初中化學魯教版九年級下冊第九單元 金屬 復習題（含解析）

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一、單選題

1．除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，不正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法

AFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉、過濾

BNaOH溶液Na2CO3加入適量CaCl2溶液、過濾

CNaNO3溶液NaCl加入適量AgNO3溶液、過濾

DO2水蒸氣通過盛濃硫酸的洗氣瓶

A．AB．BC．CD．D

2．下列各選項數(shù)據(jù)前者等于后者的是

選項數(shù)據(jù)前者后者

A核外電子數(shù)S2-S

B氮氣的溶解度5℃、101KPa下25℃、101KPa下

C酒精度同一瓶茅臺酒上半部分同一瓶茅臺酒下半部分

D熔點武德合金鉛（鉛為武德合金成分之一）

A．AB．BC．CD．D

3．金屬制品在社會生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。下列關(guān)于金屬的說法正確的是

A．生銹的鐵不值得回收

B．銅能和稀鹽酸產(chǎn)生氫氣

C．鋼是純凈物

D．鋁具有很好的抗腐蝕性能

4．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，有人用它制成假金元寶行騙，小明用一種試劑揭穿了這個騙局，這種試劑可能是：

A．澄清石灰水B．硝酸銀溶液C．食鹽水D．硫酸鋅溶液

5．如圖是某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同的原子。下列反應的反應類型與圖示相符的是()

A．2HI+Cl2＝2HCl+I2

B．NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑

C．CO2+C2CO

D．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O

6．將相等質(zhì)量的鋅粒（a）與鋅粉（b）投入到相同體積相同濃度的足量稀鹽酸中，充分反應。下圖中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系的是

A．B．

C．D．

7．分析下列圖像與對應的實驗操作，合理的是

A．向兩只裝有等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入鎂與鐵，則圖中a線表示的是加入鎂對應的變化

B．用等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫制取氧氣，a線表示的是沒有加入二氧化錳的變化圖，b線表示的是加入二氧化錳的變化圖

C．將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，滴入稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，該圖表示的是生成沉淀與加入氫氧化鈉的關(guān)系

D．向盛有稀硫酸的燒杯中加入過量的氧化銅，該圖表示的是燒杯中溶液總質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖

8．下列實驗設計不能達到實驗目的的是

A．探究溫度對分子運動快慢的影響B(tài)．探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應C．探究鐵、鎂金屬活動性強弱D．探究物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力大小

A．AB．BC．CD．D

9．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法錯誤的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)操作方法

ACaO固體CaCO3高溫灼燒

BCO2氣體CO通過足量灼熱的氧化銅

CFe粉Cu粉加入適量的稀鹽酸、過濾

DNaCl溶液Na2CO3加入適量的氯化鋇溶液、過濾

A．AB．BC．CD．D

10．下列說法正確的是

A．CO2能滅火，所以能使燃著的木條熄滅的無色氣體一定是CO2

B．置換反應生成單質(zhì)和化合物，所以生成單質(zhì)和化合物的反應一定是置換反應

C．分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，所以物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

D．金屬和酸反應能生成氣體，所以和酸反應生成氣體的物質(zhì)不一定是金屬

11．已知某金屬與硫酸銅溶液反應的化學方程式是，則下列說法錯誤的是（）

A．該反應屬于置換反應

B．該金屬的活動性比強

C．該金屬可能是金屬

D．該金屬和溶液也能發(fā)生反應

12．下列各組物質(zhì)可由金屬直接與酸反應生成的是（）

A．CuCl2MgSO4B．FeCl3ZnCl2C．ZnSO4AgClD．FeSO4AlCl3

二、填空題

13．我國的鋼鐵產(chǎn)量居世界前列，為我國的高速提供了有效的保證。

（1）赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和黃鐵礦（主要成分是FeS2），其中理論上不適宜煉鐵的一種礦石為______，理由是____________________。

（2）鐵質(zhì)鍋爐在使用一段時間后會產(chǎn)生水垢，主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，一般不選用稀硫酸是因為會生成微溶于水的_____________（填名稱），阻止反應的進行。

（3）鋁的化學性質(zhì)比鐵的___________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)，日常生活中通過___方法，防止鐵生銹。

14．化學與生活息息相關(guān)。請根據(jù)下列情況回答問題：

（1）如圖是簡易凈水裝置，a小卵石、b活性炭、c石英沙這三種材料放置在裝置相應的位置可獲得較好的凈水效果，則圖中的①②③依次為_____（填符號abc）

（2）金屬材料在實際生活中應用非常廣泛，下列物品中不能用鈦合金制作的是_____。

A醫(yī)療器B保險絲C潛艇外殼D眼鏡架

（3）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，在表面涂上一層油漆可以延緩銹蝕，其防銹的原理是_____。

（4）冬天燃燒木炭取暖時會出現(xiàn)火焰，原因是_____。

（5）書寫重要文檔時，常會使用碳素墨水，主要原因是_____。

（6）高層建筑著火時，常會使用高壓水槍進行滅火，水的作用是_____。

15．請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。

(1)B中溶液變渾濁的原因___________；

(2)把濃硫酸換成氫氧化鈉固體___________(填“是”或“否”)出現(xiàn)圖B中相同現(xiàn)象，把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，___________(填“會”或“不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象；

(3)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是___________(用A、B、C和“>”、“B

(4)abd

【詳解】（1）B中溶液變渾濁，是因為濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)結(jié)晶析出，故溶液變渾濁；

（2）把濃硫酸換成氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，溶液溫度也會升高，導致氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣結(jié)晶析出，溶液變渾濁，故填：是；

鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，放出熱量，溶液溫度也會升高，導致氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣結(jié)晶析出，溶液變渾濁，故填：會；

（3）A、C均是室溫下的飽和溶液，溫度相同，溶解度相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，B中溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：A=C＞B；

（4）a、生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，如果原石灰水已經(jīng)飽和，生成的氫氧化鈣不能繼續(xù)溶解，會導致溶液立即變渾濁，符合題意；

b、生石灰與水反應放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣結(jié)晶析出，會導致溶液變渾濁，符合題意；

c、二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，但是空氣中二氧化碳含量較少，不會使溶液立即變渾濁，不符合題意；

d、生石灰與水反應，消耗了水，溶劑質(zhì)量減小，故會導致溶質(zhì)析出，溶液變渾濁，符合題意。

故選abd。

16．(1)減小淺綠色

(2)

(3)C

【詳解】（1）把鐵片插入硫酸銅溶液中反應一會兒取出，發(fā)生的反應為：鐵和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：，根據(jù)化學反應可知，每消耗56份質(zhì)量的Fe，會生成64份質(zhì)量的Cu，即固體質(zhì)量增加，那么溶液質(zhì)量減小；生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，所以溶液顏色變成淺綠色；

故答案為：減??；淺綠色；

（2）把銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生的反應為：銅與硝酸銀溶液反應，生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式：；

故答案為：；

（3）A、Fe與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，證明活動性順序為：Fe>H；Cu、Ag與稀硫酸均不反應，說明H>Cu，H>Ag；這樣可以得出Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但是不能確定Cu和Ag哪個更活潑，無法驗證三種金屬的活動性強弱，故不符合題意；

B、由于Cu、Ag都不能和FeSO4溶液反應，說明金屬的活動性順序為：Fe>Cu，F(xiàn)e>Ag，但是不能確定Cu和Ag哪個更活潑，無法驗證三種金屬的活動性強弱，故不符合題意；

C、由于鐵能與CuSO4溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬的活動性順序為：Fe>Cu；而銀不能與CuSO4溶液反應，說明金屬的活動性順序為：Cu>Ag，可比較出三種金屬的活動性順序是Fe>Cu>Ag；故符合題意。

故選C。

17．容器2中液體被壓入容器3，容器3中出現(xiàn)白色沉淀（回答不全不得分）3防止Fe(OH)2被氧化

【分析】現(xiàn)用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(OH)2，先讓鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，再讓氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故1中盛放的是稀鹽酸，3中盛放的是氫氧化鈉。

【詳解】（1）1中盛放的是稀鹽酸，關(guān)閉閥門A和B，讓1中液體進入到容器2中，2中盛放的應是鐵片，使鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；

（2）待容器2中充分反應較長時間后，再打開閥門A，關(guān)閉閥門B，由于容器2中有氫氣生成，壓強增大，打開閥門A，在壓強差的作用下，將容器2中液體被壓入容器3，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故實驗現(xiàn)象為：容器2中液體被壓入容器3，容器3中出現(xiàn)白色沉淀；

（3）由于氯化亞鐵和氫氧化鈉在容器3中反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故制得的Fe(OH)2在容器3中；

（4）由于氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，防止Fe(OH)2被氧化。

18．(1)檢驗氣體產(chǎn)物中的二氧化碳

(2)固體由紅色變黑色

(3)除去二氧化碳，排除二氧化碳的干擾

(4)將尾氣點燃

【詳解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則裝置A的作用為檢驗氣體產(chǎn)物中的二氧化碳。

（2）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵為紅+色，鐵粉為黑色，則現(xiàn)象為固體由紅色變黑色，反應的化學方程式為。

（3）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則裝置B的作用為除去二氧化碳，排除二氧化碳的干擾。

（4）一氧化碳有毒，需要處理，而一氧化碳具有可燃性，則可將尾氣點燃。

19．Fe3O43CO+Fe2O32Fe+3CO2置換反應

【詳解】A、B、C三種物質(zhì)都含有同一種元素，B是單質(zhì)，A、C都是氧化物，C是一種黑色固體物質(zhì)。B點燃生成黑色固體C（氧化物）可知C為四氧化三鐵，B為鐵，A為氧化物高溫和一氧化碳生成鐵，故A為氧化鐵；

（1）由分析知C為四氧化三鐵，故填：Fe3O4。

（2）由分析可知A為氧化鐵，B為鐵，氧化鐵和一氧化碳高溫下生成鐵和二氧化碳化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

（3）反應①鐵和硫酸可以生成硫酸亞鐵和氫氣，單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，符合置換反應特點，故填：置換反應。

20．(1)氫離子/

(2)

(3)紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。

(4)生鐵

【分析】A為爐具清潔劑的主要成分，A是堿，所以A是氫氧化鈉；E的濃溶液可做干燥劑，E是酸，所以E是硫酸；由于A、D可以互相轉(zhuǎn)化，E能生成D，所以D是硫酸鈉；F是赤鐵礦的主要成分，所以F是氧化鐵；F和E都能生成B，B能與A反應，所以B是二氧化碳；BC，C能與F反應，所以C是一氧化碳。

（1）

E是硫酸，所以E溶液中的陽離子是氫離子；

（2）

A是氫氧化鈉，化學式，

D是硫酸鈉，化學式；

（3）

F是氧化鐵，B是二氧化碳，F(xiàn)→B是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳。

E的稀溶液與過量的F發(fā)生反應即稀硫酸與過量的氧化鐵反應生成硫酸鐵和水。所以E的稀溶液與過量的F發(fā)生反應的現(xiàn)象為紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。

（4）煉鐵高爐煉出的是生鐵，生鐵密度比爐渣大，所以a處流出的物質(zhì)是生鐵；

氣體C是一氧化碳，爐內(nèi)產(chǎn)生圖甲中氣體C的反應是焦炭與空氣中的氧氣反應生成的二氧化碳再與焦炭反應的結(jié)果。即二氧化碳與焦炭高溫條件下反應生成一氧化碳。

21．(1)根據(jù)圖示可知，100g稀硫酸與5.7g鐵合金，恰好完全反應，生成氫氣質(zhì)量為0.2g。

設生成0.2g質(zhì)量需鐵的質(zhì)量為x。

x=5.6g

鐵合金碳含量=。

0.03%<1.75%<2%，該鐵合金是鋼。

(2)設：生成0.2g的氫氣，需要硫酸的質(zhì)量為y。

y=9.8g。

加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。

答：加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.8%。

(3)設：生成0.2g的氫氣，同時生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為Z。

z=15.2g。

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分