【課件】第三章+第一節(jié)++鐵及其化合物++第二課時(shí)+鐵的重要化合物+鐵的氧化物、氫氧化物人教版（2019）必修第一冊(cè)

新人教版化學(xué)必修一第三章鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)：鐵的氧化物

鐵的氫氧化物知識(shí)導(dǎo)航一、鐵的氧化物1.物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名

礦石

物質(zhì)類別顏色狀態(tài)____色粉末____色粉末____色晶體化合價(jià)溶解性用途

鐵紅磁性氧化鐵赤鐵礦磁鐵礦+2+3+2，+3可看成

FeO●Fe2O3不溶于水紅色油漆和涂料煉鐵原料黑紅棕黑注：鐵銹的成分Fe2O3●

ⅹH2O，是混合物；

堿性氧化物

堿性氧化物(有磁性)2.化學(xué)性質(zhì)（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)FeO和Fe2O3屬于堿性氧化物，與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和鐵鹽

與稀鹽酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）與稀鹽酸反應(yīng)（離子方程式）FeO

Fe2O3

Fe3O4

FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

FeO

+

2H+===Fe2++

H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3+

6H+===2Fe3++

3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+

8H+===Fe2++

2Fe3++

4H2O（2）穩(wěn)定性FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱：__________________________________。Fe2O3和

Fe3O4很穩(wěn)定。6FeO+O2

====2Fe3O4△（3）與C、CO、H2、Al等還原劑反應(yīng)，生成鐵FeO+CO====Fe+CO2Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高溫高溫高溫二、鐵的氫氧化物1.物理性質(zhì)化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)

____色固體____色固體化合價(jià)+2+3溶解性難溶于水白紅褐2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)室制備【實(shí)驗(yàn)3-1】2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)室制備制備方法：分別由相應(yīng)的可溶性鹽和堿性溶液反應(yīng)而制得。Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（1）Fe(OH)3的制備FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓（2）Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3現(xiàn)象解釋：3.化學(xué)性質(zhì)（1）與非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)

與稀鹽酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）與稀鹽酸反應(yīng)（離子方程式）Fe(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（2）熱穩(wěn)定性Fe(OH)2、Fe(OH)3受熱均分解生成同價(jià)態(tài)的氧化物Fe(OH)2：__________________________________Fe(OH)3：__________________________________Fe(OH)2

===

FeO＋H2O△2Fe(OH)3===Fe2O3+

3H2O△（3）轉(zhuǎn)化Fe(OH)2具有強(qiáng)還原性，易被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3現(xiàn)象：_____色絮狀沉淀迅速變成_____色，最后變成_____色方程式：__________________________________白灰綠紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3知識(shí)擴(kuò)展氫氧化亞鐵的制備改進(jìn)方法由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀有機(jī)層隔離法①反應(yīng)在試管底部進(jìn)行②加隔氧劑(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應(yīng)溶液的實(shí)驗(yàn))如加入汽油、苯等比水輕的有機(jī)溶劑知識(shí)擴(kuò)展氫氧化亞鐵的制備改進(jìn)方法

該方法是先在裝置Ⅰ中產(chǎn)生FeSO4溶液，并利用產(chǎn)生的H2排盡整個(gè)裝置中的空氣，待檢驗(yàn)H2的純度后，再關(guān)閉止水夾K，利用產(chǎn)生的H2把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。

還原性氣體保護(hù)法知識(shí)擴(kuò)展氫氧化亞鐵的制備改進(jìn)方法

用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖所示3.電解法知識(shí)導(dǎo)航1.在稀硫酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是()A．無色→灰綠色→紅褐色B．灰綠色→紅褐色→藍(lán)灰色→紅棕色C．無色→淺綠色→白色→灰綠色→紅褐色D．無色→白色→淺綠色→灰綠色→紅褐色C2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化鐵(Fe2O3)與稀鹽酸混合：O2-＋2H＋=H2OB．Fe(OH)3溶于足量稀鹽酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．NaOH溶液中通入少量:CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-D．銅插入硝酸銀溶液中：Cu

+

Ag+=

Ag

+

Cu2+D．銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B3.下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯為難溶于水且密度比水小的液體)A．①② B．②④ C．③④ D．①③AB4.鐵的常見化合價(jià)有＋2價(jià)和＋3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3 C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3C【例6】某興趣小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如圖一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題。(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)物質(zhì)②為___________(填名稱)。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3懸濁液，該過程的現(xiàn)象為___________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為___________(用化學(xué)方程式表示)。(4)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，制得分散系③為___________，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________。它與FeCl3溶液、Fe(OH)3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是___________【答案】Fe2O3+6H+=2