高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)分析課件

原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)1

原子結(jié)構(gòu)

2

原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的呢?原子原子核核外電子質(zhì)子中子{{原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的呢?原子原子核核外電3一、原子核一、原子核4質(zhì)子、中子、電子的電性、電量和質(zhì)量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不顯電性質(zhì)子、中子、電子的電性、電量和質(zhì)量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正5

表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷顯電中性質(zhì)量/kg9.109*10-31

1.673*10-27

1.675*10-27相對質(zhì)量①

1/1836②

1.0071.008表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的電子原子6原子的組成原子原子核核外電子（—）質(zhì)子（+）中子（不帶電）原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子的組成原子原子核核外電子（—）質(zhì)子（+）中子（不帶電）原7如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中8質(zhì)子數(shù)原子XAZ原子核核外電子（—）質(zhì)子（+）中子Z個（A—Z）個Z個+質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子XAZ原子核核外電子（—）質(zhì)子（+）中子Z個（A—9原子與離子的關(guān)系：原子離子陽離子陰離子失電子得電子原子與離子的關(guān)系：原子離子陽離子陰離子失電子得電子101.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多少？

(8)2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？3.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？解：因?yàn)镾2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。(11,11)(33)1.氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的中子數(shù)是多11一、是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成？二、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時，它還可以稱作原子嗎？答：不是，如11H原子，核內(nèi)就只有一個質(zhì)子而無中子答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負(fù)電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。思考一、是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成？二、假如原子在化學(xué)1210O188Ar4018Al27131340［投影練習(xí)］粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為①O8

18

②Al

1427

③Ar1822

④Cl

⑤H

Cl3517H1117013518110O188Ar4018Al27131340［投影練習(xí)］粒子13粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)①S2-②AXn+x③AYm-y④NH4+⑤OH-填寫表中空白1618X-nY-m1110910粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)①S2-②AXn+x③AYm-y④NH14α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，α粒子帶有

個質(zhì)子，

個中子。參考練習(xí)22α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子152.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-ZC.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n+A3.某元素Mn+

核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為()A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n

Rn-AZBCB2.某粒子用表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確16高中化學(xué)原子結(jié)構(gòu)分析課件17二、原子核外電子運(yùn)動的特征電子在原子核周圍分層運(yùn)動，無軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)。二、原子核外電子運(yùn)動的特征電子在原子核周圍分層運(yùn)動，無軌跡；18原子核外電子運(yùn)動的特征電子在原子核周圍分層運(yùn)動，無軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)。電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”原子核外電子運(yùn)動的特征電子在原子核周圍分層運(yùn)動，無軌跡；能量19氫原子的電子云的特征：1.氫原子的電子云呈球形對稱，而多電子原子的電子云則比較復(fù)雜。

2.電子云圖上的一個小黑點(diǎn)，并不表示一個電子，而是表示電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。氫原子的電子云的特征：1.氫原子的電子云呈球形對稱，而多20小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少。離核近的地方，小黑點(diǎn)密即電子云密度大，電子出現(xiàn)的機(jī)會多，也就是說電子出現(xiàn)的幾率高；離核遠(yuǎn)的地方，小黑點(diǎn)疏即電子云密度小，電子出現(xiàn)的機(jī)會少，也就是說電子出現(xiàn)的幾率低；因此，電子云并不表示電子的實(shí)際運(yùn)動軌跡,而是表示電子出現(xiàn)在各點(diǎn)的幾率高低。小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會的多少21三、原子核外電子的排布電子在原子核周圍分層運(yùn)動，無軌跡。能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)。核外電子運(yùn)動的不同區(qū)域看成不同的電子層，用n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。原子核外電子的排布規(guī)律1、遵守能量最低原理2、每層最多容納2n2個電子3、最外層電子數(shù)不超過8個…三、原子核外電子的排布電子在原子核周圍分層運(yùn)動，無軌跡。能量22表5-2稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He2

10氖Ne28

18氬Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188

表5-2稀有氣體元素原子電子層排布元素名稱元素符號各電子層23原子序數(shù)1

2元素名稱氫

氦元素符號H

He核外電子排布

原子序數(shù)345678910元素序數(shù)鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe核外電子排布

原子序數(shù)1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr核外電子排布