，所以金屬具有金屬光澤。(2)導(dǎo)電性：在外接電源的條件下，由于“自由電子”能沿著導(dǎo)線由負極向正極流動而形成電流，從而使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)電性。(3)導(dǎo)熱性：金屬中有__________時，由于“自由電子”能通過與金屬陽離子間的碰撞，將能量由高溫處傳向低溫處，從而使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)熱性。自由電子溫度差2.金屬性質(zhì)自由電子溫度差思考感悟3．有人將金屬鍵視為特殊形式的共價鍵，試舉出金屬鍵與共價鍵不同的一個地方?！咎崾尽?/p>

(1)金屬鍵沒有共價鍵所具有的方向性和飽和性。(2)金屬鍵中的電子屬于整塊金屬而不是某些離子。思考感悟自主體驗1．具有選項中電負性的兩種元素，最容易形成離子鍵的是(

)A．4和1

B．3.5和1C．1.8和2 D．4和0.8解析：選D。D選項中兩元素的電負性差值最大，最容易形成離子鍵。自主體驗1．具有選項中電負性的兩種元素，最容易形成離子鍵的是2．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是(

)A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失2．向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再解析：選B。本題考查AgCl的生成與溶解的實驗現(xiàn)象。由于Ag＋與NH3分子能通過配位鍵而發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。解析：選B。本題考查AgCl的生成與溶解的實驗現(xiàn)象。由于Ag3．金屬具有延展性的原因是(

)A．金屬原子半徑都較大，價電子較少B．金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C．金屬中大量自由電子受外力作用時運動速度加快D．自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量解析：選B。金屬具有延展性的原因：金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用，B正確；A、C、D錯誤。3．金屬具有延展性的原因是()課堂互動講練要點一離子鍵、配位鍵、共價鍵與金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵配位鍵共價鍵金屬鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵由一方提供孤對電子，另一方提供空軌道原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用課堂互動講練要點一離子鍵、配位鍵、共價鍵與金屬鍵的比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵類型離子鍵配位鍵共價鍵金屬鍵特點無方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性無方向性和飽和性成鍵微粒陰、陽離子原子、離子原子金屬陽離子、自由電子化學(xué)鍵類型離子鍵配位鍵共價鍵金屬鍵特點無方向性和飽和性有方向化學(xué)鍵類型離子鍵配位鍵共價鍵金屬鍵成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對共用電子對靜電作用形成條件電負性相差較大的活潑金屬元素的陽離子和活潑非金屬元素的陰離子一方有孤對電子，一方有空軌道電負性相差較小的具有成單電子的原子金屬單質(zhì)、合金化學(xué)鍵類型離子鍵配位鍵共價鍵金屬鍵成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對

下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是(

)A．離子化合物中只含有離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵C．含離子鍵的化合物不一定為離子化合物D．共價化合物中不含離子鍵【思路點撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點：(1)離子化合物與共價化合物的區(qū)別。(2)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。例1 下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是()例1【解析】由陰、陽離子通過離子鍵直接構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，故在離子化合物中必含離子鍵，含離子鍵的化合物必為離子化合物，即離子鍵只存在于離子化合物中。但在陰、陽離子中可能含有極性或非極性共價鍵，如NaOH、NH4Cl、Na2O2，故在離子化合物中除了離子鍵外還可能含有共價鍵。共價化合物是原子間通過共用電子對相互結(jié)合形成的化合物，它們之中不可能存在離子鍵?！敬鸢浮?/p>

D【解析】由陰、陽離子通過離子鍵直接構(gòu)成的化合物稱為離子化合【規(guī)律方法】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵。如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(3)中學(xué)常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵【規(guī)律方法】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①只有非極性鍵的物質(zhì)：H2、O2、N2、金剛石、單晶硅、P4、S2、S4……(同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì))。②只有極性鍵的物質(zhì)：HX、CO、NO、CS2、BF3等(兩種不同元素構(gòu)成的化合物)。③既有極性鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)：H2O2、CH2===CH2、、等。(4)只有離子鍵的物質(zhì)：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等(固態(tài))。(5)既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)：Na2O2、FeS2、CaC2等。(6)有離子鍵、共價鍵、配位鍵的物質(zhì)：銨鹽。(7)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。①只有非極性鍵的物質(zhì)：H2、O2、N2、金剛石、單晶硅、P4變式訓(xùn)練1下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的是(

)A．NH4Cl和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH解析：選C。NH4Cl和Na2S都是典型的離子化合物，但Na2S只有離子鍵，而NH4Cl中有離子鍵、配位鍵和極性共價鍵；Na2O只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵；CO2和CS2是共價化合物，只有極性共價鍵；HCl中只有共價鍵，NaOH是離子化合物，既有離子鍵又有氧氫之間的極性共價鍵。變式訓(xùn)練1下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的是()要點二金屬鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．定義：金屬陽離子與自由電子間的強烈相互作用。2．特點(1)成鍵微粒是金屬陽離子和自由電子；(2)金屬鍵無方向性和飽和性；(3)金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中。要點二金屬鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．定義：金屬陽離子與自由電3．金屬鍵的強弱比較金屬鍵的強度主要決定于金屬元素的原子半徑和價電子數(shù)，原子半徑越大，價電子數(shù)越少，金屬鍵越弱，原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強。4．金屬鍵對金屬性質(zhì)的影響(1)金屬鍵越強，金屬熔、沸點越高。(2)金屬鍵越強，金屬硬度越大。(3)金屬鍵越強，金屬越難失電子，金屬性越弱，如Na的金屬鍵強于K，則Na比K難失電子，金屬性Na比K弱。3．金屬鍵的強弱比較

金屬鍵的強弱與金屬的價電子數(shù)多少有關(guān)，價電子數(shù)越多金屬鍵越強；與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽離子半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是(

)A．Li、Na、KB．Na、Mg、AlC．Li、Be、Mg

D．Li、Na、Mg例2 金屬鍵的強弱與金屬的價電子數(shù)多少有關(guān)，價電子數(shù)越多金【解析】本題考查金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系。金屬鍵越強，金屬的熔點越高。A項中，陽離子半徑順序為：Li<Na<K，金屬鍵的強弱為：Li>Na>K，熔點為依次降低；B項，價電子數(shù)的關(guān)系為：Na<Mg<Al，離子半徑大小關(guān)系為：Na>Mg>Al，故金屬鍵為依次增強，熔、沸點依次升高；C項中Be的熔點高于Mg；D項Li的熔點高于Na?！敬鸢浮?/p>

B【規(guī)律方法】金屬鍵強弱決定著金屬的硬度大小及熔、沸點高低?！窘馕觥勘绢}考查金屬鍵與金屬性質(zhì)的關(guān)系。金屬鍵越強，金屬的變式訓(xùn)練2下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是(

)A．用鐵制品做炊具

B．用金屬鋁制成導(dǎo)線C．用鉑金做首飾

D．鐵易生銹解析：選D。鐵做炊具，利用金屬鐵有延展性、易傳熱，而這些性質(zhì)都與金屬鍵有關(guān)；用金屬鋁制成導(dǎo)線利用了鋁易導(dǎo)電，與金屬鍵有關(guān)；用鉑金做首飾利用了它有很好的延展性，也與金屬鍵有關(guān)；鐵易生銹是化學(xué)性質(zhì)，與鐵的原子結(jié)構(gòu)及周圍介質(zhì)有關(guān)。變式訓(xùn)練2下列生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是(探究整合應(yīng)用鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：探究整合應(yīng)用鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法離子鍵、配位鍵與金屬鍵ppt課件(1)試劑1是________，試劑2是________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________________________________，__________________________________。(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色說明______________________________。(3)該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認為該同學(xué)的猜想合理嗎？______。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作)______________________________。(1)試劑1是________，試劑2是________，加若你認為不合理，請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)________________________________。(4)該藥品須密封保存，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分＋2價鐵已變成＋3價鐵。請你運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：____________________________________。若你認為不合理，請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單