化學(xué)反應(yīng)熱的計算-課件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算

選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量高二化學(xué)備課組薛宏亮

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算

選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能熟練運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算2、能歸納總結(jié)出反應(yīng)熱的計算方法學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能熟練運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算2

科學(xué)實(shí)驗(yàn)測得，250C101kPa下，C（石墨）的燃燒熱為393.5kJ?mol-

CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ?mol-

提出問題：在化學(xué)科學(xué)研究中，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實(shí)驗(yàn)測得，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？①C(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ?mol-

如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃燒熱△H

？科學(xué)實(shí)驗(yàn)測得，250C101kPa下，提3CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2解決問題△H1=△H2+△H3∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol①C(g)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H2=-283.0kJ/mol

C(s)+?O2(g)=CO(g)△H3=？CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2解決問題△H4一．蓋斯定律：

1、內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱相同。

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

2、實(shí)質(zhì)：能量守恒定律

3、意義：可以間接計算難以直接測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

4、應(yīng)用SL△H1＜0△H2＞0ABCD△H3△H△H2△H1△H＝△H1

＋△H2

＋△H3

△H1

+△H2≡0一．蓋斯定律：1、內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分5。

蓋斯定律的應(yīng)用。蓋斯定律的應(yīng)用62）加減乘除法【1】

298K,101kPa條件下：

①

H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H1

②

H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)△H2③2H2O(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)+O2(g)△H3③==①×2+

②×2221/22242△H3==

△H1×2+△H2×2

+求

×2

×

22）加減乘除法【1】298K,101kPa條件下：221/7化學(xué)反應(yīng)熱的計算--ppt課件8

【2】發(fā)射火箭時，常用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O，同時產(chǎn)生大量的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知：

①==△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+H2O(l)△H2=-534kJ/mol

③

2

N2H4(g)+2NO2(g)==

3N2(g)+4H2O(l)△H=？【解】：③

=②×2-①ΔH＝ΔH2×2

-

ΔH1

＝（－

534×2－67.2）＝-1135.2kJ/mol

2×222242NO2(g)N2(g)+2O2(g)【2】發(fā)射火箭時，常用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N9蓋斯定律應(yīng)用的技巧方法1.關(guān)鍵:觀察所給熱化學(xué)方程式與所求熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系,包括物質(zhì)關(guān)系、系數(shù)關(guān)系，適當(dāng)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減乘除，從而得到所求方程式，然后將相應(yīng)的ΔH進(jìn)行加減乘除。2.注意：當(dāng)熱化學(xué)方程式同乘或同除一個數(shù)時,ΔH也必須同乘或同除這個數(shù)。當(dāng)反應(yīng)方向改變時，相應(yīng)的ΔH符號相反，但數(shù)值相等,書寫時“+”不能省略。運(yùn)算時ΔH要帶“+”、“-”進(jìn)行計算。蓋斯定律應(yīng)用的技巧方法1.關(guān)鍵:觀察所給熱化學(xué)方程式與所求熱10【3】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol

試計算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH解：④=①×2+②×4-③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=－566.0kJ/mol4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)ΔH2=－1143.2kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=+1370kJ/mol+)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH

＝－339.2kJ/molΔH=ΔH1

×2

+ΔH2

×4

-

ΔH3

【3】已知解：④=①×2+②×4-③2CO(g11化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法1、根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成時能量的變化計算

△H=E(斷裂時吸收的能量)—E(形成釋放的能量)2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量大小計算△H=E(生成物的總能量)—E(反應(yīng)物的總能量)化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法1、根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成時能量的變化計12化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法3、根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比4、根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)值計算：

Q(放)=n(可燃物)×|△H(燃燒熱)|5、根據(jù)比熱容公式計算：

Q=cm△t化學(xué)反應(yīng)熱