化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化課件

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1探究一原電池與電解池裝置的判斷比較歸納原電池、電解池構(gòu)成的條件。稀硫酸CuZnA

①兩個(gè)活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路④自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)①直流電源和兩個(gè)電極②電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)③形成閉合回路探究一原電池與電解池裝置的判斷比較歸納原電池、電解池構(gòu)成的2拓展視野鉛蓄電池內(nèi)部組成拓展視野鉛蓄電池內(nèi)部組成3

鞏固小結(jié)原電池與電解池裝置判定規(guī)律：

1、根據(jù)構(gòu)成條件判斷：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池。2、根據(jù)能變過程判斷：

放電為原電池原理，充電為電解池原理。3、根據(jù)反應(yīng)方向判斷：

原電池的氧化還原反應(yīng)必須是自發(fā)反應(yīng)

非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般通過電解池原理實(shí)現(xiàn)鞏固小結(jié)原電池與電解池裝置判定規(guī)律：1、根據(jù)構(gòu)成條件判41、判斷下圖中各裝置是原電池還是電解池或都不是？②①③⑤⑦⑥④原電池原電池電解池電解池電解池電解池要點(diǎn)點(diǎn)撥都不是1、判斷下圖中各裝置是原電池還是電解池或都不是？②①③⑤⑦52.有人將2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑的反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，則下列說法正確的是（）A.Ag粉撒入稀鹽酸中B.Ag、C作電極用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸中形成原電池C.Ag、Fe作電極，用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸中D.Ag接電源正極，F(xiàn)e接電源負(fù)極，插入稀鹽酸中D要點(diǎn)點(diǎn)撥2.有人將2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑的6探究二原電池與電解池電極的判斷比較

某同學(xué)欲用該鉛蓄電池（有儲(chǔ)蓄電），卻發(fā)現(xiàn)正、負(fù)兩極的標(biāo)志已模糊不清，請根據(jù)電化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)可行的方案來判斷其正負(fù)極？并闡述理論依據(jù)？方案一：兩極外接電流計(jì)——根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向確定方案二：兩極接兩石墨電極插入電解質(zhì)溶液

——根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定探究二原電池與電解池電極的判斷比較某同學(xué)欲用該鉛蓄電池（有7

鞏固小結(jié)原電池與電解池的電極判定依據(jù)：

原電池①兩極材料②電子或電流的方向③離子的定向移動(dòng)方向④兩極的反應(yīng)類型⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電解池①兩極與電源連接方式②電子或電流的方向③離子的定向移動(dòng)方向④兩極的反應(yīng)類型⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鞏固小結(jié)原電池與電解池的電極判定依據(jù)：原電池①兩極材料8化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化ppt課件9化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化ppt課件10DD11化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化ppt課件12CC13化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化ppt課件14要點(diǎn)點(diǎn)撥4、判斷下列原電池中的正負(fù)極:①②③④正負(fù)正負(fù)正負(fù)正負(fù)要點(diǎn)點(diǎn)撥4、判斷下列原電池中的正負(fù)極:①②③④正負(fù)正負(fù)正負(fù)15探究三原電池與電解池電極反應(yīng)的判斷書寫

某同學(xué)以該蓄電池為電源電解飽和食鹽水（已知:PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O）。(1)請分析寫出該蓄電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式。放電充電Pb+SO42--2e-=PbSO4

↓正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=2PbSO4↓+2H2O負(fù)極：(2)請寫出電解飽和食鹽水時(shí)電解池的兩極反應(yīng)式。陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2

↑探究三原電池與電解池電極反應(yīng)的判斷書寫某同學(xué)以該蓄電池為電16氫氧燃料電池負(fù)極：2H2H+酸性、中性介質(zhì)H+H2O堿性介質(zhì)正極：O2O2-H2OOH-酸性介質(zhì)堿性、中性介質(zhì)氫氧燃料電池負(fù)極：2H2H+酸性、中性介質(zhì)H+H2O堿性介質(zhì)17氫氧燃料電池氫氧燃料電池18

理論基礎(chǔ)電解池原電池氧化反應(yīng)(一般電極本身失去電子)。還原反應(yīng)(電極本身不參與反應(yīng))。還原反應(yīng)(陽離子放電）得電子順序:Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞

Zn2+＞H+

(H2O)＞

Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+氧化反應(yīng)(陰離子或電極放電）失電子順序:活潑電極（金屬）>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根負(fù)極：正極：陰極：陽極:理論基礎(chǔ)電解池原電池氧化反應(yīng)(一般電極本身失去電子)。還193、燒杯A中放0.1mol/L的硫酸溶液,以石墨和Fe為電極材料，燒杯B中盛放0.1mol/LCuCl2溶液，均以石墨為電極（兩種溶質(zhì)均足量），裝置如右圖，下列說法正確的是()A池Fe電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)若a極為石墨，電子由a流向d若a極為石墨，B池中Cl-向d極移動(dòng)實(shí)驗(yàn)過程中，b、d表面可能同時(shí)產(chǎn)生氣泡

C要點(diǎn)點(diǎn)撥3、燒杯A中放0.1mol/L的硫酸溶液,C要點(diǎn)點(diǎn)撥205、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（）A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B.燃料電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH值升高C.a、b兩極若是石墨，a極先是Cl-放電產(chǎn)生Cl2，后是OH-放電產(chǎn)生O2。D.a極是鐵，b極是銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的顏色逐漸加深。要點(diǎn)點(diǎn)撥C5、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所21鐵與鐵的化合物應(yīng)用廣泛。（1）其中FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑，發(fā)生2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+離子反應(yīng)

。請根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。（要求畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。）能力提升鐵與鐵的化合物應(yīng)用廣泛。（1）其中FeCl3可用作印刷電路銅22市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），正極材料是金屬鋰和碳電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：練習(xí)

下列說法不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+

B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)D市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。23氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)電化學(xué)腐蝕氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)電化學(xué)腐蝕24O2＋2H2O＋4e===4OH-2Fe－4e－===2Fe2＋Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e===4OH-2Fe－4e－===2Fe25化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化ppt課件26陰極陽極的陰極陰極陽極的陰極27化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化ppt課件28DD29化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化ppt課件30