河北省承德市清泉鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省承德市清泉鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素，R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的式量是（

）

A、2（ax+by）+60

B、ax+by+60

C、（ax+by）/2+60

D、ay+bx+60參考答案：A略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+

+3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-參考答案：D略3.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，鮮榨蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略5.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.煉鐵是鐵礦石被還原的過程C.鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不反應(yīng)D.純鐵比鐵合金具有更高的熔點和硬度參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是

A．金剛石、石墨和C60

B．16O和18O

C．O2和SO3

D．H2O和H2O2參考答案：A7.節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是

①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉?。⑤乙醇屬于一級能源A．①②⑤

B．①②③

C．③④

D．①②③④

參考答案：D略8.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（

） A．氯水

B．漂白粉溶液

C．次氯酸鈉溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：D9.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．H+、、；

B．Fe3+、、

C．Na+、OH一、

D．、OH一、參考答案：B10.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（

）A.還原劑

B.氧化劑

C.既是還原劑又是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略11.25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．則下列說法正確的是（）A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．12.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是(

)A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．氨水

D．鹽酸

參考答案：C略13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸鈉

B．加入硝酸鈉固體

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用濃硫酸參考答案：C略14.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡體系中，加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（

）A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D略15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C．對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實驗測定的參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素。據(jù)2001年5月28日的《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)完全燃燒生成CO2和H2O。(1)寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式

。(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號

。(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)裝置③的作用是 ，裝置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)裝置④中所盛的固體藥品是

，它可以確證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)驗證CO2存在

除去混合氣體中的CO2證明CO2已被除盡(4)將CO氧化成CO2

澄清石灰水

檢驗由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確定有C0氣體

(5)無水硫酸銅

H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下邊是溫州城區(qū)2011年10月某日的空氣質(zhì)量日報污染指數(shù)

首要污染物空氣污染指數(shù)空氣質(zhì)量等級二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物557856

良

（1）首要污染物是

；（2）空氣污染指數(shù)是

；（3）能引起光化學(xué)煙霧的是

（從表中選）；

（4）能引起酸雨的是

（從表中選）。參考答案：（1）二氧化氮；（2）78；（3）二氧化氮；（4）二氧化硫，二氧化氮。略18.酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的。某?；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定。第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實驗：（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中（2）每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示。（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)表Ⅰ不同時間酸雨的pH測定時間/小時鐘0124pH4.734.624.564.55（1）一段時間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是_______________________。（2）生成白色渾濁的化學(xué)方程式_____________________________。（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________________________。第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4。該反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________________（5）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是_________________________。（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為_________g/L。

參考答案：（1）酸雨中SO2具有漂白作用（2）BaCl2

+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl

（3）SO2+H2O=H2SO3、

2H2SO3+O2=2H2SO4

。（4）高錳酸鉀溶液褪色（5）增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收（6）注：通入空氣體積5aL，KMnO4物質(zhì)的量為bc

mol根據(jù)反應(yīng)式中的關(guān)系，可得SO2物質(zhì)的量為：mol，質(zhì)量為：(╳64)g

略19.

29、下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:

(填元素符號)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，④和⑨的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱的比較:___________