氧化還原反應復習專題課件

氧化還原反應專題復習氧化還原反應專題復習1

練習1.判斷下列反應是否屬于氧化還原反應A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓

+2H2O練習1.2一、氧化還原反應的基本知識氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價（）、被（）、發(fā)生（）、（）e－、化合價（）、被（）、發(fā)生（）、（）e－、（氧化性）（還原性）（1）氧化還原反應的基本概念氧化還原反應外觀表現(xiàn)為__________氧化還原反應的實質是__________電子的轉移化合價的變化升高氧化氧化反應失降低還原還原反應得一、氧化還原反應的基本知識氧化劑＋還原劑→3

雙線橋法

①標出變價元素的化合價。②畫橋箭頭兩端為同種元素；箭頭由反應物一側的變價元素指向生成物一側的同種變價元素；線橋分布在反應方程式上下兩側。③在線橋上標出“失去”或“得到”電子及其數(shù)目。

（2）氧化還原反應電子轉移的表示方法

雙線橋法（2）氧化還原反應電子轉移的表示方法4

單線橋法

①只用一個線橋；②線橋的起點和終點都在反應物一邊。③在線橋上同樣要注明電子轉移的總個數(shù)，線橋的方向即代表了電子轉移的方向。單線橋法①只用一個線橋；5練習2、

表示出下列兩個氧化還原反應電子轉移情況雙線橋法Fe+4HNO3(?。紽e(NO3)3+NO↑+2H2O單線橋法Fe+4HNO3(?。紽e(NO3)3+NO↑+2H2O

失去3

e-

0+5+3+2得到3e-

3e-練習2、

表示出下列兩個氧化還原反應電子轉移情況雙線橋法F6氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應（3）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應（3）氧化還原7練習32、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有還原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有還原性的是（）。Cu，S2-，ZnH+，Mg2+，O2，SO21、下列微粒中沒有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO練習32、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中8常見的氧化劑：

A：活潑的非金屬單質如Cl2、O2等；B：含有高價態(tài)元素的物質如H2SO4(濃)、HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等；C：其它特殊物質如H2O2、Na2O2、HClO等；二、氧化劑和還原劑

1.常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑：二、氧化劑和還原劑

1.常見的氧9A：金屬單質如Na、Al、Zn、Fe

等。

B：含較低價態(tài)元素的物質如KI、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。C:非金屬單質如C、H2等。常見的還原劑：常見的還原劑：10結論：A.元素處于最高價，B.元素處于最低價，C.元素處于中間價態(tài)，應用：判斷元素或物質氧化性或還原性。只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性結論：只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性11①根據(jù)氧化還原反應進行的方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2.氧化性還原性強弱的比較例：

H2S+I2=2HI+S↓氧化性：I2

＞S還原性：H2S＞HI①根據(jù)氧化還原反應進行的方向判斷2.氧化性還原性強弱的比較12②

根據(jù)金屬或非金屬的活動順序比較KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強其陽離子得電子能力逐漸增強13Cl2Br2I2SCl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱還原性逐漸增14用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4練習4三、有關氧化還原反應的計算用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×150.3molZn與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質的量是—————mol。

練習50.120.3molZn與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物是N216在氧化還原反應中，化合價有升必有降；電子有得必有失。化合價升降數(shù)一定相等；并且失電子總數(shù)與得電子總數(shù)必然相等。守恒規(guī)律在氧化還原反應中，化合價有升必有降；電子有得必有失?；蟽r升17四、綜合練習練習1蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有:(A)氧化性(B)還原性(C)堿性(D)酸性B四、綜合練習B18練習2.(1)在K2Cr2O7＋14HCl(濃)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應中（）是氧化劑，（）是還原劑，（）元素被氧化，（）元素被還原，（）是氧化產(chǎn)物，（）是還原產(chǎn)物.(2)若有1mol的Cl2生成，電子轉移總數(shù)（）。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl31.204X1024練習2.(1)在K2Cr2O7＋14HCl(濃)＝＝2KCl19現(xiàn)有三個氧化還原反應：2FeCl3＋2KI＝＝＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(濃)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-共存，欲氧化除去I－而又不影響其他離子的存在，可加入的試劑是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl（2）在強酸性溶液中，將MnO4－

、

Fe2＋

、Fe3+

、

I－四種離子的溶液混在一起，充分反應后：a.在溶液中有I－剩余，則溶液中一定無b.若溶液中有MnO4－

剩余，則溶液中一定無練習3CMnO4－、Fe3＋I－

、Fe2＋現(xiàn)有三個氧化還原反應：練習3CMnO4－、Fe3＋I－20練習4反應6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯原子和被還原的氯原子物質的量之比為（）A.6:1B.1:2C.5:1D.1:5C練習4反應6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O211、已知還原性Fe2＋>Br－，則足量氯氣與溴化亞鐵的化學反應方程式為_______________。少量氯氣與溴化亞鐵的離子方程為

。

2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，加入鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)鐵有剩余，那么溶液中還有（）A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Fe2+和Fe3+練習52FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-1、已知還原性Fe2＋>Br－，則足量氯氣與溴化亞鐵的化學反22G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為：GYQZX

練習6GYQ23練習7

硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2